2013年2014年高三化学一轮复习全套课件打包新课标人教版

1、2013高三化学一轮复习全套课件打包,一种的体： 黑体。让学生看得更清晰。 两种字号： 标题28号，其余24号，简单实用。 三种颜色： 红色最重要，蓝色次重要，黑色次之。 唯一动画： 出现。追求实用，从不花哨。 400余页： 系统化呈现新课标人教版： 必修1、必修2、选修4、选修5 选修3正在努力中。 作者QQ： 77683745，别无其他任何广告。 欢迎提供建议，请发QQ上，谢谢！,注：很少很少的个别的字体字号因版面需要不同。,目录及课件内容顺序：,目录： 物质的量，气体摩尔体积 物质的量在化学实验中的应用 物质的分类 离子反应 氧化还原反应 钠及其重要化合物 铝及其重要化合物 铁及其重要化

2、合物 用途广泛的金属材料 无机非金属材料硅 富集在海水中的元素氯 硫及其重要化合物 氮及其重要化合物 海水资源的开发利用 原子结构，核外电子排布,元素周期表，元素周期律 化学键 化学反应速率及影响因素 化学平衡常数及进行方向 弱电解质的电离 水的电离，溶液的酸碱性 盐类的水解 难溶电解质的溶解平衡 原电池，化学电源 电解池，金属的腐蚀与防护 烃 烃的衍生物 化学实验常用仪器、基本操作 物质的检验、分离、提纯 物质的制备 实验方案的设计与评价,三年14考 高考指数： 1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、 气体摩尔体积、阿伏加德罗常

3、数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体 体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,第一节 物质的量 气体摩尔体积,一、物质的量、摩尔质量,1.定义：七个基本物理量,2.符号与单位：nmol,3.摩尔：标准、描述的对象,4.阿伏加德罗常数：定义、符号、近似值、单位,5.摩尔质量：定义、符号、单位、数值,二、有关NA的说法,1.状态,SO3,醛等,烃,H2O,卤代烃：CH2Cl2,2.想到数字22.4，必须想到标况、气体,3.同位素的摩尔质量：D2O、T2O、H37Cl、18O2,二、有关NA的说法,4.分子中的原子数：Ne、N2、O3、P4,5.结构与化学键：S

4、iO2、SiH4、P4、CnH2n,6.转移的电子数：Na2O2/NO2+H2O、Cu+S、电解Cu(NO3)2 Cl2与H2O、NaOH、Fe反应,7.电离、水解、胶粒,8.可逆反应、平衡：NO2与N2O4,9.基团：甲基、羟基,最简式相同：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等,摩尔质量相同：如N2、CO、C2H4等,(2011海南)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是： A.1molAl3+含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C.10LpH1的硫酸溶液中含有的H+个数为2NA D.10LpH13的NaOH溶液中含有的OH个数为NA,二、有

5、关NA的说法,D,D,(2012全国新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是： A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA,(2011全国新课标)下列叙述正确的是 A.1.00molNaCl中含有6.021023个NaCl分子 B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023 C.欲配制1.00L1.00mol.L

6、-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠,二、有关NA的说法,B,2.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为822.4NA,1.标状，22.4LNO和11.2LO2混合后，分子总数为NA,3.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体，便有NA个Fe(OH)3胶粒,9.1mol甲基含有10NA电子,7.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中，S2-数目为0.01NA,8.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为2aNA,4.质量为mg的AZXn-中共含有的电子数为(

7、Z+n)mNA/A,6.6g13C含有的中子数为7NA,5.1mol十七烷分子中共价键数为52NA,二、有关NA的说法,例：判断以下关于NA的说法是否正确,三、气体摩尔体积,1.决定物质体积大小的因素：,多少、大小、间距,2.气体摩尔体积：,定义、公式、单位,标况、1mol、任何、气体、约、22.4L,Vm的影响因素：T、P,n为核心的几个关系,四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程,PV=nRT,PM=RT,【典例2】标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是( ) A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mn B.25时，1kg气体A与1kg气体B的分子

8、数之比为nm C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mn D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn,【变式训练】(2012宝鸡)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2， 已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是A三种气体质量相等 B三种气体的物质的量之比为1621 C三种气体压强比为1621 D三种气体体积比为1816,C,D,(06四川)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是： A、两种气体的压强相等 B、O2比O3质量小 C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等,四、阿伏加德罗定律与理想气体

