高一化学苏教版必修一2-1-1氯气的生产原理

1、第一单针织面料的氯元素、元素溴、碘元素及其化合物，掌握了一氯元素瓦斯气体的工业生产原理和实验室制造原理，感知化学实验的微观，发展逻辑性的推理能力。 2学习从海水中提取元素溴和碘元素的反应原理。 结合反应原理分析了提取元素溴和碘元素的过程，体会了实验设计的方法，提高了思维的发散性。 3感知氯元素原子结构与氯元素瓦斯气体化学性质的关系。 掌握氯元素瓦斯气体的化学性质，提高实验设计、操作和现象分析能力。 4 .与漂白剂的工业生产联系，加深对氯元素水性质的理解。 5 .从化学合成价格的上升和电子转移的观点分析、理解氧化还原反应。 认识氧化反应和还原反应、电子和电子的相互依存、相互对立的关系。 6学会利

2、用“双重线桥”法分析价数上升、电子得失，判断反应中的氟化剂和还原剂。 进行1个物质的分类时，根据反应中有无元素体化价的变化，可以将反应分为哪些类型？ 提示氧化还原反应和非氧化还原反应。 2从碘元素水中提炼碘元素的方法是什么？促进萃取分液。 分析3氢还原氧化铜的实验，从氧、氧亏损相应的元素体化价的升降状况分析氟化剂和还原剂。 在该实验中，氢瓦斯气体引起酸基元反应，作为还原剂，暗示氢元素体的价数变高的氧化铜引起脱氧基元反应，作为氟化剂，降低铜元素体的价数。 海水中含有的元素体种类繁多，是巨大的宝物，值得人们开发利用。 1氯化物：主要包括：氯化物、氯化物、氯化物、氯化物等。 2元素溴元素体：地球上元

3、素溴99%以上埋藏在海中，海水中元素溴的总蕴藏量达到11014t，因此，元素溴被称为“海洋元素体”。第一段氯元素瓦斯气体的生产原理、8.0、氯化纳金属钍、氯化镁、氯化钙元素、氯化钾元素、(2)实验现象：在加电源连接的电极附近，产生_的瓦斯气体，在加电源连接的电极附近，产生_的瓦斯气体，装置中的溶液变成_的颜色(3)生成物验证氢：收集的瓦斯气体接近火焰，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _氯元素瓦斯气体：潮湿的淀粉碘化钾元素试纸变成了。 1、工业制法、2NaOHH2Cl2、电解盐水、“氯元素碱工业”黄绿色、刺激性、无色、微弱爆音、红、蓝；(1)氯元素瓦斯气体的发现1774年瑞典化学家_，反应原

4、料为软锰矿(主要成分_ _ _ )和浓盐酸。 在1810年英吉利的化学家制造氯元素瓦斯气体的实验室、制造两个实验室的方法、MnO2、雪莱、大卫，所用的设备是等等。 收集方法： _排放空气的方法。 排瓦斯气体吸收： _吸收。分液漏斗、圆底烧瓶、石棉网、酒精灯、铁元素架台、强碱溶液、氯元素瓦斯气体生产原理有关反应是氧化还原反应提示吗？ 在实验室中取得氯元素瓦斯气体的反应，如果二氧化锰是一盏茶，盐酸会完全反应吗？ 不过，MnO2和稀盐酸没有反应，随着反应的进行，暗示了浓盐酸一旦变成稀盐酸反应就会停止。 (1)在u形管中加入饱和食盐水，滴入酚酞试验液，以碳棒为阳极，以铁元素棒为阴极，将湿润的碘化钾元素

5、淀粉试验纸放置在阳极附近。 接通直流电力时，在u字管的两电极上可观察到电极，从阳极放出的瓦斯气体有气味，将湿润的碘钾元素淀粉试制纸，分别为：慎思1、慎思2、慎思3，放出的是电极，从阴极放出的瓦斯气体为：阴极附近的溶液。 电解饱和食盐水的化学方程式为： (2)实验室制造氯元素瓦斯气体的方程是： _ _，收集到的氯元素瓦斯气体中混合了_和_，因此，将被去除，而多馀的氯元素瓦斯气体将被_ _ _吸收。电解饱和食盐水的重要提示、2装置、3实验现象和结论，某实验兴趣小组利用以下图所示的装置进行电解饱和食盐水，检查其生成物的实验，将图中的开关k关闭有会儿后，试着清空：【例1】、(1)电解饱和食盐水的化学方

6、程式， 此外，在电源状态下收集的瓦斯气体是“电源状态”和“电源状态”中的任意一个，因此，“电源状态”是“电源状态”和“电源状态”中的任意一个。 (3)在c试管中加入溶液。 溶液中的a电极附近的现象是： 将饱和食盐水电解产生NaOH、H2和Cl2，H2的密度比空气小，只能用向下排气法收集，因此，d收集的瓦斯气体为H2，与此相对，H2是在与直流电源的负极相连的电极上产生的，因此，a在电源的负极、a极上除了产生氢之外，溶液中也含有nn b在电源的正极、b极产生氯元素瓦斯气体，可以用湿润的淀粉碘钾元素试验液进行检查。 (2)负氢(3)淀粉碘化钾元素(或淀粉碘化纳金属钍等其他合理答案都)发泡溶液由无色变

