盐类水解的影响因素.ppt

1、第2节 盐类的水解,(第二课时),二、影响盐类水解平衡的因素,1.内因：盐的本性,酸性越弱,弱酸越难电离,酸根离子与H+的 结合能力越强,酸根离子越易水解,溶液碱性越强,pH越大,越弱越水解,CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- H0,向右,向左,向左,向右,向右,向右,减小,增大,减小,增大,增大,减小,增大,减小,减小,减小,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,减小,增大,减小,增大,增大,增大,减小,分析：外界条件对CH3COONa水解平衡的影响,越稀越水解,加NaOH,平衡移动,c/ CH3COO,c/ CH3COOH,c/ OH,c/ H+,pH,增大,减小,减小,

2、增大,减小,增大,减小,增大,增大,减小,增大,减小,2.外界条件(外因)：,(1)温度：温度升高，促进水解,越热越水解,越稀越水解,外加碱 抑制弱酸根离子水解、促进弱碱阳离子水解。,(2)浓度：加水稀释，促进水解,(3)外加酸 抑制弱碱阳离子水解、促进弱酸根离子水解 ；,1.可用 _鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。,4.能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是( ) A、加水 B、 加Na2CO3粉末 C、加KOH固体 D、加热,紫色石蕊试液,3.相同物质的量浓度的下列三种溶液， NaX、NaY、NaZ。它们的PH分别是9、7、则相同物质的量浓度的H

3、X、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序依次为_,HYHZHX,C,2.相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液pH大小顺序为_,Na2CO3NaHCO3CH3COONa,( ) 3,3HCO3 +Al3+6H2O=Al(OH)3+3CO2+6H2O,互促水解：当弱酸酸根离子与弱碱阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸酸根离子水解生成的OH-与弱碱阳离子水解生成的H+反应生成水,使两种离子的水解平衡向右移动,互相促进,使水解完全。,【思考】向饱和NaHCO3溶液中加入Al2(SO4)3溶液，会产生大量气泡，该气体能使澄清石灰水变浑浊。试分析该气体的成分是什么？,3HCO32-+Al

4、3+ = Al(OH)3+3CO2,Al3+与,HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、SO32-、HSO3-、 Al(OH)4-,Fe3+与,HCO3-、CO32-、Al(OH)4-,SiO32-与NH4+、Al(OH)4-,2.常见互促水解较彻底的有：,1.同时含有弱酸酸根离子和弱碱阳离子的盐可发生互促水解,3.互促水解方程式的书写,思考:向硫化钠溶液中加入氯化铝溶液，可以制得硫化铝吗?,若生成的弱电解质不能离开体系，则水解不彻底，方程式用 ，沉淀和气体不用箭号。 如:CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3.H2O 若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号 = ，沉淀和气体用箭号。,练习:写出下列反应的离子方程式 1.向饱和Na2CO3溶液中加入Fe2(SO4)3溶液;,2.向NaHCO3溶液中加入FeCI3溶液;,4.向Na2S溶液中加入AICI3溶液;,5.向CH3COONa溶液中加入NH4CI溶液;,3