质量守恒定律廖小华.ppt

1、来宾市武宣县武宣镇中学 廖小华,让我们一起揭开化学反应的神秘面纱,？,化学反应前后：,反应物的总质量,生成物的总质量,提出问题,课题1 质量守恒定律,第五单元 化学方程式,学习目标,2.用原子、分子的观点解释质量守恒的原因,3.质量守恒定律的应用,1.理解质量守恒定律,实 验 探 索,请分组完成以下实验，讨论实验结果：,1、红磷燃烧前后质量的测定（1、2、3组完成）,3、盐酸与碳酸钠粉末反应（7、8小组完成）,2、硫酸铜溶液与铁钉反应（4、5、6小组完成）,P+O2点燃 P2O5,Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2(气体),CuSO4+Fe Cu+FeSO4,1、分组 2、选定实验

2、 3、分工合作 4、观察反应变化现象并记录 5、记录反应前后物质总质量 6、分析结果、完成学案,实验要求,实 验 探 索,请分组完成以下实验，讨论实验结果：,1、红磷燃烧前后质量的测定（1、2组完成）,3、盐酸与碳酸钠粉末反应（5、6小组完成）,2、硫酸铜溶液与铁钉反应（3、4小组完成）,P+O2点燃 P2O5,Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2(气体),CuSO4+Fe Cu+FeSO4,实验现象 实验结论,汇报交流,镁 + 氧气 氧化镁,Mg O2 MgO,点燃,镁 + 氧气 氧化镁,Mg O2 MgO,点燃,实验4,镁条燃烧前后质量的测定,继续探索,镁条在空气中燃烧燃烧,现象

3、：镁剧烈燃烧，发出耀眼的白光，发热，产生白烟，生成白色固体,3、如何改进本实验装置才能使反应前后质量相等?,在密闭的容器中进行,适用于一切化学变化,课题 质量守恒定律,一、质量守恒定律,分析总结,为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢,水的电解： 水-氢气+氧气,通电,H2O,H2,O2,水的电解微观分析：,水分子,氢原子,氧原子,氢气分子,氧气分子,分解,重新组合,讨论：化学反应前后原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量是否改变？,原子数目不变,原子质量不变,原子种类不变,物质总质量守恒,二、质量守恒的原因,见微知著,元素的质量不变,元素的种类不变,注意：在化学反应中

4、，分子种类和物质种类一定改变；而分子数目可能改变。,三、质量守恒定律的应用,解释现象,简单计算,推测物质的组成,0.7g镁条,固体质量 0.7g,1、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大,答：根据质量守恒定律得：参加反应的镁和氧气的质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量，因而氧化镁的质量大于镁的质量,2、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应的质量小。,答：根据质量守恒定律得：参加反应的高锰酸钾的质量等于反应后生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸散到空气去了，剩余的固体的质量当然比原来高锰酸钾的质量小。,3、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ） A.10g水受热

5、变成10g水蒸气 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬灰烬的质量比纸的质量小 C.铁在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁的质量增加 D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变,B、C,2. 密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：,(1)、m= (2)、该反应属于哪种基本类型？,35,分解反应,1、在反应A+B=C+D中，已知11g A与一定量B恰好完全反应，生成12g C和8gD，则在此反应参加反应的B的质量为：,9g,2、蜡烛在空气中完全燃烧后，生成二氧化碳和水，则蜡烛中肯定含有 元素，可能含有 元素,C 、H,O,1、碳酸受热分解后生成二氧化碳和水，则碳酸中含有 元素，,C 、H、O,通过这节课学习，你有什么收获？,适用于一切化学变化,课题 质量守恒定律