2016高考化学专题精讲：10.盐类的水解和沉淀溶解平衡

1、10.盐类的水解和沉淀溶解平衡,2016年高考化学专题精解,盐类的水解,1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反应。,水电离产生的H或OH,弱电解质,H+,OH-,水的电离平衡,增大,3.特点,可逆,酸碱中和,4.规律,否,是,是,NH、Cu2,CH3COO、,碱性,酸性,中性,pH7,pH7,pH7,5.表示方法水解的离子方程式 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时用“_”号连接，产物不标“”或“”，不把产物(如NH3H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。 如：Cu22H2O Cu(OH)22H NHH2O NH3H2OH (2)多元弱酸盐的水解分

2、步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。 例如Na2CO3水解_。,(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。 例如：FeCl3水解_。 (4)水解显酸性和碱性的离子存在于同一溶液中，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式： _。,越弱,(2)外因 温度、浓度,右移,增大,增大,右移,减小,增大,左移,增大,减小,外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 a.外加酸碱,增大,减小,减小,增大,b.加能水解的盐,抵制,促进,水解规律口诀 两强不水解，有弱才水解； 谁强显谁性，同强显中性； 越弱越水解

3、，越热越水解； 越稀越水解，越浓越难解； 加酸抑制阳，加碱抑制阴； 同性相抑制，异性相促进。,沉淀溶解平衡,1.含义 在一定温度下的水溶液中，当沉淀_和_的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。 2.建立过程,溶解,生成,3.特征,=,不变,4.沉淀溶解平衡常数溶度积 (1)表达式 对于溶解平衡MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq) Kspcm(Mn)cn(Am) (2)影响因素：只受_影响。,温度,(3)溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系：,=,5.影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因 以

4、AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)H0为例,沉淀溶解平衡的四个注意要点 1.沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。 2.溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。 3.复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。 4.一定温度下沉淀溶解平衡，曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。,要点一盐溶液酸碱性的判断方法,1.强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性，如NH4Cl、FeCl3等。 2.强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，如Na

5、2CO3，K2S等。 3.强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如NaCl、K2SO4等。 4.弱酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水解完全。具体有三种情况：生成的弱酸的电离程度大于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；生成的弱酸的电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如NH4HCO3；生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4。,【典例示范1】 为更深入了解酸式盐水溶液的相关知识，设计以下相关内容，请仔细阅读后回答： (1)已知某二元酸H2A的电离方程式是：H2A=HHA，HA HA2。若0.1 molL1NaHA溶液的pH2，则0.1 molL

6、1H2A溶液中c(H)_0.11 molL1(填“”或“”)。 (2)已知某二元酸H2B的电离方程式是：H2BHHB，HBHB2(电离常数K11.3107，K27.11015)，请判断NaHB溶液显_性。,答案 （1） (2)碱,突破酸式盐溶液酸碱性判断的方法 中学常见酸式盐溶液中，强酸酸式根离子有HSO4, 完全电离；弱酸酸式根离子HSO4的电离大于水解；其它水解大于电离。 （2）在酸式盐NaHA溶液中：,要点二溶液中粒子浓度的关系,(3)质子守恒 如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：,答案 D,要点三盐类水解的应用,【典例示范3】 下列说法中正确的是() A.AlCl3溶液和Al2(

7、SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、 灼烧，所得固体的成分相同 B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3 D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝,解析A项：AlCl3溶液最后得到的固体成分为Al2O3，Al2(SO4)3溶液最后得到的固体成为Al2(SO4)3，该项错；B项：FeCl3应溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度，该项错；D项：是碳酸氢钠和硫酸铝，该项错。 答案C,1.沉淀的生成 (1)条件：离子浓度积(Qc)大于溶度积(Ksp)。 (2)应用： 分离离子：同一类型

8、的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 控制溶液的pH来提纯物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可以向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3转化为Fe(OH)3而除去。,要点四溶度积在沉淀溶解平衡中的“三大应用”,2.沉淀的溶解 当溶液中溶度积Qc小于Ksp时，沉淀可以溶解，其常用的方法有： (1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸。 (2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶

9、于NH4Cl溶液。 (3)氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。,3.沉淀的转化 (1)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般是溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。 (2)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。,某温度时，AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(),【典例示范4】,A.加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B.加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小 C.d点有AgCl沉淀生成 D.c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp 解析A项，当加入AgNO3时，溶液中的c(Ag)增大，而c(Cl)减小，即溶液不能由c点变到d点，错；B项，加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，但Ksp不变，错；C项，d点时的c(Ag)c(Cl)Ksp，有沉淀生成，对；D项，曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时Ksp不变，即c点对应的Ksp与a点对应的Ksp相等，错。 答案C,溶度积