高考化学一轮复习 6.1 原子结构 化学键课件

1、第6单元材料结构元素周期规律，第1节原子结构化学键，-3-，测试点1，测试点2，测试点3，基本梳理，测试点突破，实施基本1。原子结构、试验场1原子结构、元素、核素、同位素，-4-，试验场1，试验场2，试验场3，基本梳理，试验场突破，2 (2)阳离子的核外电子数=质子数-阳离子的电荷数。(3)阴离子的核外电子数=质子数和阴离子携带的电荷数。-5-，测试点1，测试点2，测试点3，基本梳理，测试点突破，3。元素、核素、同位素、同素异形体(1)同素异形体。不同的简单物质由相同的元素组成，如白磷和红磷、石墨、金刚石和C60、O2和O3等。(2)元素、核素和同位素。-6-，测试点1，测试点2，测试点3，基

2、本梳理，测试点突破，答案，分析，-7-，测试点1，测试点2，测试点3，基本梳理，测试点突破，答案，分析，-8-，测试点1，测试点2，测试点3，基本梳理，测试点突破，同位素物理性质的交互式勘探答案：物理性质不同，但化学性质相同。方法指导例2中相关概念的辨析，首先要明确每个概念的适用范畴，把握每个概念的本质，以便正确区分，如：-9-，测试点1，测试点2，测试点3，基本梳理，测试点突破，测试点2原子核外电子组态定律，实现同一原子中基本原子核外电子组态(1)的电子层之间的关系。(2)核外电子组态法。核外电子通常首先排列在最低能量的电子层。每个电子壳层中包含的最大电子数是2n2。最外层最多包含不超过8个

3、电子(当K层是最外层时不超过2个电子)。-10-，测试位置1，测试位置2，测试位置3，基本梳理，测试位置突破，检查角度-核外电子构型规则实施例1在第n个电子壳层中，当它是原子的最外层时，容纳的电子数最多与(n-1)层的相同。当它被用作原子的次外层时，它的电子比(n-1)层多10个，那么这个电子层就是(A.K层B.L层C.M层D.N层，答案，分析，-11-，测试点1，测试点2，测试点3，基本梳理，测试点突破，检查角度2推论例2X关于原子的核外电子构型。下列陈述是正确的：(1)原子半径的数量级为： yxz。在工业上，由X和Y形成的化合物被电解产生Y单质。C单质可以直接与X单质反应产生两种化合物d。

4、Y和Z元素的最高价氧化物不能相互反应。答案，分析，-12-，测试点一，测试点二，测试点三，基本梳理，测试点突破。方法：它是指导核外电子构型研究的主线，其特征往往是测试点。因此，我们在复习中不仅要掌握原子结构的规律，还要掌握原子结构的特点。核电荷为118的元素的原子结构是高考的关键要求和考试内容。掌握其结构特征，尤其是核外电子构型，是快速判断元素的前提和基础。(1)法律。最外层电子数等于次外层电子数的原子包括铍和氩。最外层电子数是第二外层的两倍的原子是碳；三次是O；4倍是Ne；是李，斯。与最外层具有相同电子数的原子包括氢、铍和铝。氦、碳和硫是最外层电子数是电子数两倍的原子。三次是o .-13-，

5、测试中心1，测试中心2，测试中心3，基本梳理，测试中心突破，(2)特点。氢原子核中只有质子，没有中子，原子序数、质子数、电子层数和最外层电子数都相等；H-，其最外层包含2个电子，可以与na形成离子化合物Nah，后者与非金属元素形成共价键。为了解决这些问题，首先，我们根据原子结构的规律和特征推断元素的类型，并推断它们在周期表中的大致位置，-14-，测试位置1，测试位置2，测试位置3，基本梳理，测试位置突破，三原子结构的检查角度组合和元素周期表实施例3元素周期表中短周期元素X，Y，Z和W的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的三倍。下列判断是正确的：(1)原子半径：RWRZRR

