2013年高考化学专题课件：专题十 常见金属元素单质及其重要化合物课件

1、了解专题1.0、金属元素体及其化合物、1常见金属的活动顺序。 2了解常见金属(纳金属钍、镁、铝、铁元素、铜等)及其重要化合物的主要性质及其应用。 了解3合金的概念及其重要应用。 4了解金属的通性、金属的熔化期原理。试绳解读、近5年来新课标地辖区的高考问题，对金属性质和应用的考察全部出现了2.1。 对金属及其化合物的实验问题的考察共出现了9次。 金属性质和应用考察题型以选择题形式出现1.4次，分数一般是4.6点。 综合估计问题的形式出现7次，得分一般为815分。 对高等院校考试问题本专题内容能力点的考察以知识记录、物质性质的探索和应用为主，问题一般以容易或中等程度的问题为主。 对2013年高等院

2、校入学考试本课内容的考察仍以金属及其化合物的性质、应用为主，题型继续以选择题、填空题、综合估计题和实验研究题的形式，分数一般为415分。 2013年的高等院校考试问题以生活、生产、实际应用为命题背景，预测强调化学知识在生活、生产中的应用的命题趋势大，考生应该高度关注。 调查点是，1金属纳米金属钍的硬度、熔点比较高，呈现颜色的金属光泽、导热、导电性、密度比水、煤油。 纳金属钍与O2反应，在常温下生成加热时，燃烧火焰呈现_色，反应方程式为：2NaO2 Na2O2。 该金属钍通常以“自然段”的形式存在，而“”中的“金属钍”则全部存在。 一、纳米金属钍的性质、小、低、银白、良好、小、大、Na2O、黄、

3、隔绝空气，防止空气中的氧、水等因其反应而变质，煤油、游离、基础知识整理、2纳米金属钍投入水中的现象在水面上形成闪闪发光的球，向各处发出酚这说明了以下情况： 反应发热，其中悬浮、熔化、游动、声音、红色和纳米金属钍的密度比水的熔点低，反应的化学方程式为： 生成瓦斯气体； 生成碱、2n2h2o=2naohh2、2n2h2o=2NaCl4、Ti4NaCl、强还原性、热良导体、电解法、3纳米金属钍的制造方法的反应式为： 纳金属钍可以用来熔化期金属。 使用Na，就像使用Na一样。 NaK合金(液态)作为原子炉的热传导剂使用，Na利用合金的熔点低(液态)流动热传导。2Na Cl2、2、纳金属钍化合物、1是纳

4、金属钍的氧化物中的鹅黄色粉末，过氧化纳金属钍用作制剂、制剂、制剂。 2氢氧化纳金属钍为板状白色固体，容易在空气中吸收潮解，可与生石灰以一定比例融合制作。 容易溶于水，放出大量的热，有很强的腐食性，通称 氢氧化纳金属钍是一元强碱，具有碱的所有通性。 氧供给、漂白、消毒、水分、干燥剂、碱石灰、碱燃烧、强、2n2o22h2o=4naoho2、2n2o22co2=2na2co3o2、火碱、氢氧化钠、3碳酸钠金属钍是俗称或固体，能溶解于水，其水溶液碳酸水素纳金属钍通称，溶于水，其水溶液呈性。 碳酸纳米金属钍和碳酸水素纳米金属钍与酸反应发射出瓦斯气体，产生瓦斯气体的速度很快，该反应的络离子方程式分别是：

5、在碳酸纳米金属钍和碳酸水素纳米金属钍中，还可以与氢氧化纳米金属钍进行反应，该反应的络离子方程式包括：纯碱、苏打、白色、易、碱、小苏打、可、碱、二氧化碳、 后者，CO322H=H2OCO2，HCO3H=H2OCO2，碳酸水元素纳米金属钍，HCO3OH=H2OCO32，碳酸水元素纳米金属钍，2 nah co3na 2c o3h2o 2，1小纳米金属钍，长时间暴露在空气中，会有什么变化？2澄清的石灰水，Na2CO3 为什么使用盐酸？【提示】1 .现象是表面变暗的小液滴白色结晶白色粉末。对应物质依次为Na2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3。 2做不到。 二者在石灰水的作用下均形成白色沉淀，

6、原理为Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，ca (oh ) 2.2 nah co3=CaCO3na2co 3.2 h2o。 使用盐酸时，在特定条件下即可，两者浓度相等，盐酸薄，添加速度相同。 问题是探讨了一、三、铝的性质，在人类发现的一百多种元素体中，金属约占五分之一的金属单质在常温下除了液体，其馀为固体，金、铜等少数金属除了有特殊的颜色外，大部分呈颜色，不透明，_ _ _ _ _ _ _ _ _光泽2合金一般其合金的熔点比各成分金属高，硬度、强度比各成分金属高。 最初制造的合金，使用量最多的合金是。 四、汞、银白、金属、延性、热和电，两种以上金属(或金属和非金属)融合，低、大、

7、青铜、铝在周期表中位于第周期第族，反应容易，显示强度。 主要表现的性质有： (1)铝和氧的反应：在空气中的表面形成层。损失最多，三、a、三个电子，还原，致密的氧化物保护膜，4Al3O2 2Al2O3，无明显变化，即使熔化表面也不能形成白色膜，与酸的反应(因酸而异)、2Al6H=2Al33H2，钝化、钝化、 (4)与金属氧化物反应：铝与Fe2O3、MnO2等金属氧化物在一定条件下发生铝热反应，释放出大量的热量。 铝和氧化铁元素的反应方程式：可用于焊接。 导轨，2AlFe2O3Al2O32Fe，2 al2NaOH6h2o=2NAA olo2h2o3h 2，2 al2oh2h2o=2alo 2.3

8、h 2，1Al2O3是固体，是熔化期铝的原料，熔点高，能够制作材料。 氧化铝溶于水，是典型的氧化物，与反应有反应，其络离子观方程式为：白色、耐火，不是两性、强碱、酸、Al2O36H=2Al33H2O、Al2O32OH=2AlO2H2O。 四、铝的氧化物，二实验室常用的可溶性铝盐和Al(OH)3是难溶于水的颜色物质，具有很强的吸附能力。 Al(OH)3是容易被热分解的典型的氢氧化合物。 溶于强酸和强碱的络离子方程式分别为：3-三明面包车的化学式：它是复盐，其能够净水的原因是(用络离子方程式表示)，试剂氨水、白、胶着、两性、al (oh ) 33h=al 3.3 H2O al (oh ) 3oh=

9、alo 2.2 H2O、kal (SO4 ) 22 al33h2oal(oh)3(胶体)3h， 五、Al3、Al(OH)3和AlO2的三角恋，根据下图写出了以下变换的络离子方程式： (1) alal (oh )3al=al (oh )3al=al (oh ) 3、3nh3h2o、3 a lo alo2- alo2- alo2-=al、3H2O、4OH-、2H2O、4H、2H2O、3H、3H、3H、3H、3H、3H、3H、3H、3H、3H、3H、3H、3H、3H、3H、3H、3H、3H、3H、3H、3H (5)在5)AlO2-Al(OH)3 NaAlO2溶液中流过少量的co2:在NAA lo 2

10、溶液中流过一盏茶量的co2: (6) al (oh )3alo2al (oh )3=alo 2，2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32， alo2co 2.2H2O=al (OH )3HCO3alo2hh2o=al (oh ) 3，oh，2 h2o，3AlO2Al36H2O=4Al(OH)3，1铝是活性金属，为什么在生活中被广泛使用？ 在工业上如何熔化期铝呢？ 2铝餐具不要长时间放入酸或碱食品，也不要抛光光泽。 为什么【提示】1 .铝在其表面形成致密的氧化物保护膜，能够阻止进一步的氧化，因此在生活中被广泛使用。 在工业上通过将氧化铝电解熔融来熔化期铝。 2铝、酸和碱反应溶解，铝制品

11、磨光后，新露出的铝被氧化，铝制品的消耗加速。 问题是，二、六、探讨铁元素单体，地壳中铁元素含量仅次于铝，主要以形态存在(陨石除外)。 我国开始使用铁元素，春秋初期我国已经学习冶金铁元素技术。 铁元素位于元素体周期表的第四个周期，第一族是过渡金属元素体的代表。 由于铁元素原子在化学反应中容易失去电子，所以铁元素的一般价数是价数和_价。 那个化合物和那个水溶液常常带有颜色。2常温下，铁元素单体比较活跃，具有较强的还原性。 主要表现(写反应方程式):(1)铁元素在氧气中激烈燃烧，火星四射，形成固体：3Fe2O2。 (2)铁元素与氯元素瓦斯气体、硫磺的反应(有茶色的烟)、FeS。 化合、商代、2、3、

12、2、3、黑、fe3o4、2fe3cl22fecl3、FeS、(3)铁元素与非氧化性酸(例如盐酸)反应：常温下浓H2SO4、浓HNO3起作用，加热时激烈反应，但不产生H2。 (4)铁元素与水蒸气的反应。 (5)铁元素与某盐溶液反应： FeCuSO4=； Fe 2风格3=。 可以认为，3铁元素和O2在不同条件下生成的氧化物中呈现红褐色的是四氧化三铁元素具有磁性、结构复杂的氧化物，其中铁元素元素体的1/3表示价格，铁元素元素体的2/3表示价格。Fe2HCl=FeCl2H2、钝化、FeSO4Cu、3FeCl2、3FE4h2o(g)Fe3O44h2、氧化铁元素、feofe2o3、2、3、1铁元素氧化铁元

13、素的氧化物主要是FeO、Fe2O3、Fe3o4，其中具有磁性的是完成以下化学方程式： (1)FeO在空气中加热。 (2)FeO和稀H2SO4的反应。 (3)Fe2O3和稀H2SO4的反应： 2铁元素的氢氧化合物(1)氢氧化第一铁元素： FeSO42NaOH=(白色) H2SO4、4fe(oh)2o22h2o=(红褐色)。 (2)水合氧化铁：热释放：2Fe(OH)3。 的双曲正切值。 6FeOO22Fe3O4、FeOH2SO4=FeSO4H2O、Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O、fe(oh)2、4fe(oh)3、裂解反应、Fe2O33H2O、7、铁元素化合物、Fe3O4、Fe2

14、o3 (2)含铁元素盐酸性Fe3的溶液呈黄色，Fe3具有氧化性，与Cu、I反应的络离子方程式分别如下。 含有特性Fe3的盐溶液遇到KSCN溶液时变为红色，反应的络离子方程式如下。 3.2 cl、浅绿色、氧化、还原、2fe3cu=2fe2cu2、2fe32i=2fe2i2i2、Fe33SCN=Fe(SCN)3， 1、1铜单质的化学性质，8、铜、2CuO22CuO、2CuSCu2S、CuCl2CuCl2 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O、3Cu8HNO3(薄)=3Cu(NO3)22NO4H2O、Cu2agno3=。 二氧化铜CuCHCHh2CuO :cuch2HCH=二氧化碳

15、h2o，二氧化碳CuO2CuO (oh )2ch Cu (oh )。 2.2 HCl=CuCl 2.2 H2O Cu2CuO H2O、CH2 (oh )4CHO2Cu 2、CH2 (oh ) 4co oh的cu2o2h2o、4CuSO4 CuSO4NaOH CuSO45H2O CuSO45H2OCuSO45H2O 1纳米金属钍及其化合物间的转化关系、2镁及其化合物间的转化关系、3铝及其化合物间的转化关系、4铜及其化合物间的转化关系、5铁元素及其化合物间的转化关系、评价点的综合、2NaOHCO2=Na2CO3H2O。 特别是Na2CO3的形成不是Na2OCO2=Na2CO3反应引起的，Na2O容

16、易与水反应。 (2)纳金属钍与水的反应本质是纳金属钍与从水中出来的氢络离子的反应。 由于酸在水中电离氢络离子，纳金属钍与酸溶液的反应是纳金属钍与溶液中的h的反应，而不是与水反应生成氢氧化纳金属钍后与酸中和。 (3)活性高的金属(k、Ca、Na等)与盐溶液反应的不是金属和盐的置换反应。 重要的是弄清纳金属钍和盐溶液反应的本质，即首先与水作用生成碱，释放氢，置换反应碱与盐作用沉淀等，产生复分解反应。 (4)纳金属钍化学性质非常活跃，密度大于灯油，不与灯油反应，因此保存在灯油中。 (6)Na2CO3和NaHCO3的性质比较(7)“na2o 2、NaOH、Na2CO3”的相互转化2 n a2o 2.2 h2o=4naoho2n a2co2=2na2c o3o2NaOH2=na2c o3h2co 2=caco32naoh，2镁铝