高一化学人教版必修二：1.2《元素周期律》PPT课件

1、第一章物质元素体、周期性、周期性、周期性、周期性、周期性、周期性、周期性、周期性、周期性、周期性、周期性、周期性、周期性、周期性、周期性、周期性、周期性、周期性、周期性、周期性、周期性、周期性、周期性、周期性、周期性周期周期周期周期周期周期周期周期周期周期在包含多个电子的原子中，各电子所具有的能量不同。 含有多个电子的原子中，因为电子所具有的能量不同，所以电子移动的区域也不同。 通常，能量低的电子在接近核的地区运动，能量高的电子在远离核的地区运动。 2、多电子原子中的电子运动区域的不同：3、电子层：根据电子的能量差和通常运动区域距核的远近，将核外电子运动的不同区域简化为不连续的壳层，也称为电子

2、层。 (1)外核电子总是被定位在能量_ _ _的电子层上，然后从内到外依次被定位在能量_的电子层上。 (2)各电子层容纳最大个电子；(3)最外层的电子数为_ _ _ _ _个以下(k层为最外层时为_ _ _ _ _ _个以下)、低、高；(2n2、8、2、(4)接下来的外层的电子数为_ _ _ _ _个以下；(5)倒数第三层的电子数为_ _ _ _ _ _个以下，1.8、3.2 手动，1，画出原子结构的形象吗？ 表示在元素体周期表中的位置吗？ 画了3号9号1.1信号1.6信号1.7信号1.9信号2.0信号2.6信号3.5信号52号85号87号，2、离子结构图吗？ 从H H- Li N3- O2-

3、 F- Na Mg2 Al3 S2- Cl- K Ca2中可以得到什么样的提示呢？ 在教室练习，1 .以下原子结构的模式图中，正确的是：2，2 .某元素体原子的原子核外还有三个电子层，最外层有四个电子，其原子核内的质子数是： a.1.4 b.1.5 c.1.6 d.1.7，b，a，3 .如下所述，写元素体名和原子结构的(1)A元素体原子核外的m层电子数是l层电子数的1/2；(2) b元素体原子的最外层电子数是二次外层电子数的1.5倍；(3) c元素体的二次外层电子数是最外层电子数的1/4 (1)示意性地描绘a元素体的原子结构；(2)A、b两个元素体形成化合物的化学式。 Na2S，5，判断下一个

4、映像是否正确？ 为什么6、如果aAn和bB2-的络离子的核外电子层结构相同，则a的数值为() A.b n 2B.b n-2 C.b-n-2D.b-n 2，总结为原子结构的特殊性。()原子中没有中子的原子： ()最外层有电子的元素体： ()最外层有电子的元素体： ()最外层电子数与二次外层电子数相等的元素体：h、Li、Na、He、Be、Mg、Be、Ar、()最外层电子数为二次外层电子数倍的元素体： ()最外层电子数为二次外层电子数倍的元素体： ()最外层电子数为二次外层电子数倍的元素体：) 最外层电子数为二次外层电子数倍的元素体c、o、Ne、向核外1.0的个电子的粒子：分子：阳络离子：阴络离子：

5、CH4； NH3； H2O； HF； Ne、NH4； H3O； Na； Mg2； Al 3，O2-； F-； OH-、与惰性气体元素原子的电子层结构相同的络离子：遵循“阴前阳下”的规则：与Ar原子的电子层结构相同的阴、阳：与Ne原子的电子层结构相同的阴、阳：与He原子的电子层结构相同的阴、阳：H-、Li、Be2、O2-、F-、Na、Mg2、Al3、S2-、Cl-、k、CAA 二、阅读完成元素体元素周期律、教材第十四至十五页的“科学探索”表，思考以下问题，(一)随着原子序数的增加，元素体原子最外层的电子构型发生了怎样的变化？ (2)元素体的原子半径如何变化？ (3)元素体的主要化价格呈现怎样的变

6、化？ 周期性、大小、周期性、1.0、1-4-1.0、1-4-1.0、周期性、f、o元素体化学性质的特殊性阅读了正价和惰性气体元素以外的元素体：最高正价数值=最外层电子数，负值=-(8-最外层电子数)，最高正价最低负值=8，教材的15-16页上的“科学探索”表并完成了以下问题在同一周期中，随着原子序数的增加，(1)元素体的金属性是怎样变化的？ (2)元素体的非金属性表示怎样的变化？ 复习回顾，判断元素体的金属性、非金属性的强弱？ 金属性、容易置换水或酸和氢，最高价氧化物对应水合物碱性的强弱，金属间置换：强置换弱，容易与非金属性、氢化合，生成瓦斯气体状氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水合物的酸性的

