高中化学一轮总 第7章 第20讲 化学反应速率课件

1、第20次化学反应速度，范例1反应A 3B=2C 2D在四种情况下，分别为v (a)=0.15 mol (ls)-1，v (b)=0.6 mol (ls)-1，v(v)此反应的快速顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。=，测试点2化学反应速度的影响因素，使用激活分子和碰撞理论解释外部条件对反应速度的影响，提示：如果压力变化不引起反应物浓度的变化，压力对反应速度没有影响。对于可逆反应，如果外部条件发生变更，则v(正)、v(反转)均会增加或减少，变更的程度可以相同或不同。比较化学反应速度快的时候，不要忽略原来电池形成后化学反应速度快的事实。d，【分析】

2、分析图表中的数据选择在相同温度下b，d的Na2S2O3浓度分别大于a，c，响应率b大于a，d大于c，但在相同浓度下温度高的响应率大于温度低的情况下，响应率d大于b，综合分析，d。一般称为化学反应速度，不是因为固体物质的浓度总是恒定的，而是因为改变纯液体和固体的量不会影响化学反应速度，而是因为固体粒子的大小会增加接触区域的大小，进而影响反应速度。1 .(2012高尼路体积)如果温度为t，请将1.0 moll PCL 5填充到2.0 L定容密封容器中，并在反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)一段时间后平衡。反应过程中测量的某些数据如下表所示，如果1 (2012高尼路体积)温度为t，则在2.

3、0 L定容密封容器中填充1.0 molPCl5，经过一段时间后由反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)平衡。响应期间测量的某些数据如下表所示。a在以前的50 s中保持平均v(PCl3)0.0032molL1s1 B中的其他条件不变，提高温度，在平衡曹征中，c (PC L3) 0.11 mol1中的反应H0，1。(2012高尼路体积)温度为t时，1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)在一定时间内平衡。反应过程中测量的某些数据如下表所示。c在相同温度下开始时将1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2填充到容器中，开始时将2.0

4、molPCl3、2.0molCl2填充到容器中，在与平衡曹征前v(正)v(反向)d相同的温度下开始时将2.0 moll PCL 2填充到容器中b .在保持其他条件不变的情况下提高温度，c(PCl3)变大，向正向移动平衡，说明正向吸热反应H0。c .在相同温度下将1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2填充到容器中时，必须首先说明平衡常数k为0.025，浓度提供者(Qc)为0.02，KQc在正向反应方向上移动平衡。d .从等效平衡的角度建模原始容器的两倍关系。也就是说，如果与原始平衡完全相同，并且将容器的两倍关系压缩到原始容器中，则平衡向反反应方向移动，并且PCl3转换

5、率必须大于80%。BD，【分析】要解决这个问题，必须明确以下两点：(1)化学反应速度的比率等于化学测量数的比率。(2)判断可逆反应进行方向的依据是看可逆反应速度的相对大小。V(H2)v(HI)=12，选项a无效。随着反应的进行，正反应速度不断变化，其比例平衡后，正反应速度和负反应速度相同，不再变化，其比例不再变化。3 .可逆反应2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)DH0，在一定条件下达到平衡状态。如果在T1瞬间改变了任何条件，化学反应率和反应时间的关系就会显示在右图中。以下内容为(D，A表示温度裴珉姬，反应系统体积更改，t1表示压力裴珉姬，t1表示反应系统温度增加，c表示温度，体积裴珉姬

6、，t1表示温度裴珉姬，压力恒定裴珉姬，t1表示SO3(g)，45.0 g投入到包含500毫升0.5 mol-1硫酸溶液的烧杯中，该溶液与硫酸反应，产生氢气。v和反应时间t可以用以下坐标曲线表示：()，At不按0a段生成氢是铝表面致密氧化膜Bt通过BC段生产氢的速度加快的最主要原因之一，温度升高时，Ct=c中平衡状态Dtc生成氢的速度降低，主要是溶液中c(H)减少，如果B、D、H0在一定容量的密封容器中反应，则以下说明将在()a平衡中如果容器内的压力总是保持b平衡，其他条件不变，硫磺分离，正反应速度加快c平衡，其他条件不变，提高温度，提高SO2的转化率d的其他条件不变，使用其他催化剂，该反应的平

7、衡常数不变，分析该反应是气体体积减少的反应。随着平衡前反应的进行，容器内压力逐渐变小，a项误差；由于硫元素液体，硫对正反应速度的分离没有影响，b项错误；其他条件保持不变，提高温度平衡，向左移动，SO2的转化率降低，c项错误；该反应的平衡常数只与温度相关，即使使用催化剂也不会影响平衡常数，d项是正确的。研究组利用丙酮的溴反应(CH3COCH3 Br2 CH3COCH2Br HBr)研究了反应物浓度和反应率之间的关系。反应速度v(Br2)通过测量溴的颜色消失所需的时间来确定。分析实验数据得到的结果如下：a表示c(CH3COCH3)，v(Br2)表示b实验，v(Br2)表示c(HCl)，v(Br2)表示d增量c(Br2)，v(Br2)表示d增量c也就是说，速度减慢，d项无效。其他选项可以依次查找表中的两个相同数据集，查看一个变量对另一个变量的影响。7 .锌和盐酸反应的实验中，一名学生得到的结果如下表所示。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，(1)t1=_ _ _ _ _ s .(2)对温度影响反应速度进行了总结和得出的结论(3) t1 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _