物质构成的奥秘

1、第三单元物质构成之谜思维导图，首先，构成物质的粒子、分子、原子和离子可以直接构成物质，例如水、氧和二氧化碳，它们由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _金属元素、稀有气体等组成。由_ _ _ _ _ _组成；硫酸铜和氯化钠由_ _ _ _ _组成。分子，原子，离子，2，分子1。概念：由分子组成的物质，是保持其_ _ _ _ _ _ _ _的最小粒子。化学性质，2。基本性质：

2、(1)质量和体积都是_ _ _ _ _。(2)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)有一定数额的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)同一分子的性质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。小，移动，移动更快，间距，间距更大，相同，不同，3。从分子的角度解释这一现象：体积

3、和质量小，速度快，间隔开，增加，具有相同和不同的性质。【微指】无论是物质的三态变化还是热胀冷缩，都是因为分子之间的间距发生了变化，但分子本身的体积却发生了变化。3.原子1。概念：_ _ _ _ _ _中的粒子。化学变化最小，“最小”是指原子在化学变化中不能分离。在没有化学变化的情况下，它不是最小的粒子，可以分成更小的粒子。2.基本性质：质量和体积都是_ _ _ _ _；坚持_ _ _ _ _；原子之间有_ _ _ _。3.成分：非常小，运动，间隔，正，正，核外电子，负，中子；(2)数量关系：原子序数=核电荷量=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)电学性质：原子核内质子携带的电荷等于和相反于原子核外电子携带的电荷，因此原子不显示电学性质。质子，电子，量，电性质，4。原子核外的电子排列：(1)原子结构示意图。电子层，电子数，原子核，核电荷数，质子数，最外层电子数，原子核，5。元素的原子结构与化学性质的关系：4。失去最外层电子，4。得到电子，8，2。获得和损失电子。最外层电子数小于4的原子必须是金属原子吗？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .注：不一定，例如，氢原子(最外层电子数为1)是非金属原子，氦(最外层电子数为2)是稀有气体原子。6。相对原子质量：(1)概念：通过比较其他原子的质量与它基于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _获得的比率。(2)计算公式。相对原子质量=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)近似计算。相对原子质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。碳原子质量的1/12，质子数，中子数，四。离子1。概念：带电_ _ _ _ _(或原子团)。2.分类：原子，正电荷，M

6、g2，负电荷，C1-，(2)离子符号的含义。一个镁离子携带两个正电荷和两个镁离子。五.元素和元素周期表1。要素：(1)概念。一类原子数相同的原子的总称。具有相同质子数(或核电荷数)的粒子一定属于同一元素吗？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .提示：不一定。只有一类质子数相同的原子是同一种元素。例如，H2O和氖有相同数量的质子，但它们不是一类原子，所以它们不是相同的元素。(2)外壳中的含量：按照质量分数，前四种元素为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、_ _。(3)意义。宏：表示_ _ _ _ _ _ _ _。微观：指_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果一个元素符号前面有一个化学计量数，则该符号只能代表_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。氧、硅、铝、铁、一种元素、这种元素的一个原子、原子的数量以及金属和稀有气体的元素符号也可以代表一种物质。例如，铁不仅可以代表铁元素，还可以代表铁原子和简单的铁。(4)分类。元素分为_ _ _ _ _元素和_ _ _ _ _ _元素(包括稀有气体元素)。2.元素周期表：(1)原子序数：元素按照_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _=_ _ _ _ _ _

8、 _ _ _ _的顺序编号。金属、非金属物质1形成的粒子之间的关系。分子和原子之间的区别和联系：(1)分子和原子概念中“最小”的含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子，而原子是化学变化中最小的粒子。(2)化学反应的本质：反应物分子被分成原子，原子被重新组合成新分子(或新物质)的过程。1.(2016徐州中考)以下关于粒子的说法是正确的：(1)物质是由分子组成的，(2)热膨胀和冷收缩是由于粒子大小的变化，(3)原子和离子不能相互转化，(4)组成物质的粒子不断运动。【分析】选择d。物质是由分子、原子或离子组成的，所以A是错误的；热胀冷缩是由于粒子间距和粒子大小的变化，所以B是错误的；离子是带电荷的原

