2018年秋九年级化学下册第6章溶解现象第3节物质的溶解性课件沪教版

1、物质能无限制地溶解于一定量的溶剂中吗？ 溶解性：一种物质(溶质)溶解于另一种物质(溶剂)的能力。 一、影响物质溶解性的因素、影响物质溶解性的因素是什么？在交流与讨论、日常生活中，1、在相同条件下经常观察到小麦面粉难溶于水，食盐、蔗糖易溶于水的事实。 衣服上的油不容易在水中冲洗，也容易在汽油和酒精中冲洗。 动脑：预想1 :物质的溶解性与溶质的性质有关。 为了证明你的推测，请设计三组对比实验。 推定2 :物质的溶解性与溶剂的性质有关。 推定3 :物质的溶解性与温度有关。 实验1用量筒各取5mL水，分别加入a、b、c三个试管，分别加入食盐、蔗糖、熟石灰各1g，摇动有会儿，静置，观察物质的溶解状况。食

2、盐、蔗糖、熟石灰、水、水，你观察到的现象：食盐、蔗糖容易溶于水，而熟石灰难以溶于水。 你的结论：不同物质在同一溶剂中的溶解性不同。 实验2取a、b两根试管，分别滴入少量食用油。 在试管a中加入少量的水，在试管b中加入少量的汽油，振动，观察现象。水、汽油、天然植物油、天然植物油，你观察到的现象：食用油溶解于其中，而食用油不溶解于其中。 你的结论：同一物质在溶剂中的溶解性不同。 汽油、水、实验3 :取一根试管，加水5mL，然后加水3g硝酸钾，使一盏茶振动，硝酸钾能完全溶解吗？ 不完全溶解时，加热试管，观察实验现象。 不能完全溶解，加热完全溶解。 你的结论：同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。

3、你观察到的现象：影响物质溶解性的因素，1，溶质的性质，2，溶剂的性质，3，温度，2，同学们在洗餐具吗？ 碗上沾了很多油的时候，如果周围没有洗衣粉，是用热水洗碗呢，还是用冷水洗碗呢？讲这个道理。 摩托车修理师的手总是沾着油，他们不是经常用水洗手，而是先用汽油洗手，然后再用水洗。 为什么摩托车修理工要用汽油洗手：3、实验室里有两根失去标签条的白色固体，其中一根是氯化纳金属钍，另一根是碳酸钙元素。 为了区别这两根白色的固体，我们能采用什么样的物理方法？ 饱和溶液：不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂中，某种溶质可以持续溶解的溶液。 在一定的温度下，一定量的溶剂不能溶解某种溶质的溶液。 请注意，必

4、须指出饱和溶液是哪种溶质的。 例如，在实验得到的食盐饱和溶液中溶解蔗糖，称为蔗糖的不饱和溶液。 如何判断溶液是否饱和，看是否持续加入相同溶质，溶质减少。 如果不减少原液就饱和溶液，如果减少原溶液就不饱和溶液。 溶液浓度与饱和不饱和的关系、浓度的概念是相对的，饱和是确定的。 判断： (1)饱和溶液必须是浓溶液，(2)不饱和溶液必须是稀溶液，没有必然联系，溶液的稀薄与饱和不饱和有关系，但在相同条件下，相同溶质的饱和溶液必须比不饱和溶液浓。 如何不饱和溶液饱和溶液，如何不饱和溶液饱和溶液：结论：1，加入溶剂，2，升温，交流与讨论，如何饱和溶液不饱和溶液？ 结论：不饱和溶液变成饱和溶液的方法：1、加入

5、溶质、2、降温、3、蒸发溶剂，物质的溶解性难以直接测定，那么，如何表现物质溶解性的大小？ 1、溶解度的定义，在一定温度下，该物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。二、物质溶解性的定量，(1)条件：以下的(2)基准：中(3)状态：到达时(4)单位：一定温度、100g溶剂、饱和、g、2、溶解度这四个要素都欠缺，溶解度没有意义，3、溶解度的表示方法，(1)列表法，表6-9 20时的一些固体这种变化关系最直观、形象化、容易应用的是怎样表现的？ 这种变化的关系可以用物质的溶解度曲线来表示。 (参见教材P.169页)，(2)基于曲线法，图2的一些固体物质的溶解度曲线，图1的氢氧化钙元素的溶解度曲线

6、，固体物质的溶解度曲线，完成以下的填补。 1、多数固体物质的溶解度和温度的关系。 2、图6-17中溶解度受温度影响最大的物质是影响最小的物质。 3，0时，图6-1的几种物质的溶解度按从小到大的顺序。 4、3.0时硝酸钾的溶解度约为g。 8.0时140g硝酸纳金属钍溶解于100g水中的溶液是(填补饱和或不饱和)溶液。 5，0时，用水100g调制氢氧化钙元素饱和溶液。 将溶液加热到7.0时(不考虑水的蒸发)，从溶液中析出约g的氢氧化钙元素。 温度变高，物质的溶解度变高。硝酸铵、食盐、硝酸钾、硫酸铜、氯化钾元素、氯化铵、食盐、硝酸钠金属钍、硝酸铵、不饱和、0.07、5.0、4、溶解度曲线的应用；(1