9、状态方程,D,第二节 物质的量在化学实验中的应用,三年7考 高考指数: 1.了解物质的量浓度的含义。 2.能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液。,一、溶液的浓度,1.质量分数,2.物质的量浓度,定义/公式/单位,注意：溶液的体积；体积不能直接相加；,3.一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系,现有两种溶液：1 molL-1 KCl溶液，1 molL-1 BaCl2溶液。请用“相同”或“不同”填写下表：,相同,不同,相同,相同,相同,相同,不同,不同,不同,不同,例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是： A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取1

10、2.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液,D,一、溶液的浓度,例：把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为： A0.1(b2a)molL1B10(2ab)molL1 C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1,D,二、关于物质的量浓度的计算,1.两浓度之间的转换：C=1000/M(单位、氨水的M),例：密度为gmL-1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成

11、沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为： A25.4molL-1 B12.7molL-1 C6.97molL-1 D6.35molL-1,C,3.溶液的稀释与浓缩：m1w1=m2w2 C1V1=C2V2,2.标况下气体溶于水后的物质的量浓度,例：标准状况下V L氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1 gmL1，所得溶液的密度为gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是：,A,二、关于物质的量浓度的计算,4.等质量混合与等体积混合,密度1时，等体积混合，质量分数大于原来的一半；反之亦然。,例：某学校实验室的硫酸试剂标签如图。说法正确的是： A.该硫酸的物质

12、的量浓度为9.2 molL1 B.该硫酸50mL与足量的铜反应可得到 标准状况下SO20.46 mol C.要配制250mL4.6 molL1的稀硫 酸需取该硫酸62.5mL D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液 的物质的量浓度大于9.2 molL1,例：已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91 g/cm3， 质量分数为5%的氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数： A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算,C,三、一定物质的浓度溶液的配置,天平(含砝码)、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 容量瓶、量筒、药匙,2.容量瓶,外形：细颈，梨

13、形，平底的玻璃瓶,注意：不能用来溶解或稀释；不能作为反应器；不能用来长期贮存溶液,标：刻度、容量、温度,规格的选择,握瓶姿势与检漏方法,1.仪器：,100/250/500/1000mL；150mL,加水倒立观察是否漏水正立瓶塞旋转180倒立观察是否漏水,例：现有四种化学仪器： A量筒 B容量瓶 C滴定管 D烧杯 (1)标有“0”刻度的化学仪器为_；(填代号，下同) (2)实验时，要用所装液体润洗的是_； (3)使用前要检验是否漏水的仪器是_； (4)量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为ymL，若xny，则所用仪器为_。,三、一定物质的浓度溶液的配置,C,C,

14、BC,A,例：某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是： 用托盘天平称取5.85g氯化钠用100mL的量筒量取80.8mL盐酸用容量瓶配制216mL1mol/L的硫酸铜溶液用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为4 A. B. C. D.,D,3.配制过程,计算称量溶解冷却转移洗涤 振荡定容摇匀装瓶贴标签,4.误差分析,称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘,定容时仰视刻度,摇匀后发现液面低于标线,再补水至标线,定容后发现液面高于刻度线,用滴管吸出少量溶液,量筒量取液体药品时俯视读数,未等溶液冷却就定容,未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,量取药品后，将量筒洗涤数

15、次并将洗液转入容量瓶,原容量瓶洗净后未干燥,称取物体所用的砝码生锈了,例：需0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列问题： 1.除托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有： _。 2.根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。 3.配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如出现以下操作： A称量时用了生锈的砝码 B将NaOH放在纸张上称量 CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E未洗涤溶解NaOH的烧杯 F定容时仰视刻度线 G容量瓶未干燥即用来配制溶液 H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 对配制的溶液物质的量浓度

16、大小可能造成的影响(填写字母)偏大的有_。,三、一定物质的浓度溶液的配置,玻璃棒、胶头滴管、药匙等,2.0,AC,例：以配制480 mL 1 molL-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：_。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：_。 (3)移液 移液前需要将溶液冷却至室温。 移液中玻璃棒的作用为_。 移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶，_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。,500 mL容量瓶,搅拌，加速溶解,引流,将烧杯和玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液注入容量瓶中,(4)定容 当液面距瓶颈刻度线_时改用_滴加蒸馏水。 定容时要平视刻度线，直到_。,12 cm,胶头滴管,溶液凹液