9、子或原子团，原子失去电子后变成离子，离子又失去电子后变成原子，所以c是错的；构成物质的粒子不断运动，所以d是正确的。对分子和原子之间关系的误解1:只有分子才能保持物质的化学性质。对于由分子组成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，而对于由原子组成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子。误解2:原子是无法分离的最小粒子。原子是化学变化中最小的粒子，但原子不是最小的粒子，因为原子也可以分为原子核和核外电子。误解3:原子只能形成分子。原子可以直接形成分子或物质。它们也可以通过获得和失去电子来形成离子。2.(2016年广州中考)图为原子结构示意图。下列关于这个原子的说法是不正确的：(1)A。它属于金

10、属元素原子B。最外面的电子数是7。很容易得到电子D。有三个电子层，并且分析选择了A。从图中可以看出，这个原子的核电荷量是17，这表明这个原子是氯，属于非金属元素原子，所以A是错误的。在氯核外面有三个电子壳层，最外层的电子数是7，所以很容易得到一个电子达到8个电子的稳定结构，所以B，C和D是正确的。3。(2015济南中考)下面是四种粒子的结构示意图。在下面关于每一个粒子的陈述中，错误是()1 .化学性质相对稳定。它属于同一元素。它是一种阴离子。获得电子很容易。分析选择c，其最外层电子数为8，已达到稳定结构，最外层电子数为7。在化学反应中很容易得到一个电子来达到稳定的结构。原子核中的质子数是相同的

11、，属于同一元素，而原子核中的质子数大于原子核外的电子数，属于阳离子。4.(2015荆州中考)一个粒子的结构图是(其中n0)。请回答以下问题。(1)n的最大值是_ _ _ _ _ _ _。(2)如果粒子有两个负电荷，其相应的化学符号是_ _ _ _ _ _ _。(3)如果m-n=10，对应于该粒子的普通金属原子是_ _ _ _ _ _ _。(1)一个原子的最外层电子最多为8个，因此N的最大值为8。(2)如果粒子有两个负电荷，它是由两个电子形成的，所以原子核中的质子数是16，这表示硫离子。(3)如果m-n=10，则m=10 n代表原子，普通金属原子是钠、镁和铝。答：(1)8(2)S2-(3)钠、镁

12、、铝，分子、原子和离子之间的转换关系，测试点1中两种元素周期表的排列规则和表信息。元素排列规则：(1)同一周期：最外层的电子数从左到右依次增加。(2)相同周期：电子层数自上而下增加，最外层的电子数相同。2.对元素周期表中网格的理解(以铁为例):(1)判断元素名称、原子序数、元素符号和相对原子质量。(2)判断金属和非金属e原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，例如，铁的质子数是26；中子数相对原子质量-质子数，如铁的中子数=55.85-2630。青岛是一座美丽的海滨城市，拥有丰富的海洋资源。下图显示了元素周期表中海水中富含钠和氯的一些信息。以下陈述不正确()。答：氯是一种非金属元素。钠的相对原子质量为22.99，钠原子的中子数为11 D，氯的原子序数为17分析。选项a中的氯是一种非金属元素，不符合问题的含义；选项b中钠的相对原子质量是22.99，这不符合问题的含义；选项C中钠原子的中子数是23-11=12，这符合问题的含义；选项D中氯的原子序数是17，这不符合问题的含义。2。(2016年娄底中考)如图1所示，它是元素周期表第二和第三周期的元素。请回答相关问题：(1)化学性质相似的元素是_ _ _ _ _ _。图2所示的钠、硫、氯、氩(2)的结构是由氟原子_ _ _ _ _ _