6、RX。含Y元素的盐溶液必须是酸性的。最简单的气态氢化物的热稳定性由氢组成的化合物XH5与水反应生成两种气体。答案，分析，-15-，测试点1，测试点2，测试点3，基本梳理，测试点突破，高考微题组，(2)化学反应的本质：反应物分子中的旧化学键断裂，产物分子中形成新化学键。-16-，测试点1，测试点2，测试点3，基本梳理，测试点突破，高考微题组，2。离子键和共价键(1)差异：-17-，测试点1，测试点2，测试点3，基本梳理，测试点突破，非金属元素组成的简单物质中必须有共价键。非金属元素之间形成的化合物必须是共价化合物。极性共价键必须存在于非金属元素的气态氢化物中。离子化合物必须含有离子键。由金属元素

7、和非金属元素形成的化合物必须是离子化合物。化合物中只能有一种化学键。含有共价键的化合物不一定是共价化合物。含有离子键的化合物必须离子化。化合物氯化钠和盐酸溶解在水中时会离子化，这克服了相同类型的粒子间作用力。答案，分析，-19-，测试中心1，测试中心2，测试中心3，基本梳理，测试中心突破，高考微题组，答案，分析，-20-，测试中心1，测试中心2，测试中心3，基本梳理，测试中心突破，高考微题组，答案，分析(重庆立中，2015)汽车安全气囊的产气剂主要含有三氧化二铁、三氯化铁、碳酸氢钠等物质。当汽车相撞时，气体发生剂产生大量气体，使气囊迅速膨胀，起到保护作用。(1)NaN3是一种气体发生剂，当加热

8、时分解产生N2和钠，而N2的电子类型是。(2)Fe2O3是主要的氧化剂，并且通过与Na反应产生的还原产物是(已知该反应是置换反应)。(3)氯化钾是一种助氧化剂，它与钠反应生成KCl和Na2O。氯化钾中化学键的类型为，k的原子结构图为。-22-，测试点1，测试点2，测试点3，基本梳理，测试点突破，高考微题组，(4)碳酸氢钠是一种冷却剂，吸收产气过程中释放的热量并分解，其化学方程式为。(5)将上述产气剂产生的100克气体通过碱石灰得到N2 33.6升(标准条件)。用碱石灰去除的物质有：产气剂中三氧化二氮的质量分数为。-23-，测试点1，测试点2，测试点3，基本梳理，测试点突破，高考微题组，-24-

9、，测试点1，测试点2，测试点3，基本梳理，测试点突破，高考微题组，-25-，元素周期表在学习中的应用元素周期表是我们学习化学的有力工具。如果我们在学习中充分利用这种化学，1。使用元素周期表来帮助记忆不仅可以将元素分组来帮助我们记忆，而且在其他方面也有很多应用，比如帮助我们记忆原子核外具有相同电子总数的粒子。有许多由2个电子、10个电子和18个电子组成的粒子，记起来很麻烦，容易忘记和错过，但是如果我们能使用元素周期表的化学工具来记，我们就能快速而准确地记起来。-26-，-27-，实施例1众所周知，A，B，C和D是中学化学中常见的四种不同的粒子。它们之间的关系如图： (1)所示。如果A、B、C和D

10、都是有10个电子的粒子，而C的水溶液是碱性的，请写出A :的结构式。(2)如果A和C是18电子粒子，B和D是10电子粒子，请写出溶液中：A和B反应的离子方程式：根据上述离子方程式，可以判断碳和硼结合质子的能力是：众所周知，肼(H2NNH2)和甲胺(CH3NH2)是含有18个电子的分子。分析和启发了肼和甲胺的结构特征，并写出了具有相同电子数的有机化合物的结构简单公式(至少两个):答案，分析，-28-，第二，当用元素周期表来体现抽象问题中元素的推论和比较性质时，如果我们把给定的元素放在元素周期表的近似位置上根据信息，然后根据元素周期表中元素的渐变规律来推断和比较它们，就会出现有规律可循和清晰的思路