17、面与刻度线相切,三、一定物质的浓度溶液的配置,【规范答案】 平视凹液面(平视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切,*答题要领* 解答要素： (1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上 (2)读数：液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切 得分点及关键词： 前一空的得分点是视线+凹液面(或刻度线)，后一空得分点是“液面最低点+切线” (1)“平视”、“刻度线”、“凹液面” (2)“液面最低点”、“相切”,三、一定物质的浓度溶液的配置,P62009山东高考T30(4)请回答下列问题： 欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。,例：实验室

18、配制250mL0.8mol/L的NaOH溶液。 1.需称取NaOH固体 g。 2.某同学用托盘天平 称量一个烧杯的质量， 用“”表示在天平托 盘上放上砝码，用“” 表示从托盘上取下砝 码，称量过程如下：,三、一定物质的浓度溶液的配置,此时天平平衡，则烧杯的质量为_g，右盘再放_g砝码，将游码移至_g位置，继续称量NaOH质量。,8.0,31.2,5,4.2,（3）配制方法：设计五步操作 向盛有NaOH固体的烧杯中加入30 mL蒸馏水使其溶解，冷却至室温；继续向容量瓶中加水至液面离刻度12 cm；将NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中；在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤23次，并将洗涤液一

19、并注入容量瓶中；改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。 以上操作正确的顺序是 _ （填序号，下同）。,三、一定物质的浓度溶液的配置,（4）以下操作，会使实验结果偏高的是_。 定容时俯视刻度线；定容时仰视刻度线；所用容量瓶事先用NaOH溶液润洗；称量NaOH时，称量时间太长；摇匀后，将所配溶液装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中。,第一节 物质的分类,三年14考 高考指数: 1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 2理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 3.了解胶体是一种常见的分散系。,一、简单分类法及其应用,1.交叉分类法,2.树状分类法,全面,深刻,一、简单分类法及其应用,3.

20、化学中常见的分类：,P9判断： 1.冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物。,2.NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都呈酸性。,一、简单分类法及其应用,物质的颜色：,1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、Cu2S、CuO、MnO2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷 3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr 4、紫黑色固体：KMnO4、 5、黄色固体：AgI、Ag3PO4 6、绿色固体：Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CuSO45H2O 8、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀：Fe(OH)3 10、溶液：Cu2+蓝色；F

21、e2+浅绿色；Fe3+棕黄色，MnO4-紫红色,7.化合价：氧化还原反应和非氧化还原反应,一、简单分类法及其应用,1.四种基本：分解，化合，置换，复分解,2.参与物质类型：无机，有机,聚合（加聚、缩聚）,3.有机中：,取代（卤代、硝化、酯化、水解等）、,加成、消去,氧化、还原,4.热量考虑：吸热，放热,5.反应进行程度：可逆反应，非可逆反应,6.参与粒子：离子，非离子反应,化学反应的分类,氧化物的分类及其关系,一、简单分类法及其应用,【高考警示钟】P10 (1)同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3的混合气体。 (2)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。 (3)碱性氧

22、化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)。,一、简单分类法及其应用,P10【典例1】表中关于物质分类的正确组合是( ),一、简单分类法及其应用,D,不成盐氧化物,非碱性氧化物 是特殊氧化物,二、分散系及其分类,一种（或多种）物质,1、分散系：,2、分散系的分类：,a.按聚集状态。,二、分散系及其分类,b.分散剂是液体，按分散质粒子的大小,三者的根本区别：分散质粒子大小不同。 胶体属于介稳体系。,3.生活

23、中常见的胶体,墨汁、淀粉溶液、蛋白溶液、豆浆、牛奶、血液、空气、烟、云、雾、有色玻璃、合金、肥皂水、江河之水(自然水中除海水、地下水)、烟水晶、土壤、硅胶。,二、分散系及其分类,4.胶体的制备,化学方法（结合法），如：Fe(OH)3胶体，AgI胶体。,沸水/蒸馏水、逐滴/饱和/少量FeCl3； 震荡但不搅拌/不能长时间加热,高分子形成溶液，如：蛋白质溶液，淀粉溶液,物理分散法，如：墨汁，炭素墨水,二、分散系及其分类,5.胶体的性质,丁达尔现象,颗粒越小，温度越高，布朗运动越剧烈。 布朗运动并不是胶体特有的性质。,胶体具有介稳性的原因：布朗运动、电荷排斥,布朗运动,垂直、散射、鉴别溶液与胶体,渗

24、析,常见半透膜： 细胞膜、膀胱、 羊皮纸(胶棉薄膜)等,用途：多次渗析，提纯胶体,二、分散系及其分类,电泳,直流电、胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动。,胶粒带电情况：,A.金属氧化物，金属氢氧化物带正电。,B.非金属氧化物，金属硫化物，硅胶，尘埃，土壤带负电。,C.淀粉、蛋白质胶粒不带电。,D.AgI胶粒可能带正电也可能带负电。,应用：静电除尘； 电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀地沉积在镀件上。,思考：可否用电泳净化或检验胶体？,答：不能,二、分散系及其分类,胶体的聚沉,A.加少量强电解质溶液：,B.加带有相反电荷胶粒的胶体：,C.加热或搅拌：,9.胶体的应用,工业除尘、除杂,土壤

25、保肥,江河入海口成三角洲,明矾、铁盐净水,FeCl3止血,钢笔用不同颜色墨水易堵塞,石膏调节水泥的硬化速率,淀粉溶液加热后凝聚成浆糊(凝胶),卤水点豆腐,聚沉与盐析的区别：,盐析： 溶解度降低，可逆,P11【典例2】下列事实与胶体性质无关的是( ) A水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解,二、分散系及其分类,B,如果把D项中的“稀硫酸”改为“HI溶液”，现象如何？此时，再滴加淀粉溶液，有何现象？,Fe(O

26、H)33H =Fe33H2O 2Fe32I =I22Fe2，,第二节 离子反应,三年24考 高考指数: 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。,一、电解质、非电解质,1.定义：,2.注意事项：,Cu、C,硫酸、盐酸、HCl,SO2、CO2,液氨、氨水、NH3H2O、氨(NH3),BaSO4、CaCO3,蔗糖、酒精,P12判断： 1.CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质，BaSO4的饱和溶液导电性差，故BaSO4是弱电解质。( ),含氧酸有纯的，无氧酸没有纯的。,单质、混合物既

27、不是电解质也不是非电解质。,需本身导电,有机物中除有机酸、有机盐外多为非电解质,盐都是电解质,二、强电解质、弱电解质,1.定义：,2.判定：,强电解质： 强酸、强碱、绝大部分盐、活泼金属氧化物,弱电解质： 弱酸、弱碱、水、极少数盐(CH3COO)2Pb,3.电解质强弱与化合物类型的关系,4.电解质的强弱与导电能力,离子化合物一定是强电解质。,无明确关系,电解质电离时不需要通电。,二、强电解质、弱电解质,6.电离方程式的书写,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离,NaHSO4两种电离,5.电解质的强弱与溶解度的关系,无明确关系,一般，水溶液，NaHSO4=Na+H+SO42-,极少，熔融态，NaH

28、SO4=Na+HSO4-,酸式盐的电离：,三、离子反应,1.定义：,2.类型： 复分解、氧化还原,3.条件： 难溶难电离(含络合)易挥发氧化还原,4.方向/本质：,四、离子方程式,1.定义：,2.意义：,反应物或产物有离子即可。,离子反应不一定是非氧化还原反应,(某种/总体)离子浓度降低,一类反应/反应的实质,P12判断：3.H+OH-=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。( ),3.书写：写、拆、删、查(电荷、元素、电子),四、离子方程式,4.注意事项：易溶的强电解质/写主要的,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：实验室制氨气。,弱酸的酸式酸根不拆,NaHSO4的处理(两种电离

29、/两物混合),微溶物的处理： 硫酸钙、氢氧化钙、硫酸银、碳酸镁,酸的处理：,不能勿删：硫酸+氢氧化钡,写成NH3H2O还是NH3+H2O,热或浓写气体,弱酸不拆，强酸中浓硫酸不拆,饱和溶液的处理,不看“饱和”二字,四、离子方程式,顺序不同/量不同，离子方程式不同,A.酸式盐与碱反应，如：Ca(HCO3)2与NaOH、NaHSO4与Ba(OH)2、Ca(OH)2与NaHCO3,NaOH少量：,NaOH足量：,原则：以少定多，少的配1,C.酸性氧化物与碱溶液,NaOH溶液与少量CO2,NaOH溶液与足量CO2,CO2、SO2与碱等,B.弱酸盐与酸,CO32-与H+；PO43-与H+等,又如：NH4

30、HCO3+NaOH,先和HCO3-反应,极少考：Mg(HCO3)2+NaOH,注意：苯酚钠+CO2：,只有一种情况！,AgNO3与NH3H2O；CuSO4与NH3H2O等。,四、离子方程式,E.氧化还原反应中涉及到的“量”,a.FeBr2(或FeI2)与氯水,氯水足量：,氯水少量：,FeBr2与Cl2物质的量1:1：,b.铁和硝酸，设为稀硝酸,Fe不足：,Fe过量：,c.其他很多,F.络合有关,原则：先强后弱,D.铝三角,Al3+与OH-；AlO2-与H+,P13【典例1】(2011江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.FeCl3溶液与Cu的反应： B.NO2与水的反应

31、： C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：,四、离子方程式,A应为：,C应为：,D应为：,B,【互动探究】(1)向FeCl3溶液中加入过量的Zn，会发生哪些反应？请写出离子方程式。,四、离子方程式,例：下列反应中，反应物量的相对多少都会影响反应产物，其中离子方程式正确的是( ) A.少量CO2通入过量氨水中 B.含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合 C.溴化亚铁溶液中通入少量Cl2 D.含1molKOH的溶液与含2molBa(HCO3)2的溶液混合,A应为：,C应为：,D应为：,B,四、离子方程式,判断离子方程式是否正确？并说明原因。,1.F

32、e与稀HCl反应制H2：2Fe+6H+=2Fe3+3H2,2.Na+2H2O=Na+2OH-+H2,3.CO2通入过量氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-,4.AlCl3滴入到氨水中： Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O,5.次氯酸钙与亚硫酸： Ca2+2ClO-+H2SO3=CaSO3+2HClO,6.硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-,7.氢氧化钡溶液跟硫酸反应： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,四、离子方程式,*8.镁投入过量FeCl3溶液中：2Fe3+3Mg=Fe+3Mg2+,9.铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+

33、H2,10.磷酸二氢钙溶液跟少量氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O,11.含有0.1molNaOH的溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体：2OH-+CO2=CO32-+H2O,*12.用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫： 2CO32-+2SO2+2H2O=2HCO3-+2HSO3-,13.苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应 2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-,应该：Na2CO3+2SO2+H2O=CO2+2NaHSO3 少量二氧化硫：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3 等物质的量的二氧化硫：Na2CO3+SO2+H2O=H2

34、O+CO2+Na2SO3,14.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2OH-=BaSO3+SO32-+2H2O,四、离子方程式,15.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3,16.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+,17.碳酸氢铵与少量NaOH溶液：NH4+OH-=NH3+H2O,18.氯化铁中通入硫化氢：2Fe3+3S2-=2FeS+S,19.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,*20.Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH： Mg2+2HC

35、O3-+2OH-=MgCO3+2H2O,氢氧根先和镁离子反应,总无碳酸镁,五、离子共存,1.有沉淀，不共存,OH-只溶K+、Na+、Ba2+、NH4+ (Ca(OH)2),CO32-、HPO42-、PO43-、SO32-、SiO32-(除NH4+)只溶K+、Na+、NH4+,AgCl、Hg2Cl2,BaSO4、PbSO4(CaSO4、Ag2SO4),硫化物：Fe和Fe以后不溶于水；Pb和Pb以后不溶于酸。K、Na溶/Ca微/Mg、Al反应,H2PO4-、K+、Na+、NH4+、NO3-均能溶。,2.生成气体、难电离的物质，不共存,五、离子共存,3.发生氧化还原反应不共存,氧化性必须酸性：NO3

36、- 氧化性无需酸性：ClO-、MnO4- S2-与SO32-必须酸性才反应,4.彻底互促双水解，不共存,Al3+与HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-,NH4+与SiO32-、AlO2-,Fe3+与SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-,5.络合不共存,Fe2+与Fe3+可共存,Fe3+与SCN-及C6H5OH；Ag+/Cu2+与NH3H2O ；,五、离子共存,6.注意题干,C、注意溶液的酸碱性：,D、澄清=透明无色,E、溶液颜色：,A、“共存”默认为“大量共存”,B、题目要求：“一定大量共存”、“可能大量共

37、存”还是“不能大量共存”、“因发生氧化还原反应而不能共存”、“在A+存在时”,注意Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-的颜色,由水电离产生的c(OH-)或c(H+)=110-nmolL-1，溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性。,PH试纸显蓝色；,三种指示剂的变色情况；,与Al产生气体可酸可碱；,五、离子共存,P14【典例2】(2011安徽高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.饱和氯水中 B.c(H+)=1.010-13 molL-1溶液中C6H5O-、K+、 、Br- C.Na2S溶液中 D.pH=12的溶液中,B,P14【变式训练】下列各溶液一定能大量共存的是( )

38、 A.加入铝粉有氢气生成的溶液中： B.使pH试纸呈红色的溶液中： C.常温下，c(H+)=10-14 mol/L的溶液中： D.常温下，水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-28的溶液中：,C,第三节 氧化还原反应,三年19考 高考指数: 1.了解氧化还原反应的有关概念及其本质。 2.了解常见的氧化还原反应。,一、几组概念,1.初中高一高二,3.氧化剂，得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，体现氧化性，变成还原产物。,2.本质、特征,4.化合价：单质金属/非金属与周期表C的化合价,二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,判断2：有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

39、。,判断1：某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。,判断3：氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。,判断4：有单质参加的化合、分解反应一定是氧化还原反应。,判断5：没有单质参加的化合、分解反应可能是氧化还原反应。,三、表示方法双线桥/单线桥,S+2KNO3+3C=3CO2+N2+K2S,Cl2+H2O=HCl+HClO,H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O,2.常见的还原剂：,四、常见的氧化剂、还原剂,金属单质，如：Na、Mg、Al、Fe、Cu等；,非金属单质，如：H2、C等；,低价态离子，如：Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等；,含较低价态元素的物质，如

40、：CO、NH3、H2S、HI、HBr、H2SO3、SO2 、Na2SO3 、NO等。,高价态的离子，如：H+、Fe3+、Cu2+、Ag+等；,高价物质，如：H2SO4(浓)、HClO、 HNO3(固热硝酸盐)、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；,含O22-的物质，如：H2O2、Na2O2等；,活泼的非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；,1.常见的氧化剂：,五、氧化还原反应的基本规律,1.守恒：元素/电荷/电子,2.先后规律：,3.化合价规律(懒)：,产物中有反应物中的化合价直接过来,同元素没中间价不反应：SO2可浓硫酸干燥,化合价不交叉：H2S + H2SO4

41、,P17【典例1】根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( ),A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化 B.中Mn2+为氧化产物，O2为还原产物 C.表中组反应的离子方程式配平为： D.表中组反应的氧化产物是H2O，每生成1 molH2O，电子转移数目是2NA,A,D、H2O2+2Fe2+2H+ =2H2O+2Fe3+,C选项中的方程式应如何书写？,随堂练习：,例：美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说

42、法中不正确的是( ) A反应中转移的电子为1 mol时，生成 2 mol物质X B未知物质X为CO2 C反应中CO作还原剂 D题述反应条件下还原性：COPd,A,CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl,随堂练习：,六、氧化性、还原性强弱的比较,1.同一反应(正反两推),2.金属/非金属活动性顺序(“三反”),K Fe Cu Hg Ag,K+Fe2+Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+,氧化性：Br2Fe3+I2,还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物,（还原性强）（氧化性强）（氧化性较弱）（还原性较弱）,得电子，化合价降低，被还原,失电子，化合价升高，被氧化,F2 Cl2 O

43、2 Br2 I2 S,F- Cl- O2- Br- I- S2-,还原性：Br-Fe2+I-,六、氧化性、还原性强弱的比较,3.根据元素周期表,SiO2+2C=Si+2CO,4.根据反应条件：X2+H2,5.根据反应结果：Fe + Cl2/O2/S,6.电化学：,原电池：负极正极,阳极：金属S2-SO32-I-Br-Cl-OH-高价含氧酸根,阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+(酸)Zn2+H+(水)Al3+,7.外界条件：温度/浓度(HNO3)/酸碱性(酸性高锰酸钾),Al-Mg：H+/OH-/HNO3,HClO、HClO2、HClO3、HClO4中HClO的氧化性最强。,注意：物质氧化性或还原

44、性的强弱取决于得失电子 的难易，与得失电子的数目无关；,元素处于最高(最低)价态时只有氧化性(还原性)，但不一定有强氧化性(还原性)；,P17【典例2】已知：A+B2+=A2+B D+2H2O=D(OH)2+H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e-=E，B2e-=B2+ 下列说法中正确的是( ) A.氧化性E2+B2+A2+D2+ B.氧化性D2+E2+A2+B2+ C.反应E+A2+=A+E2+能够进行 D.提取某废水中含有的少量A2+时可以选用D,随堂练习：,A,P18【变式训练】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2+ISO2,由此判断以下各反应在

45、溶液中不能发生的是( ) A B C D,C,七、氧化还原反应的配平,1.原则：原子/电荷/电子守恒,2.步骤：标价态、列升降、求相等、配平、检查,两个对象包含所有变价,3.方法：,正向配平：归中,逆向配平：歧化,配1法：,P4O+Cl2 POCl3+P2Cl6,2/12/2/3,整体法、拆分法,P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4,11/60/96/20/24/60,Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O,1/(3x+1)/(2x-2)/x/(3x+1)/(x-1),NH4NO3H2O+N2+HNO3,5/9/4/2,NaBr+NaBrO3+H2S

46、O4Br2+Na2SO4+H2O,5/1/3/3/3/3,Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O（加热）,3/6/5/1/3,七、氧化还原反应的配平,根据电极反应方程式配平,零价法/任意价态法：化合价复杂时,Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O,1/22/3/13/1/11,待定系数法：最后的选择,有机物：C一般按平均价态,缺项配平：化学方程式、离子方程式各三种情况,离子方程式补项原则(化学方程式补酸、碱、水)： a.酸性：缺H(氢)或多O(氧)补H，少O (氧)补H2O(水)； b.碱性：缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH。,例：KMnO4+

47、KNO2+( )MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O,答案：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4 =2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O,P18【典例3】(2011全国大纲)某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n molFeOFeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为 mol C.反应中发生转移的电子数为3nx mol D.在FeOFeyCrxO3中，3x=y,

48、随堂练习：,A,P18【变式训练】(2012济宁模拟)已知某强氧化剂RO(OH)22+中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.210-3 mol RO(OH)22+还原，需要消耗6 mL 0.2 mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为( ) A.0 B.+2 C.+3 D.+4,D,随堂练习：,P19巩固训练：1.14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( ) A9.6 g B6.4 g C3.2 g D1.6 g,C,P19巩固训练：2.将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL

49、 2 molL1的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成2.24 L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 molL1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是( ) A500 mL B400 mL C450 mL D无法确定,B,第一节 钠及其重要化合物,三年7考 高考指数: 1.了解钠的主要性质及其用途。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。,一、钠,1.物理性质：密度/保存/硬度/熔点/取用,2.化学性质：,与O2反应(Na2O2与Na2O稳定性；Na+Na2O2；Na2O+O2),与Cl2、S、H2(Na2S+O2；NaH+H2O),与水反应：

50、浮、熔、游、响、红,与盐酸、硫酸铜溶液的反应,与乙醇(酚、羧酸)、卤代烃,与KCl反应,3.制备与用途(Na-K导热剂、还原稀有金属、高压钠灯),4.钠在空气中的演变：,(水)(钠)(煤油),放回：Na/K/P4/CaC2,灭火方法：沙子等,先H+后H2O,不能置换,变暗(Na2O)白色固体(NaOH)成液(潮解)结块(Na2CO310H2O)粉末(风化),二、钠的氧化物,S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2、Ag3PO4、TNT、PbO,2.稳定性热稳定性：,1.(淡)黄色物质：,白色固体,淡黄色固体,-2,-1,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,

51、Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,供氧剂、漂白剂,碱性氧化物,过氧化物或特殊氧化物,Na2O2Na2O,3.Na2O2的阴、阳离子比为12,4.Na2O2的化学性质：,与H2O/CO2/HCl/SO3,与SO2/I-/SO32-/Fe2+,与石蕊、酚酞反应,二、钠的氧化物,过氧化钠与H2O、CO2反应的计算规律：,(1)先后：,实际H2O先，计算一律按CO2先,(2)体积：,减少量是原气体体积的1/2，等于生成氧气的量,(3)质量：,H2O使固体增加H2；CO

52、2使固体增加CO,结论：a克的(CO)m(H2)n物质(纯或混)在氧气中燃烧，过足量过氧化钠，固体增重a克。,1molNa2O2与H2O或CO2反应转移1mol电子,与NaHCO3,4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2,2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2,Na2O2=Na2O+O,例2：一定量的CH4、O2、Na2O2放入一密闭容器中，373K下，电火花不断引燃，充分反应后，容器内压强趋于0，残留固体溶于水，无气体放出，求原CH4、O2、Na2O2的物质的量之比。,2：1：6,二、钠的氧化物,例1：CO2与H2的混合气体5克，在150时和足量

53、的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重3.4克，则原混合气体中CO2的物质的量分数为( ) A.75% B.25% C.88% D.32%,B,【P24】4.把8.96LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到6.72L气体(气体测量均在标准状况下)，则这6.72L气体的质量是( ) A.7.6 g B.9.6 g C.11.2 g D.12.0 g,D,三、氢氧化钠,2.俗称：烧碱、火碱、苛性钠,1.白片固、滑腻、吸水潮解、溶解放热、强腐蚀性,4.制备：,3.化学性质：,与“酸”：指示剂、试纸、酸、酸酐、苯酚,两性氧化物

