2017高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第5章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期表和元素周期律课件

1、走向高考 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 高考总复习,物质结构元素周期律,第五章,第一部分必考部分,第二节元素周期表和元素周期律,第五章,世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。 1原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 对于一个原子：原子序数_。,元素周期表,【知识梳理】,核电荷数,质子数,核外电子数,质量数,中子数,2元素周期表的编排原则 (1)把_相同的元素按_递增顺序从左到右排成一横行，共有_个横行。 (2)把不同横行中_相同的元素按_递增的顺序从上到下排成一纵行，共有_纵行。,电子

2、层数,原子序数,7,最外层电子数,电子层数,18,3元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期),2,8,8,18,18,32,2,10,18,36,54,A,A,A,A,A,A,A,B,B,B,B,B,B,B,8、9、10,18,(3)元素周期表中元素的分区,B、Si、As、,Al、Ge、Sb、Po,金属元素,非金属元素,Te、At,左面,过渡,主族,右面,0,金属性,非金属性,B,B,六,七,1周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族，称为族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在族时，不要写成A或B。 2同周期第A族和第A族原子序数的差值不一定是1，在2、3周期中差

3、值为1，在4、5周期中由于存在过渡元素，差值为11，在6、7周期中存在镧系或锕系，差值为25。,【易错警示】,3最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如K、Cr、Cu。 4含元素种数最多的周期是第六周期，有32种元素；形成元素种类最多的族是B族，共有32种元素，形成化合物种类最多为A族。,答案：不一定。0族的氦与第A族元素最外层电子数相同，化学性质不同。,【互动思考】,答案：(1)(2)(3)(4)(5),【典例透析】,解析由题给信息可知，X、Y、Z只能位于第A族第A族，则：若X为第四周期元素，Y、Z分别为第三、第五周期元素，由X的原子序数为a可知，Y的原子序数为a181a17，Z的原子序数

4、为a181a17，Y与Z的原子序数之和为2a，A、B正确；若Z为第六或第七周期元素，因存在镧系和锕系元素，则Z的原子序数可能为a321a31，C正确。 答案D,方法技巧纯粹考查元素周期表的结构知识，没有捷径可走，只有将元素周期表的结构和其中的规律烂熟于心，才能正确解决。此类原子序数差的题目，要特别注意元素周期表结构中隐含的两条规律： 1同周期主族元素原子序数差的关系 (1)短周期元素原子序数差族序数差。 (2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差族序数差10，六周期元素原子序数差族序数差24。 (3)四、五周期的A与A族原子序数之

5、差都为11，六周期为25。,2同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 (1)A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。 (2)A族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。 (3)AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。,【跟踪演练】,解析：L层电子数为偶数时，可能有2、4、6、8，当为2、4、6时，该元素所在族的序数等于L层电子数；当为8时，元素的原子可能存在M层、N层等，其所在族的序数无法确定。 答案：C,解析：考查元素周期表的结构。A元素周期表中一共有18个纵行，16个族，A错误；B除零族元素外，非金

6、属元素全都是主族元素，B正确；C同周期A族与A族元素的原子序数之差可能为25，例如第六周期第A族的Ba与A的Tl的原子序数分别是56和81，相差25，C正确；D同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32，例如Cs和Fr的原子序数分别是55和87，相差32，D正确，答案选A。 答案：A,答案：,根据原子结构推断元素在周期表中的位置 (1)根据核外电子排布规律 最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 最外层有1个或2个电子，则可能是第A族、第A族元素也可能是副族、第族元素或0族元素氦。 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元

7、素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。,【总结提升】,若ba12，则B元素处于A元素的下周期第A族或第A族，如37号元素比第四周期氪的原子序数(36)多1，故该元素处在第五周期第A族。 若ab15，则B元素处于A元素所在周期的第A族第A族，如53号元素比第五周期的氙(54号)原子序数少1，因此该元素处在第五周期第A族。,1定义 _随着原子序数的递增而呈_变化的规律。 2实质 元素原子_的周期性变化。,元素周期律,【知识梳理】,元素的性质,周期性,核外电子排布,3元素周期表中主族元素性质的递变规律 (“减小“减弱”用“”表示，“增大”“增强”用“”表示),17,41,原子最外层电子数,(3

8、)实验比较法,(3)实验比较法,答案：不正确。同主族从上到下，非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。酸性：HClO4HBrO4，而氢化物的酸性：HFHClHBr。,【互动思考】,答案：不能，因为硫的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4不是H2SO3，氯的最高价氧化物对应的水化物是HClO4不是HClO。应根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较其非金属性强弱。,(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是

9、_。 答案：(1)(2)BAC,【典例透析】,解析A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出Cl、Br的非金属性强弱，正确；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱，错误；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3H2SO4，从而判断出C、S的非金属性强弱，正确；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱

10、，正确。 答案B,方法技巧判断元素金属性或非金属性强弱的方法很多，但不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易程度判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子数的多少。通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸性或碱性的强弱来判断。,分析,解析比较微粒半径大小有以下原则：同周期从左到右逐渐减小，所以A项应为r(P)r(S)r(Cl)r(O)，错误；核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，r(Mg2)r(Al3)，B、C错误；同主族从上到下逐渐增大，D正确。 答案D,方法技巧“三看”法

11、快速判断简单微粒半径的大小 一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。,【跟踪演练】,解析：考查元素的金属性强弱判断的依据的知识。AA原子电子层数比B原子的电子层数多，不一定失去电子能力强，因此不能说明金属性的强弱，错误。B也不能根据元素原子最外层电子数的多少确定元素金属性的强弱，错误。C1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多，只能证明A原子最外层电子数比B多，而不能证明元素金属性的强弱，错误。D金属越活泼，越容易把

12、水或酸中的H置换出来。因此在常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能，可以证明金属性A比B强，正确。 答案：D,解析：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。A、B、C、D为四种短周期，已知A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，故A、C为非金属，原子序数CA，A处于第二周期，C处于第三周期；B、C、D同周期，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B、D为金属，原子序数为DBDA，A错误；,B核外电子排布相同时，原子序数越小，离子的半径越大，电子层数越多，半径越大，A、B、D的核外电子排布相同，C的核外电子排布比A、B、D多一个电子层，原子序数：CBDA

13、，所以离子半径：CADB，B错误；C同周期从左到右，金属性逐渐减弱，与水反应的剧烈程度减弱，D比B更剧烈，C错误；D同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，A、C同主族，A处于第二周期，C处于第三周期，酸性AC，D正确。 答案：D,解析：考查对元素与化合价、半径的关系判断。AA为1价元素，其原子半径较大，判断A为Na，C为2价元素，原子半径小于A，且比3价的B的原子半径还小，说明C为Be不是Mg，则Na的金属性强于Be，最高价氧化物对应水化物的碱性AC，正确；BD的化合价为2、6，说明D为S元素；E只有2价，说明E是O元素，形成的氢化物分别是硫化氢和水，

14、但水分子间形成氢键，所以氢化物的沸点H2DB，错误；DC2与He的电子层结构相同，而A的电子层结构与Ne相同，所以核外电子数不相等，错误，答案选A。 答案：A,微粒半径大小比较方法(适用于主族元素),【总结提升】,元素“位构性”的推断,同一元素的“位构性”关系可表示如下：,【知识梳理】,1结构与位置的互推 (1)明确四个关系式 电子层数_。 质子数_。 最外层电子数_。 主族元素的最高正价_。 最低负价_。,周期序数,原子序数,主族序数,族序数,主族序数8,(2)熟悉掌握周期表中的一些特殊规律。 各周期所能容纳元素种数 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 同族上下相邻元素原子序数的关系,2性

15、质与位置互推 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。主要包括： (1)元素的金属性、非金属性。 (2)气态氢化物的稳定性。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 (4)金属与H2O或酸反应的难易程度。,3结构和性质的互推 (1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。 (2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。 (3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。,4周期表中的“序、层”规律和“序、价”规律 (1)“序、层”规律。 若一种阳离子与一种阴离子电子层

16、数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。 同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。 (2)“序、价”规律。 在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。,【典例透析】,解析由短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置可知，A、C为第二周期元素，B为第三周期元素，设与B同主族的第二周期元素的原子序数为x，则A、B、C的原子序数分别为x1、x8、x1，(x1)(x1)(x8)32，x8，即A为N，C为F，B为S。D元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则D为C(碳)。A(N)、B(S)两种元素的

17、气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应，但反应类型不同：NH3HNO3=NH4NO3(非氧化还原反应)，H2SH2SO4(浓) =SSO22H2O(氧化还原反应)。NH3比H2S稳定，C、H形成的气态化合物不一定是正四面体型，如乙烯等。 答案D,方法技巧这类试题通常是根据元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，利用“位、构、性”的关系综合推断得出具体元素，根据具体元素的结构和性质判断选项正误。其具体过程：阅读题目建立印象分析题设条件找到突破口推断具体元素分析选项得出正确答案。同时对具有代表性的元素及其化合物的性质、重要反应的化学方程式要牢记心中，这也是解答该类问题的关键。,【跟踪演练】,解析：根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断X为He、Y为F、Z为S、W为Cl。 答案：A,解析：由题意知Z原子在第三周期第A族，为硫，Y是镁，X在第二周期，据X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13知，X为氮，NH3的水溶液显碱性，A错误；H2O比H2S稳定，C错误；NO和SO3无漂白性，D错误。 答案：B,A原子半径：ZYX B气态氢化物的稳定性：RAlO(或YZX)；