高中化学系列课件选修4--3.1《弱电解质的电离》新人教版

1、第三章是水溶液中的离子平衡，第一节是弱电解质的电离，1。(1)什么是电解质？举个例子。(2)什么是非电解质？例如，知识回顾：盐酸和醋酸是生活中常用的酸。如果上述两种酸用于清洁卫生洁具或清除水垢，通常使用盐酸或醋酸？想想吧。实验3-1:比较相同体积和浓度的盐酸和乙酸在相同镁条用量和溶液酸碱度下的反应，实验探索：大、小、快、慢。(3)为什么在相同的体积和浓度下，盐酸和乙酸中的氢浓度不同？讨论以下问题(小组讨论)，(1)镁条和酸之间反应的本质是什么？影响反应速度的因素有哪些？(2)当酸性溶液中物质的量和浓度相等时，溶液中氢的浓度是否相等？如何判断？不同的反应速率和不同的酸碱度表明盐酸和乙酸中氢的浓度

2、是不同的。表明盐酸和甲醇的电离程度不同。电解质：非电解质：一种能在水溶液或熔融状态下导电的化合物。一种在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。氯化钠溶液氢氧化钠硫酸铜甲醇氨水二氧化碳乙醇水1。强电解质和弱电解质1、电解质和非电解质2。强电解质和弱电解质，(1)强电解质：水溶液中完全离子化的电解质，(2)弱电解质：水溶液中部分离子化的电解质，氯化钠=氯化钠-，强酸：盐酸，硫酸，硝酸，高氯酸，氢溴酸，高碘酸钾，强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡，二氧化钡，大部分盐：硫酸钡，氯化银，硝酸钾，氯化铵，醋酸，弱酸：碳酸氢钾，硫酸，硫酸，磷酸，高氯酸，氢氟酸，强电解质和弱电解质与结构的关系，分析和

3、讨论。氯化钠和氢氧化钠是由什么键组成的？它们以什么形式存在于水溶液中？2.氯化氢是由什么键组成的哪种化合物？盐酸以什么形式存在于水溶液中？摘要：离子化合物，大多数盐，强碱，共价化合物，强酸，弱酸，弱碱，水，弱电解质，强电解质，离子氧化物，电解质，非电解质，大多数有机物质，一些非金属氧化物，化合物，二次和弱电解质的电离平衡，思考和讨论：1 2。当V电离=V组合时，可逆过程达到什么状态？画Vt图。弱电解质的电离，CH3COHOH CH3COO-H，电离(电离)，结合(分子化)，电离过程中乙酸中各粒子浓度的变化，最小、最小、最大、恒定、恒定、恒定、秒，弱电解质的电离平衡，1。电离平衡：在某些条件下。

4、这些特征是相反的、相等的、移动的、恒定的和变化的，并且它们处于平衡状态。讨论：这个过程的伏安图，NH3H2O NH4 OH-，右，左，左，右，思考和讨论：例1，氨水中存在什么样的电离平衡？加入适量的盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铵溶液和大量的水，对平衡有什么影响？写出弱酸(HA)和弱碱(BOH)的电离方程，并填写下表：0，0，最大值，最大值，0，常数，常数，最大值，当达到电离平衡时，(1)温度电离过程是吸热过程，平衡温度上升并向电离方向移动。(2)浓度越大，电离程度越小。(3)其他因素。影响电离平衡的因素有哪些，例如，外界条件对电离平衡的影响：正向移动、增加、增加、减少、反向移动、增加、减少、增加、

5、正向移动、减少、增加、减少、反向移动、减少、增加、增加、增加、增加、增加、正向移动，弱电解质溶液中的部分电离，(2)多弱酸电离方程应逐步完成，(3)多弱碱电离方程应一步完成。，氯化钠=氯化钠-，强等号，弱可逆性，多个弱酸是逐步写入的。1.请写出水溶液中Na2SO4、HClO、NH3H2O、H2CO3和Fe(OH)3的电离方程。Na2SO4=2naso42，hclo hclo，nh3h2o4hoh，h2co3hco3，hco3hco32，Fe (oh) 3f33oh，课堂练习，对于弱一元酸HA H A-，对于弱一元碱BOH B OH-，请注意k值仅随温度变化。写出H3PO4在水溶液中的电离方程。h3po4，h2po4-，h2po4-，hpo4-，hpo4-，hpo4-，hpo4-，你如何猜测每一步的电离程度变化，为什么？多弱酸逐步电离，K2K3多弱酸的酸度由第一次电离确定。试着根据教科书中的“某些弱酸和弱碱的电离平衡常数”来比较它们的相对强度。草酸、磷酸、柠檬酸和碳酸，意思是：K值越大，电离度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性质越强。强酸与弱酸的比较：1)相同量、相同浓度、相同体积的强酸与弱酸的比较有三种相同浓度、相同体积的酸：氢、盐酸、硫酸和醋酸。当同时加入足够多的锌时，反应速率将为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _