第九单元 溶液.ppt

1、第九单元 溶液,中考考点清单,常考类型剖析,实验突破,中考考点清单,考点一 溶液的形成 考点二 饱和溶液与不饱和溶液 考点三 溶解度及溶解度曲线 考点四 溶液的浓度,返回总目录,溶液（1）定义： 分散到 ， 形成 的、 的 ，叫做溶液。（2）溶液的特性：具有_性、_性，属于混合物。,中考考点清单,考点一溶液的形成,一种或几种物质,另一种物质里,均一,稳定,混合物,均一,稳定,（3）溶液的组成：溶液由_和_组成。 溶质： 的物质，可是固体、液体或气体， 如：NaCl、蔗糖、乙醇、二氧化碳等。溶剂： 的物质。 是最常用的 溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。,中考考点清单,能溶解其他物质,水,溶质,溶

2、剂,被溶解,溶解时的吸热或放热现象（1）溶于水时，溶液温度明显升高的物质有:_、_等。（2）溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：_等。（3）溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有：_等。,浓硫酸,中考考点清单,氢氧化钠,硝酸铵,氯化钠,中考考点清单,乳浊液和乳化现象 （）乳浊液：不溶于水的、由许多分子集合而成的_分散到液体里形成的混合物。 （）乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水_，所形成的乳浊液稳定性_。乳浊液不稳定，乳化能够增强乳浊液的稳定性。,不再分层,增强,小液滴,考点二饱和溶液与不饱和溶液定义（）在一定_下，向一定量的_里加入某种_，当

3、溶质_继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的_溶液。,温度,溶剂,中考考点清单,溶质,不能,不饱和,中考考点清单,相互转化 (1)对于大多数固体，溶解度随温度的升高而增大：,蒸发溶剂,降低温度,增加溶质,蒸发溶剂,升高温度,增加溶剂,冷却,（2）对于极少数固体，溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2：,中考考点清单,蒸发溶剂,增加溶剂,降低温度,不饱和石灰水,增加溶质,升高温度,3. 结晶的方法(1)冷却热饱和溶液法（也叫降温结晶）：适用于溶解度受温度影响_的物质，例如_。(2)蒸发溶剂法（也叫浓缩结晶）：适用于溶解度受温度影响_的物质，例如_。

4、,中考考点清单,返回考点目录,例题,较大,NaCl,不大,KNO3,考点三溶解度及溶解度曲线溶解度 （1）定义：固体溶解度表示在_下，某固态物质在_溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）固体溶解度的四要素：_、_、_、_。,一定温度,100 g溶剂,单位为g,饱和状态,中考考点清单,一定温度,100 g,（3）影响因素：_、_、_。 温度对固体溶解度的影响:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如_、_等；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响_，如_；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如_。,中考考点清单,温度,溶质自身的溶解性,溶剂,氢氧化钙,减小,氯化钠,较小,氯化铵,硝酸钾,

5、增大,（4）气体溶解度定义：气体的溶解度常用体积来表示。是指该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 影响因素：随温度的升高而_，随压强的增大而 。,中考考点清单,减小,增大,2溶解度曲线的应用（高频考点）贵州关于溶解度曲线的考查主要有以下命题点（以图为例）,中考考点清单,中考考点清单,命题点1 判断某种物质在一定条件下的溶解度。如图所示，t1 时丙的溶解度是_ g。 解决方法：如图所示。(1)寻找t1 时，丙所对应的点P；(2)在P点向y轴作垂线，垂线与y轴的交点就是该温度下的溶解度；(3) t1 时丙的溶解度为50 g。,中考考点清单,应用： (

6、1)判断点的含义以及溶解度曲线交点的含义。 (2)比较一定温度下不同物质溶解度的大小。 (3)比较不同温度时同种物质溶解度的大小。 (4)物质的溶解度一定时，溶液温度的判断。 【易错警示】比较两种物质的溶解度大小时，必须指明是在同一温度下，否则没有意义。,命题点2饱和溶液和不饱和溶液的判断。如t3 时将60 g甲加入到150 g水中，形成的是_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。,中考考点清单,解决方法：(1)转化溶剂质量。将在一定质量溶剂中溶质质量转化为100 g溶剂中的溶质质量，转化后的溶质质量的算法： 。如60 g甲加入到150 g水中，相当于40 g甲加入到100 g水中。(2)判断。

7、用转化后的质量（40 g）和此温度下甲的溶解度进行比较即可判断。从图中可以看出t3 时甲的溶解度为50 g，50 g40 g，说明此时形成的溶液为不饱和溶液。,中考考点清单,中考考点清单,命题点3 饱和溶液和不饱和溶液的转化方法，如将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_（写一种即可）。 解决方法： （1）采用增加溶质或蒸发溶剂均能使不饱和溶液转化为饱和溶液；增加溶剂能使饱和溶液转化为不饱和溶液。,（2）改变温度。升温和降温取决于溶解度曲线的坡度。上升型：升高温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，降低温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液；下降型：降低温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，升高温度可以使

8、不饱和溶液变成饱和溶液。【易错警示】当温度一定时，进行饱和溶液和不饱和溶液之间的转化时只能通过改变溶质或溶剂质量的方法。,中考考点清单,中考考点清单,命题点4 根据溶解度曲线判断溶质的质量分数。如t2 时在150 g水中加入100 g丙物质，形成溶液的溶质质量分数为_。 解决方法：（1）判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液；（2）若溶液为饱和溶液，则溶液的溶质质量分数= ；若溶液为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数= 。,中考考点清单,应用：判断溶解度曲线上方或下方点对应的溶质质量分数。（1）处于溶解度上方的点，物质为饱和溶液，溶质质量分数 ；（2）溶解度下方的点，该点对应的溶液为不饱和溶液，溶液的

9、溶质质量分数= 。 【易错警示】饱和溶液的质量分数是一定的，配制一定溶质质量分数的饱和溶液所对应的温度是一定的。,返回考点目录,例题,中考考点清单,命题点5 判断物质的溶解度受温度变化的趋势。如甲、乙和丙随温度的变化趋势。 解决方法：看曲线的坡度及走向，从左向右是向上、向下还是平缓。根据常见的溶解度曲线可分为:(1)陡升型，表示物质的溶解度随温度升高而增大且增大幅度较大；(2)缓升型，表示物质的溶解度随温度升高而增大，但增大幅度很小；(3)下降型，表示物质的溶解度随温度升高而减小。 应用：判断物质溶解度受温度影响程度的比较。,中考考点清单,命题点6 根据溶解度曲线的升降情况，判断温度改变时饱和

10、溶液中析出溶质的多少，以及物质提纯的方法。 解决方法：（1）温度改变时，饱和溶液中析出溶质多少的判断。降温时，溶解度曲线为陡升型：析出较多量溶质；缓升型：析出少量溶质；下降型：无溶质析出。升温时，溶解度曲线为陡升型：无溶质析出；缓升型: 无溶质析出；下降型：有溶质析出。,中考考点清单,（2）物质提纯的方法。 曲线为陡升型，如提纯甲时利用的是降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法。曲线为缓升型，如提纯乙时利用的是蒸发溶剂的方法。曲线为下降型，如提纯丙时利用的是蒸发结晶（或蒸发）的方法。,中考考点清单,命题点7 判断某一温度下，一定质量饱和溶液中所含溶质的质量。如t2 时100 g甲的饱和溶液中所含溶

11、质的质量为_ g。 解决方法：根据两个公式进行计算。（1）溶液的组成：溶液的质量=溶质质量+溶剂质量；（2）利用饱和溶液的质量分数关系： 。两式联立可解出一定质量的饱和溶液中的溶质质量。,中考考点清单,命题点8 判断温度改变时溶液中溶液、溶质、溶剂的质量和溶质质量分数变化情况。如150 g 甲的饱和溶液从t3 降低到t2 时，溶质质量分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。,解决方法： （1）温度变化时，溶液、溶质、溶剂和溶质质量分数可以根据温度变化时是否有晶体析出进行判断。具体详情如表所示。,中考考点清单,中考考点清单,（2）判断温度改变前后溶液中的溶质质量，温度变化时析出晶体的质量为两个

12、温度下溶液中所含溶质的差值。结合命题点7可判断出饱和溶液中所含溶质的质量。如t3时150 g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为50 g，此时溶质质量分数为 33.3,而t2 时甲的饱和溶液中所含溶质的质量为25 g，则析出溶质的质量为25 g，溶液的质量变为125 g，溶质质量分数为 100%=20%。,溶质质量分数（高频考点）（1）对于有色溶液来说，溶液的稀浓可以根据_粗略地表示。溶液稀浓的定量常用_表示。_越大，溶液越_。（2）溶质的质量分数,颜色的深浅,中考考点清单,考点四溶液的浓度,返回考点目录,例,溶质的质量分数,溶质的质量分数,浓,31,2. 溶液稀释问题的计算 溶液加水稀释时，只是溶

13、液的_发生变化，而稀释前后_的质量不变。如果在稀释前后已知溶液的体积，需要将体积换算成质量，即质量（m）=_。 稀溶液的质量分数的计算公式：浓溶液质量浓溶液的_稀溶液的质量稀溶液的_。 3. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见实验突破栏目),返回考点目录,浓度,溶质,密度(),体积(V),质量分数,质量分数,中考考点清单,32,类型一 溶解度及溶解度曲线 类型二 溶质质量分数的计算,常考类型剖析,返回总目录,命题解读： 溶解度及溶解度曲线是贵州中考的必考点，其考查的知识点有：判断溶液中溶质随温度的变化情况；判断溶液是否饱和以及饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；根据溶解度曲线比较同一温度下不

14、同物质的溶解度大小；溶解度曲线上交点的含义；根据物质溶解度曲线的升降情况判断溶液中溶质的结晶方法；饱和溶液中溶解度和溶质质量分数的简单计算。贵州省对该部分知识的考查主要以溶解度曲线和溶解度对应的表格数据进行命题。一般在选择题和填空题中考查。,类型一溶解度及溶解度曲线,常考类型剖析,例（13 安顺）如图是、三种固体物质的溶解度曲线。 (1)在t1 时，溶解度相等 的是_两种物质；t3 时 将A、B、C三种物质接近饱和 的溶液通过降温后，能析出晶 体且析出晶体最多的是_物质；,A、C,常考类型剖析,A,（2）当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3 降温到t1 ,所得的溶液中仍然是饱和溶液的是_、_两

15、种物质的溶液； （3）称取A、B、C三种物质各30 g分别溶于100 g水配成溶液，当温度控制在大于t1 小于t2 时，所得溶液中溶质质量分数最大的是_物质的溶液。,B,常考类型剖析,A,B,【解析】 （1）A、B、C三种物质中，A的溶解度随温度变化最大，且随温度降低而减小，所以当温度从t3 降低到t1 时，析出固体最多的是A；（2）A、B物质的溶解度随温度降低而减小，当A、B的饱和溶液降低温度后，都有固体析出，所以A、B溶液仍然是饱和溶液；C物质的溶解度随温度降低而增大，所以当C的饱和溶液降低温度时，溶液变成了不饱和溶液；（3）分别取A、B、C三种物质各30 g，加入100 g水中，要使溶液

16、中溶质的质量分数最大，则需要溶解度最大，在t1 t2 时，B的溶解度均大于30 g，而A和C的溶解度均小于30 g，所以B溶液的溶质质量分数最大。,常考类型剖析,【方法指导】判断某温度下，几种物质溶解后溶质质量分数的大小的这类题常需根据题目所给信息及溶解度曲线判断几种物质在此温度下是否达到饱和及溶液中溶质的多少。如第（3）问中，需根据曲线图与题给信息，判断A、B、C三种物质在t1 t2 时的溶解度大小，从而判断出溶质质量分数最大的一种物质。,常考类型剖析,下列说法正确的是( ) A. 10 时，将40 g NaCl固体加入100 g水中，可得到 140 g NaCl溶液 B. KNO3和NaC

17、l的溶解度受温度的影响都很大 C. 将30 的KNO3饱和溶液升温至60 ，会变成不饱和溶液 D. 20 时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36,变式练习1 NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：,C,常考类型剖析,返回类型目录,返回考点目录,【解析】10 时，由表格数据可知氯化钠的溶解度是35.8 g，而不是40 g，所以将40 g氯化钠固体加入100 g水中，可得到135.8 g氯化钠溶液，A错误；氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，B错误；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以升高温度后其饱和溶液会变成不饱和溶液，C正确；20 时氯化钠饱和溶液的溶质质量

18、分数为 100%26.5%，D错误。,常考类型剖析,命题解读： 溶质质量分数的计算是贵州中考的必考点，近年来多结合化学方程式以计算题的形式考查，也会出现根据标签计算溶液的质量，但以前者考查为主。,类型二 溶质质量分数的计算,常考类型剖析,例（13毕节）课外活动小组的同学为测定某盐酸中溶质的质量分数，将50 g该盐酸滴入40 g质量分数为10的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。计算该盐酸中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1),常考类型剖析,【解析】在本题中要求该盐酸中溶质的质量分数，则必须知道溶质和溶液的质量，本题中盐酸溶液的质量50 g已知。故缺少盐酸溶质的质量。可先用题目给出的40 g质量分

19、数为10的氢氧化钠溶液（反应的氢氧化钠质量为40 g10=4 g）带入化学方程式中求出盐酸中HCl的质量，再用盐酸的溶质质量分数=溶质质量溶液质量100%来求解即可。,常考类型剖析,解：设盐酸中溶质的质量为 x 参与反应的氢氧化钠的质量为40 g10%4 gNaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 4 g x = x =3.65 g盐酸中溶质的质量分数为 100=7.3答：略。,常考类型剖析,变式练习2 某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸，试计算：（1）将10 g浓硫酸配制成稀硫酸，需要水

20、的质量为多少？（2）取上述配制好的稀硫酸20 g与足量锌粒反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2）,常考类型剖析,解：（1）设需要水的质量为 x ，根据稀释前后溶质质量不变可列出以下等式： 10 g98%（ x +10 g）19.6 x =40 g （2）20 g稀硫酸中含溶质硫酸的质量是20g19.6 3.92 g 设能制得氢气质量为 y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 2 3.92 g y y = 0.08 g,常考类型剖析,返回类型目录,返回考点目录,答：略。,贵州3年27套卷：2013年考查1次，命题点有：仪器的选用；仪器的作用（天平、量筒、玻璃棒）。1. 仪器的选用及各仪器的作用(1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。,实验突破,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,返回总目录,(2)主要仪器的作用：玻璃棒的作用是搅拌,加快固体或液体溶质的溶解速率；量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好；量筒不能作为配制溶液的容器。,实验突破,返回总目录,(1)所配制溶液的溶质为固体时计算：计算所需溶质的质量和水的体积； 称量：用托盘天平称取一定质量的固体；量取：用量筒量取一定体积的水；溶解：将固体倒入烧杯中，