离子反应和离子方程式1(1).ppt

1、离子反应和离子方程式,第一课时,考纲解读 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。,下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_；并写出电解质在水溶液中的电离方程式： _。 硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜 醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2 NaHCO3, , , ,注意：,(1) 电解质与非电解质的研究对象都是纯净物、化合物。 (2)电解质必须是本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3等物质的水溶液虽能导电，但它们是非电解质，因为它们是与水反应

2、后生成了电解质，才使溶液导电的。 (3)强电解质与弱电解质的本质区别：电离程度 常见的强电解质：强酸、强碱、大部分盐。 常见的弱电解质：弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2SiO3、等。 弱碱:不溶性的碱和NH3H2O 水 (4)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4. (5)电解质溶液导电能力的大小，取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，,【练习】下列说法中一定正确的是 A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 BBaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质 C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

3、D氯水能导电，所以Cl2是电解质,C,写出下列典型反应的离子方程式：,1、CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 2、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合 3、氧化钠溶于水 4、澄清石灰水中加入盐酸 5、浓盐酸与二氧化锰制氯气,离子方程式书写：,1、抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式 2、关键点：（1）两易：即易溶、易电离的物质(即可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、单质、氧化物、气体等用化学式表示。（2）三恒：质量守恒 电荷守恒 电子得失守恒 (适用于氧化还原反应的离子方程式)。（3）写成最简的化学计量数,3、微溶物处理

4、方式有三种情况 a出现在生成物中写化学式； b做反应物处于溶液状态写离子符号； c做反应物处于浊液或固态时写化学式。 盐类水解的离子方程式不要忘记“”。 溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3H2O。 浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 HCO3-、HS、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写。,常见的离子反应类型： （1）离子互换的反应（即复分解反应）：包括生成难溶物、易挥发性物质、难电离物质。,（2）有离子参加的氧化还原反应：有置换反应 复杂的氧化还原反应,（4）络合反应：Fe33SCNFe(SCN)3,“高频误写”离子方程式的诊断与突破,判断

5、下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。 1NaHCO3溶液水解：HCO3-H2O= CO32-H3O 2将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu 3氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O 4F2与NaOH溶液反应：F24OH=2FO22H2O 5用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Cl2H2O=Cl2H22OH 6向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe33H2O=Fe(OH)33H 7Cl2通入水中：Cl2H2O=2HClClO 8FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3Cu=Cu2Fe2,跟量有关的离子方程式的书写,指反应生成的离子因又能跟剩

6、余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： CO2不足：_ CO2过量：_ (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中： CO2不足：_ CO2过量：_,(3)铝盐溶液与强碱溶液 强碱不足：_ 强碱过量：_ (4)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足：_ 盐酸过量：_ (5)Fe与HNO3溶液 Fe不足：_ Fe过量：_,练习：判断下列离子方程式是否正确，正确的划“”，错误的划“”。 (1)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-CO23H2O=2Al(OH

7、)3 CO32 () (2011江苏，6D) (2)少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSO3- () (2011新课标全国卷，12C) (3)醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCO32- () (2010海南，10C),1判断下列离子方程式是否正确，正确的划“”，错误的划“” (1)FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2 () (2011江苏，6A) (2)NO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2H () (2011江苏，6B) (3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO32H=Ca2H2OCO

8、2 () (2011江苏，6C) (4)硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S () (2011课标全国卷，12A) (5) 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ +3OH-=Al(OH)3 () 2012全国大纲理综化学卷7A,常见离子方程式的正误判断,离子方程式的正误判断,1、是否符合反应客观事实 2、化学式拆写是否正确 在水溶液中强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱、绝大多数可溶性盐。其他物质均用化学式，如单质、氧化物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、非电解质及难溶性盐。 温馨提示：不在溶液中进行的反应一般不用离子方程式表示，如实验室用熟石灰与氯化铵加热制取氨气； 3、看反应符号使用

9、是否正确 “=”应用于不可逆反应；“ ”应用于可逆反应，如水解程度不大的反应：CH3COO+H2O CH3COOH+OH。 4、看是否符合三大守恒规律 “三大守恒”即质量守恒、电荷守恒和电子守恒。如Fe3+Cu=Fe2+Cu2+（错误）电荷不守恒,1、2012全国大纲理综化学卷7能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +3OH-=Al(OH)3 B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +CO3 2-=CaCO3 + 2OH- C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 2OH Cl2=Cl ClO H2O D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H+ = 2Fe3+

10、 + 3H2 ,练习,2、(2010江苏，3)下列离子方程式表达不正确的是 A用惰性电极电解熔融氯化钠 2Cl2H2O=Cl2H22OH B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O32OH=2AlO2-H2O C用稀氢氧化钠溶液吸收氯气： 2OHCl2=Cl ClO H2O 3(2009广东理基，32)下列离子方程式正确的是 A铁与稀HNO3 反应：Fe2H=Fe2H2 B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-OH=CO2H2O C氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32-=CaCO3 DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： Cu2SO42-2OHBa2=BaSO4Cu(OH)2,不能,不能,水解,反应,氧化,还原,反应,不能,能,不能,HNO3与Br、I,均能发生反应,HNO3不会与Cl,发生反应,ClO能氧化S2,与溶液的酸碱,性无关,氧化,还原,反应,氧化,还原,反应,不能,不能,不能,复分解,反应,复分解,反应,氧化还,原反应,不能,不能,双水解,反应,氧化还,原反应,在H存在的条件,Cl发生反应,练习： 1 (2011全国大纲，11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 AK、SiO32