7、为红色，1氯元素瓦斯气体有毒，直接排出会造成空气污染，产生的氯元素瓦斯气体应流过氢氧化钠金属钍溶液，其目的是吸收氯元素气体Cl22NaOH=NaClNaClOH2O (在化学实验中，有毒或易燃的排放瓦斯气体不得进行收集或转化处理、无害化、随意排放到空气中)。 2滴酚酞用铁元素棒变红： h用铁元素棒得到电子变成H2，因此用铁元素棒h减少，OH增加，溶液变成碱性，酚酞变红。 如下图所示，组装机器，接通直流电源，电解饱和盐水后，进行有会儿电解后，在碳纤维和铁元素钉的表面产生瓦斯气体，其中，在碳纤维表面产生的瓦斯气体为() ACl2 BO2 CH2 DHCl分析碳棒连接电源的正极，电解时产生Cl2。

8、回答a，【体验1】，实验室制造氯元素瓦斯气体的2实验装置图：3制造装置：固体和液体加热制气型，一般用圆底烧瓶和分液漏斗4净化的装置：由于浓盐酸容易挥发氯化氢瓦斯气体，而且加热时会产生水蒸气，因此在收集装置和发生装置之间连接了净化装置。 饱和盐水去除氯化氢瓦斯气体，浓硫酸去除水蒸气，去除杂质的顺序首先去除其他杂质瓦斯气体，最后去除水蒸气。 气流方向为长管道吸气，短管道排气。 5捕集装置：由于氯元素瓦斯气体的密度比空气大，一般采用向上排气法捕集，或者排出饱和盐水进行捕集。 当瓦斯气体钢瓶内的瓦斯气体全部为均匀的黄绿色时，则认为容器内的氯元素瓦斯气体已被捕获。 吸收装置：排瓦斯气体处理装置的设计必须

9、根据排瓦斯气体的性质选择合适的机器和吸收剂。 氯元素瓦斯气体有毒，必须防止环境污染。 原理是2NaOHCl2=NaClNaClOH2O。 不能使石灰水变得清澈而吸收氯元素瓦斯气体。 因为Ca(OH)2很少。 (注意：设计收集气体、处理排瓦斯气体的实验装置和方法时，有时也必须防止发生液体的倒吸现象。 氯元素瓦斯气体检测：氯元素瓦斯气体可通过湿润KI淀粉试纸检测，其原理为Cl22KI=2KClI2，所产生的碘元素和淀粉在湿润条件下生成蓝色物质。6、7、某化学小组用下图所示的装置取氯元素瓦斯气体，但以下说法不正确。 a该装置图中至少有两处明显错误b该实验收集氯元素瓦斯气体的方法不正确【例2】，为了防

10、止c氯元素瓦斯气体污染空气，进行排瓦斯气体处理d在瓦斯气体高压储气瓶导管口放置湿润淀粉碘钾元素试纸，对氯元素气体进行逃逸分析，并对酒精灯进行加热可以证明是否应用了排瓦斯气体处理，a正确的向上排气法收集Cl2是正确的，b项错误的瓦斯气体瓶口放置湿润淀粉碘钾元素试纸，氯元素瓦斯气体是否脱落，是否变为蓝色，否则不会变色。答案b，氯元素瓦斯气体的制备装置可分为以下4个部分：瓦斯气体发生装置：二氧化锰和高氯酸的加热反应制备； 气体净化装置：由于浓盐酸容易挥发氯化氢瓦斯气体，加热时会产生水蒸气，因此在收集装置和发生装置之间连接净化装置。 饱和盐水去除氯化氢瓦斯气体，浓硫酸或水蒸气的瓦斯气体采集装置：一般采

11、用向上排气法采集或排出饱和盐水的瓦斯气体采集装置：氯元素瓦斯气体有毒，必须防止环境污染，原理为2NaOHCl2=NaClNaClOH2O。 实验室用MnO2和浓盐酸取氯元素瓦斯气体，主要操作是将蒸馏烧瓶固定在铁元素台架上，将酒精灯放在铁元素台架上，根据酒精灯化学基确定铁圈的高度，固定铁圈，用放置石棉网的勺子将MnO2放入蒸馏烧瓶，然后向分液漏斗中加入浓盐酸，将导管放入气瓶最好的实验操作步骤是() A B C D，【体验2】分析了本问题，调查了实验室制取Cl2的方法。 实验装置的安装顺序一般为“从上到下(即把酒精灯放在铁箅子台上，从煤油灯火焰的大致高度开始决定铁元素环的位置)，从左到右”，制作瓦斯气体时在装入药品前要检查装置的气密性。 不那样做的话，会弄错a、b、d。 答案c，有一个学生设计如下的实验装置制作纯粹的氯元素瓦斯气体。 实验性地探索了九氯元素瓦斯气体的制取，【情况】，(1)装置有6处的错误，请指出。 三，三，三，四，五，五，五，六，五，六在修正后的装置图中，瓦斯气体瓶(净化瓦斯气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化纳金属钍溶液的作用， 饱和食盐水的作用浓硫酸的作用氢氧化金属