7、)调查某一物质在某一温度下的溶解度；(2)观察到各种物质的溶解度随温度变化的倾向(3) 比较同一温度下不同物质的溶解度的大小；(4)根据在某温度下溶解于一定量的水中的物质的质量判断溶液是否饱和；(5)推定物质的结晶的方法。 加热装有d，1，饱和氢氧化钙元素溶液的试管，就能看见。 白固体的析出/溶液浑浊练习，3，右图分别表示a、b、c这3种物质的溶解度曲线，t2c的情况下，其溶解度按从大到小的顺序进行AA、b、b、a、cb、c、dc、a、b、练习，(b )，图表示a、b、c这3种物质的溶解度曲线。 (1)t2时，a、b、c这3种物质的溶解度从大到小的顺序。 (2)t2时，将一定质量的c饱和溶液升

8、温至t3 (不考虑水分蒸发)时，该溶液属于溶液(填充“饱和”或“、不饱和”)。 abc，饱和，网络链接试验，补充：溶解度与溶解性的关系，KNO3 NaCl，云同步练习1，不溶物是绝对不溶于水的物质。 这句话正确吗2、2.0时碳酸钙元素的溶解度为0.0013g，所以碳酸钙元素是溶解物质。 3、2.0时氯化纳金属钍的溶解度为36g的话，氯化纳金属钍属于() a .易溶性物质b .可溶性物质c .微溶性物质d .难溶物质，气体溶解度与什么有关？ 回答下面的问题找到答案。 (1)打开汽水盖后汽水自动喷出。 这表明对水的气体溶解度与什么有关(2)喝了苏打水后，经常打嗝。 这说明了瓦斯气体的溶解度与什么有

9、关，5、影响气体物质的溶解度的因素、*压力的增大、气体溶解度的增大*温度的上升、气体溶解度的减少、(1)气体的性质(2)温度(3)压力、*气体溶解度、气体在压力101KPa和一定温度下在水1体积达到饱和状态时的气体体积瓦斯气体溶解度：例如00C时，氮瓦斯气体的溶解度为0.024。 也就是说，101KPa和温度为00C时，1体积的水中最大可以溶解0.024体积的氮瓦斯气体。 热天，鱼喜欢在水面呼吸的理由是，硝酸钾的饱和溶液的温度下降后烧杯的底部析出了固体是什么，结晶，三，结晶，实验1在玻璃棒上附着少量的氯化金属钍溶液，用酒精灯加热，观察实验现象。在玻璃棒上附着白色的食盐结晶，实验2将硝酸钾放入装

10、有30mL沸水的烧杯中制成浓溶液，将烧杯放入冷水中降温(图618 )，观察实验现象。 在沸水、沸水、热的硝酸钾浓溶液、冷水、图618结晶实验中，根据上述实验，在一定的条件下使固体物质从其水溶液中析出的过程称为结晶。 硫酸铜晶体、食盐晶体、重铬酸钾元素晶体、硝酸钾晶体、氯化铜晶体、米氏面包车晶体、从溶液中析出的具有规则几何外形的固体称为晶体、晶体的方法，(2)蒸发溶剂晶体的方法：适用于不易受温度影响的固体溶质。 把海水蒸发出来得到食盐。 使溶剂蒸发使溶质结晶析出，(1)蒸发制冷热饱和溶液结晶：或称为降温结晶法。 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。 例如，蒸发制冷热的硝酸钾饱和溶液得到硝酸钾结

11、晶，热的饱和溶液、蒸发制冷热的饱和溶液使结晶析出，生产上常用的结晶方法是从溶液中提取溶质。 盐场用海水晒盐，将海水导入海滩，用日光和风力使水分蒸发，得到食盐，1 .关于下一个硝酸钾的溶解度，正确的说，A 200C时，20g的硝酸钾溶解于水中，因此，200C时的硝酸钾的溶解度为20g。 在B 200C的情况下，20g硝酸钾溶解于水中成为饱和溶液，因此在200C的情况下，硝酸钾的溶解度为20g。 c是将31.6g硝酸钾溶解于100g水中作为饱和溶液，因此硝酸钾的溶解度为31.6g。 在D 200C的情况下，硝酸钾31.6g溶解于100g水中而成为饱和溶液，因此在200C的情况下，硝酸钾的溶解度为31.6g。 d、同步练习和硝酸钾在600C中的溶解度为110g，在此温度下调制的饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液的质量比为： 在2.200C的情况下，氯化钾元素的溶解度为33g，在200c的情况下，用水100溶解氯化钾元素_g时，会饱和。 3.3、1.1:1.0:2.1，3 .已知200c的情况下，氯化纳金属钍的溶解度为36g，因此1)200c的情况下，在50g的水中溶解最大氯化纳金属钍克2)200c的