7、强弱，非金属间置换：强置换弱，冷水激烈，冷水反应慢， 温水快盐酸激烈，水对盐酸不反应，NaOH，Mg(OH)2，Al(OH)3，金属性Na Mg Al，强碱，中强碱， 结论：第三周期金属与水或酸反应现象的对比：Na Mg Al、H2So3、H3PO4、H2SO4、HClO4、高温、光或着火、磷蒸气、加热、不稳定、SiH4、不稳定、PH3、稳定、h2s、稳定、HCl，结论：非金属性Si P S Cl : 根据实验，分别在性质上为什么有氧化物，第三周期元素体的金属性、非金属性的递归规则：Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐变弱，非金属性逐渐变强，即使研究其他周期元素体的性质，也能够得到

8、类似的结论。 元素体的性质随元素体的增加而呈周期性变化，元素体性质的周期性变化是元素体原子核外电子构型的周期性变化的必然结果。 总结：随着原子序数的增加，元素体原子的_、_、元素体的_ _ _ _ _ _ _呈周期性变化。电子层的配置、原子半径、价化、金属性和非金属性的强弱、原子序数、元素体元素周期律、每周期从左向右顺序，电子层的数目、原子核作用于最外层的电子的力逐渐丧失，电子能力逐渐获得，元素体的金属性逐渐非金属性。、增加、同样、增强、削弱、增强、第二节的元素体元素周期律、第三时间、第三时间、元素体周期表和元素体元素周期律的应用有：1、b、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、2、3、4、5、

9、6、7、a、a、a、0、Po、At 零族元素体，1 .元素体的金属性，非金属性与元素体在周期表中的位置关系，主族元素体从上而下，金属性逐渐变成？ 你的非金属性在逐渐地？ 同周期要素从左到右，金属性逐渐？ 非金属性会增加吗？ 界限线附近的元素体可以表达金属性和非金属性，2、元素体周期表是元素体元素周期律的具体，是我们学习化学的重要工具，在元素体元素周期律和元素周期表的指导下，科研就为提供了线索。 对表现形式、新要素的发现及其原子结构的预测、3、其他化学学科相关的科学技术具有指导作用(1)半导体材料必须： (2)在元素体周期表中查找开发农药的元素体。 (3)用_寻找催化剂和高温、耐腐蚀的合金材料。

10、金属和非金属的边界、右上的非金属的位置、过渡元素、催化剂：(1)汽车尾气处理：2Ni2co2n2、铂铑、(2)有机物催化加氢： C2H2 2H2 C2H6、加热、Ni等反应中，也可以使用Pd或Pt代替ni (3) 合成氨工业： N2 3H2 2NH3，铁元素催化剂，(4) .工业生产的硫酸： 2SO2 O2 2SO3，V2O5，结论：在过渡元素中寻找催化材料，寻找高温、高强度、耐腐蚀的合金材料，钛.钼.钨.铬等可以用于合成此类合金飞机起落架：钛.钒.铁元素.铝构成的多钛合金飞机的发动机叶片：镍.铁元素.碳.钴构成的镍钴合金.结论：从过渡元素开始寻找这种合金材料.位、结构、性的关系和演变规律的总

11、结1， 原子序数：阳络离子：质子数，原子为阳络离子，电子层数，络离子携带的电荷数，以及核外电子的数量是多少？ 络离子的电荷数、原子核外的电子层数减少1层，保持不变；3、主族元素族号=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 4、最大的正值的负值的绝对值_ _ _ 5、同周期元素体随着原子序数的增加， 最外层的电子数为_，原子半径为_，原子的最外层的电子数、最高标准化价格、8、增加、减少、减少、增强、减少、减少、6、同族的元素体、原子的最外层的电子数为_ _ _，化学性质为_ _，随着核电源的电荷数的增加，电子数为_ _ _，原子半径为_ _， 原子核对

12、电子的引力，获得电子的能力逐渐是，非金属性逐渐是，金属性逐渐是。 相等、相似、增加、减弱、减弱、增强、增大、增大、7、电子易损失、有金属性、_ _、越是与水反应、_ _、对应于最高价氧化物的水合物的盐化学基性越是_ _ _、越是具有单体还原性 强、激、强、弱、强、8、容易得到电子、非金属性越是与氢化合越多、瓦斯气体氢化物越多、对应最高价氧化物的水合物酸度越多、单体氧化性越多、负络离子的还原性越多。强、容易、稳定、强、弱、微粒半径的大小的比较，1、原子半径的比较，(1)同一周期的电子层数相同，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减少。 r (核糖核酸)？ 碳酸镁？ r (阿尔)？ 是什么？ r(P )？ r(S )？ r(Cl )