54、、两性氢氧化物,环境：有机物水解、消去、醛的歧化、羟醛缩合,与Si、Al产生H2,与Cl2、Br2、I2、S歧化,与NH4+、Cu2+、Mg2+等盐的反应,Na2CO3+Ca(OH)2 氯碱工业,四、碳酸钠、碳酸氢钠,1.对比：俗称、溶解性、稳定性(套管实验)、碱性强弱(水解程度)、与H+反应快慢、与苯酚反应,6NaHCO3+Al2(SO4)3=6CO2+3Na2SO4+2Al(OH)3,2.转换关系,4.侯氏制碱法/联合制碱法(了解),原理：CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；NaHCO3再分解,优点：,通入CO2和NH3的顺序：先NH3后CO2,6.测定时的双指示剂

55、法(了解)：,3.泡沫灭火器：,可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的测定：酚酞、甲基橙,5.Na2CO3和HCl可互滴鉴别，但NaHCO3不行。 不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别NaHCO3和Na2CO3,因为都沉淀。,7.常见钠的化合物的化学式和俗称：,四、碳酸钠、碳酸氢钠,五、碱金属元素,1.元素符号(如：铋)、原子序数,2.物理性质(从上到下),银白色，铯略带金色,密度增大，Na、K反常；其中锂、钠、钾密度比水小,熔沸点降低/与卤素对比,与氧气反应：,3.化学性质：,与水反应：对角线规则 (Li-Mg；Be-Al：B-Si),Li的保存：用石蜡油，不用煤油,六、焰色反应

56、,1.物理变化、元素性质,2.与显色、颜色反应的区别,3.操作：洗烧蘸烧观,4.结论与应用：,Na：黄色；K：紫色(蓝色的钴玻璃),为什么用稀HCl洗？,第二节 铝及其重要化合物,三年6考 高考指数: 1.了解铝的主要性质及应用。 2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。,一、金属,1.简介： 周期表中的位置；4/5种类；价电子一般4个；金属晶体；高价酸、低价碱。,2.物理性质：,状态：除Hg外均为固体,光泽、导电(Ag/Cu/Al)、导热、延展性(Au),熔点(W/Hg)、沸点、硬度(Cr/Na)、密度(Os/Li),3.分类：,密度：轻(55) 铜/铅/锌/铁/钴/镍/锰/镉/汞/钨/钼/

57、金/银等(了解),冶金：黑色(Fe/Cr/Mn)/有色,含量：常见/稀有,一、金属,4.合金：,两种以上金属或非金属；熔点低，硬度大。,5.金属的化学性质：,个别与强碱溶液反应,与水/酸/盐反应(金属活动性顺序)：,Cs稀土(镧系+Sc+Y)RbKCaNaMgAlBe MnZnFeCoNiSnPbHCuHgAgPtAu,与非金属反应,二、铝,1.物理性质：,银白、轻金属、硬度较镁大、熔沸点较镁高,2.化学性质：,常温氧化膜/O2加热/Cl2加热/S加热/金属氧化物 (Fe/Cr/V/Mn)加热/H+/钝化/Cu2+/强碱溶液,3.冶炼：,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,二、铝

58、,4.铝的化合物：,Al2O3：,两性；两种晶体；耐火材料，刚玉，轴承,A.两性【Al/Al2O3/Al(OH)3】,B.弱酸的酸式盐,C.弱酸的铵盐,D.氨基酸、蛋白质、官能团组合出的有机物,E.其他：Si、SiO2/FeCl2、HI、H2S、H2SO3、NH4I /浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、FeCl3、AgNO3 /碳酸盐(与氢氧化钡)/Cu(OH)2(与氨水)/S,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,5.铝三角,二、铝,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(加热),Al(OH)3：三种制取；两种电离；沉淀描述 一般：Cu(OH)2絮状/Al(OH)3胶或絮/H2SiO3胶状,(1)制取Al(OH)3 (2)判断离子共存问题(彻底双水解) (3)鉴别(滴加顺序不同，现象不同) (4)分离提纯,思考：H+、NH4+、Mg2+、Al3+ 中加入OH-，反应的顺序是？,H+Mg2+/Al3+NH4+,非彻底双水解，是强酸制弱酸,三、镁,1.物理性质：,银白、轻金属、硬度较铝小、熔沸点较铝低,2.化学性质：,O2/N2/Cl2/S/CO2/H+/浓硫酸/Cu2+/NH4Cl溶液/热H