2012年高考化学第一轮专题复习策略

1、2012学年大学数学能力考试化学第一主题复习策略，第一，近几年高考命题趋势，第一，调查学科主体内容，强调内科学知识的综合能力第二，主题取自中学教科书，但是提问的时间和方式是新的灵活的。3、增加实验考试努力，在考试问题中通过改进教科书实验，体现创新精神。第二，高考化学选择题热点分析，2011河北省高考综合化学考试仍然是8 4模式：8个选择题，4个选择题，共108分。阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应规律、有机物官能团特性等必经测试问题如实地出现在体积上，体积也不例外。通过武器推理、化学基本论、化学实验、有机化学等减少了陌生感，降低了失误率。考试题要认真调查本典和基本技能，使中、以

2、下的学生也有问题，选择题除了最后的问题外，还需要进一步思考，其他比较容易！基础理念是统考试卷，强调化学平衡状态，氧化还原、离子反应、电化学等基本理论部分约45分，试卷中电解质溶液、化学平衡、比重再增加，特别是化学平衡：第8题是以氨反应为基础计算反应物中转化率、产量含量的计算问题，第28题也是以氨为背景的水型结合问题，化学反应问题要培养利用数学工具进行计算和推理(化学知识相结合)解决化学问题的能力。”高考化学考试问题中用于系数问题的数学思想主要有功能思想。 分类讨论思想；数字结合思想。试卷还提高了学生的观察能力。例如：第27题(5)要求用二氧化碳中Mg燃烧的现象。第29题(2)小问题要求简要说明

3、Cu和稀HNO3的反应现象。这是为了明年高考实验探究问题的出现而采取的措施。第三，经常涉及高考选择题的知识点，(1)生产和生活的实际化学知识，(2)氧化还原的应用，氧化还原方程的平顺性，和简单的计算，(3)离子反应：离子共存问题或离子方程的正错误判断，(4)以物质量为核心的计算，(应用阿伏伽德罗定律) 溶液离子浓度和pH的分析和计算(8)电化学基础知识(9)有机化合物的性质和性质的关系(10)实验基本操作，4，3审查建议，1，集成教材，合理布局，元素化合物的概念理论有机综合实验，2，教材中，超高钢促进中学素质教育3的实施4，“以能力为目的”命题新课程标准高考命题1，课程标准2，考试大纲，5，考

4、试准备过程开发方式，知识需求能力要求提出方式，(1)原理知识，(2)方法知识，熔融碳酸盐燃料电池电熔融碳酸盐，(3)推理和应用，新旧知识的融合，(1)电极b是对应燃料电池的极“正”或“负”。(2)如果使用氢作为燃料，则a为(化学)，y为(化学)。CO32-移动方向是移动方向(“电极a”或“电极b”)。电极b的电极反应是。使用一氧化碳作为燃料，反应很慢第一次复习的具体措施，生产生活的化学知识，第一次复习2，信息方程的编写方法(包括电极反应式)，信息方程的编写方法，第一步：编制氧化剂，还原剂，氧化产物，分析产物的情景类型，第一，解决问题的背景产物之一是气体，用反应的离子方程。CN- ClO-Cl-

5、，N2，CO32-，2，元素原子价知识，范例2，混合实验室FeSO4溶液和过氧化氢溶液，以建立离子方程式。Fe2 H2O2，H2O，Fe3，3，过渡电子数和元素原子价知识，例如3，500，11.2 L(标准状态)SO2催化下的NO和化学反应。有26.021023个电子传输时，写下该反应的化学方程式。SO2 NO，NO2，S，1mol SO2传递4mol e-，原子价4价格变更练习，铬铁(FeOCr2O3)和纯碱混合后空气中的煅烧，Na2CrO4准备，每个1 mola na 2 cro 4传递3.5 mol请写这个反应的化学方程式。Fe ocr 2 o 3 O2 na2co 3 2n a2 cr

6、o 4，CO2，0.5 Fe2O3，4，反应物的比例和元素价态知识，示例4，20 20mL 0.5molL-1 Na2SO3溶液为20ml 0.2mol-1 kmn写逆离子方程。5SO32- 2MnO4-，2Mn2，5SO42-，信息方程的编制方法，第2步：得电子保存平准化，示例5，SO2通过酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn2的同时降低pH，该反应的离子方程，5so 2 MnO 4-5so 42-2mn2，信息方程编制方法，第3步：电荷保存平衡(补充h或OH-)，原则：1，酸性环境为h万，碱性环境为OH万补充-反应物或产物中的离子补充，根据电荷保存要求，信息方程的编制方法，第3步：电

7、荷守恒平衡(补充h或OH-)，示例5，在酸性KMnO4溶液中通过SO2，溶液逐渐褪色，生成Mn2，该反应的离子方程。5so 2 MnO 4-5so 42-2mn 2，4h同时降低pH，信息方程式编制方法，第3步：电荷保存平衡(补充h或OH-)，原则：2，在不强调酸碱特性的情况下，一般来说，原料物质的补充根据电荷保存要求h，例6，如果饮用水ClO2-的含量超过，可以添加适当量的Fe2，将ClO2-还原为Cl-以写离子方程式。信息方程编制方法，第3步：电荷保存平衡(补充h或OH-)，4Fe2 ClO2-4Fe3 Cl-，4OH-，信息方程的编制方法，第3步：电荷保存平衡(补充h或OH-)，原则：3