11、。例如，的离子aX、bY2、cZ2-和dR3-(a、B、C和D是元素的原子序数)具有相同的电子壳层结构。首先，把这四种元素放在元素周期表的近似位置，然后我们可以直观地判断原子序数bacd和原子半径R(x)R(y)R(R)R(R)R .-29-，例2元素周期表中有相邻的短周期主族元素A、B和C，A和B有相同的周期，B和C有相同的主族，它们原子的最外层电子之和是19，原子序数之和是33，所以A、B和C的符号分别是、第三，使用元素周期表来帮助推断一些物质的性质。利用元素周期表和元素周期规律的知识，我们可以推断出同族同周期元素的一些性质。当然，我们必须结合要素的可变性，进行合理的知识转移。这是元素周期

12、表最重要的用途，它经常反映在高考中。例如，2012年，28个国家的问题调查了氯化氢在空气中形成白雾的情况，并推测氯化氢也容易在空气中形成白雾。另一个例子是元素周期表中的对角线规则(元素周期表中对角线位置的元素性质相似)，这通常意味着锂和镁、铍和铝、硼和碳的化学性质相似。例如，氢氧化锂和氢氧化镁受热时容易分解，氢氧化钡和氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，晶体硼和金刚石是原子晶体。-31-，实施例3由主族元素形成的相同类型的化合物通常具有相似的结构和性质。化合物PH4I是一种晶体，下面对它的描述是错误的：(1)它是一种含有共价键的离子化合物。加热这种化合物时，可能会产生有色气体。这种化合物不能与苛性钠

13、反应。回答，分析，-32-，点训练1。三种短周期元素A、B和C的原子序数依次增加，分别是A3-、B2-、和C。下列说法是不正确的：(1)三种元素可以形成CAB2和CAB3化合物B。一种原子半径为：的简单物质可以用于消毒和灭菌。答案，分析，-33-，2。众所周知，X、Y和Z是三个具有相同周期的主族元素，它们的最高价氧化物对应于水合物。以下陈述是正确的：(a)气态氢化物：hxh2yz3b的稳定性。酸度原子最外层电子壳层上的电子数的关系。请回答： (1)元素A是，元素B是，元素C是。(由元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为。(3)在所有含有18个电子的粒子中，E是氧化能力最

14、强的分子，其分子式为。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为。(5)G含有四个原子，其分子式为。锡是A族元素，它的简单物质和化合物在化学性质上与某些物质有许多相似之处。锡溶解在盐酸中，然后在反应后向溶液中引入氯气。这种反应类似于铁的相应变化。完成关于反应的化学方程式：答案，分析，-36-，2，1，3，4，8，6，7，5，试验场地-原子结构，元素，核素，同位素1。下面的说法是错误的。化学变化不会产生新原子，产生新原子的变化不是化学变化。形状像海绵，密度小，磁性碳和石墨相互作用。-38-，4，3，1，2，8，6，7，5，回答，分析，-39-，4，3，1，2，8，6，7，5，测试点4的双原

15、子核外电子组态定律。短周期元素M、W、X、Y和Z的原子序数依次增加。下列关于这些元素的陈述是正确的：(1) A.X能与其他四种元素形成至少两种化合物，B.M能与W、X、Y和Z形成化合物，它们都显示出相同的化合价。由正离子、X和Z组成的化合物仅包含由离子键D、M、X和Y组成的化合物以及由Y和Z组成的化合物，并且它们的水溶液由于水解而呈碱性。答：元素1、2、4、8、5、a、B、C和D的原子序数都小于18。A原子的最外层电子比B原子少五个，B原子的最外层电子是第二原子的三倍。甲和乙能形成A2B共价化合物，而丙原子和甲原子的最外层电子是相同的。0.2摩尔的碳与足够的酸反应生成2。(1)a元素：的名称和b元素：的符号。(2)简单物质C与酸反应的离子方程式：(3)D的原子结构图如下。答案，分析，-41-，6，7，5，3，1，2，4，8，三个化学键的判断和测试点的物质类型6。元素之间不同的化学键可以形成不同的晶体和化合物。关于化学键和晶体的正确说法是()A。在由两种元素组成的分子中必须只有极性键B。在熔融状态下能导电的化合物必须是离子化合物C。由非金属元素组成的化合物必须是共价化合物D。在离子化合物中，只有离子键，没有共价键，答案，分析，-42-，6，7，5，3，1，2，4，1。7.下列陈述是正确的： (一)氯化镁