8、，根据溶液的酸碱特性隐藏现有知识。范例2，将实验室FeSO4溶液与过氧化氢溶液混合，以建立离子方程式。2Fe2 H2O2 2Fe3 H2O，2 H，信息方程式的创建方法，步骤4:质量保留平衡(H2O)，示例2，将实验室FeSO4溶液与过氧化氢溶液混合以创建离子方程式。2Fe2 H2O2 2Fe3 H2O，2 H，2，电极反应写入方法，Zn- e-=ZnO 2ZnO22-，6，10OH-，5H2O，阴极：阳极：2 fee利用已经学过的知识和标题信息设计合理的方案，在碳氢化合物e中合成。其他原料用选择，反应流程图表示，显示所需的反应条件。，酯化，碳增加(信息1)，酸，碳增加(信息1)，氢气去除(信

9、息2)，酸，酯化，氢气去除(信息2)，酯化，氯气去除，羟基生成，氯移除？)，羟基，酯化，添加(信息：HBr)，(酸化)，(去除，酸化)，(位置不同)，电解质溶液离子浓度关系，主题审查4，(1)等式关系，(1)材料保留(NaHCO3):水的电离(Na2CO3):所有溶液都存在，一般只有一种溶质的溶液，一般为溶质为正盐的溶液，保存的判断方法(示例1，Na2S溶液，c(S2-)=)。例2，已知的NaA水溶液是碱性的，常温下将0.10 mola和0.05 mol HCl溶于水，得到了1 L溶液。将0.03mol NaOH添加到上述混合液中，将n(A-) n(OH-)n(H )=mol添加到溶液中。(2

10、)不等式关系(一般电离比水解大)，电解质化学式的离子在前面，离子束在前面，脚在前面，脚在后面；电解质化学式的离子脚标记相同时考虑这些离子的下落，水解程度不同，水解平衡移动等；电解质化学式中没有的离子主要要考虑水解、电离、水的电离。例3，Na2CO3溶液，大离子浓度下的小关系。示例4，(NH4)2so 4；NH 4h so 4；(NH4)2fe(SO4)2；(NH4)2c O3；NH 4h co 3；NH4Cl；在NH3H2O中，c(NH4)是大大小小的关系。例5，物质浓度相同，然后溶液h2co 3；na2co 3；nah co 3；NH 4h co 3；(NH4)在2CO3中，c(CO32-)

11、按正确的顺序排列，从大到小。a，b，c，d，化学平衡中的相关问题，5，1，对子盒法的主题审查，两种投入成比例时，使用分盒法。例1，在一定温度下，在一定容量的密封容器中填充amono2，发生了以下反应。2 NO2(g)N2O 4(g)；H0 .达到平衡后，在容器中填充apom2，再次达到平衡后，为了与原始平衡进行比较，下面不准确地描述了()a相对平均分子质量增加BNO2的转化率，CNO2的质量分数增加d反应释放的总热量是2倍以上。例2，在一定温度下，在一定体积的容器中添加2 mol N2，8 mol H2和催化剂进行反应。已知：N2(g)3 H2(g)2n H3(g)；H=-92.2 kJmol

12、-1。如果平衡，容器的气体压力在开始时为80。保持相同的温度，在相同的容器中添加2 mol NH3，1mol H2和催化剂，在反应中达到平衡NH3的体积分数。a大于0.25 B小于0.25 C(1)2a(g)B(g)C(g)d(g)；H0上升温度，a，b转化率降低；增加压力会提高a，b的转化率。增加a的浓度会降低a的转化率，增加b的转化率。2，转化率变化，(2)A(g) B(g)C(g) a的浓度增加，A的转化率减少，(3)2A(g) B(g)C(g) a的也就是说，在开始时，容器a和b的体积都是a L。答案：A，B两个容器中H2O(g)的转化率关系为B A(填充“”，“”，“”)。，ch3o

13、h(g)H2O(g)CO2(g)3 H2(g)；H0，小主题知识梳理，1，重要的化学生产化学反应方程式，(1)含水气体，合成氨(2)漂白剂，84消毒剂(3)粗硅(4)玻璃，5，氯碱工业6，苏打金属H2活性金属元素和酸反应活性金属元素和水反应(Na，Fe)钠元素和有机反应铝和强碱溶液反应Mg CO2，(3)非金属非金属，Cl2Br2(I2) O2S CSi F2O2 Cl2(Br2，I2)S CCS 如果a，c，e组成氧化物和b，d的元素在同一系统中，反应都是工业上的重要反应，这使得煤的气化成为可能。(1)A包含键。(2)用化学方程式表示e在冶金行业的重要用途；(3)写反应的化学方程式。3，一般高温反应，SiO 2 2c=si 2co 2al fe2o 3=2fe al2o 3 3fe 4h2o=fe3o 4 4h 2c H2O=co H2，高温，高温co H2O=CO2 H2 3co fe2o 3=2fe 3 CO2 SiO 2 Cao=casio 3 na2co 3 SiO 2=na 2 SiO 3 CO2，高温，高温(2)过氧化氢分解：(3)氨反应：(4)氨