制取氧气PPT精选文档

1、1、课题3制取氧气，第二犹针织面料周围的空气，2、如何获得氧气？ (1)、植物光合作用得到氧气。 (2)、从空气中分离氧气。 -氧的工业制法(3)，用几种物质反应制造氧，创设情况，在实验室制造氧。 2222222222222222222222222222652过氧化水素水为什么这么不可思议？ 小明在网上发现过氧化水素水会产生氧，具有很强的氧化性，可以用来消毒伤口。 从过氧化氢中提取氧气的研究有：医用过氧化水素水是过氧化氢溶液，4、提取原料背景资料1、过氧化氢(H2O2)、通称过氧化水素水、无色液体。 家庭和医院用的消毒水是这3种溶液，也是经常使用的消毒剂。 常温下浓溶液逐渐分解为水和氧，与二氧

2、化锰(MnO2)混合后反应速度变大，氧(O2 )迅速释放。 5、关于制作原料的背景资料2、高锰酸钾元素(KMnO4)、通称灰锰酸或PP粉、暗紫色结晶，其溶液为紫红色，是常用的消毒剂，在热作用下立即分解释放氧(O2 )。 6，3，氯元素酸钾元素(KClO3)，对于采取原料的背景资料，为白色结晶，熔点为368，400时分解放出氧(O2)。 4、氧化汞(HgO )、红色粉末，通称三仙丹。 加热到500分解成水银蒸气和氧气。 (水银蒸气有毒！ 7、原则1 :必须含有相关成分，原则2 :无害无污染，原则3 :节能价格便宜，1、高锰酸钾元素(KMnO4) 2、氯元素酸钾元素(KClO3) 3、过氧化氢(H

3、2O2，步骤1 :将常温下火星的的树木放入过氧化氢溶液的试管中研究：从过氧化氢(H2O2)溶液中提取氧气，第9步，第2步：在上述试管中加入少量二氧化锰，将带有火星的的木棒放入试管中。 观察发生的现象。 现象：木条复燃的结论说明常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰(MnO2)时，会迅速产生氧。 1.0，步骤3 :反应停止后，再次加入过氧化氢溶液，将火星的木棒放入试管中，观察发生现象。 反复试验。 现象：木条复活的结论说明二氧化锰(MnO2)仍能发挥作用产生氧。 催化剂：化学反应可以改变其他物质的化学反应速率，但其自身的质量和化学性质在化学反应前后不发生变化的物质。 (催化剂)、1.1、变化：不改变其他

4、物质的化学反应速率：化学反应前后自身的质量不变，化学性质不变，催化剂的特征：1.2、总结、反应速度、催化剂，必须要快，1.3、反应速度必须快，反应速度必须慢。 例如，在食用油脂中添加五倍子酸正丙基时，可以有效地防止酸败。 在此，五倍子酸正丙基是减慢反应速度的催化剂。橡胶催化剂、汽车废气净化催化剂、总结了媒体，说明了制氧的原理，包括：字符表达式： (1)过氧化氢溶液和二氧化锰，1.5，(2)氯元素酸钾元素(kcllo3)和二氧化锰(MnO2)加热制氧、1.6、字符表达式、氯化钾、氧气、 二氧化锰，固热型装置，1.7，探索：加热氯元素酸钾元素(kcllo3)和二氧化锰(MnO2)摄取氧气，1 )上

5、图所示的装置，使用什么样的装置(2)哪个部分是瓦斯气体发生装置，哪个部分是瓦斯气体收集装置，1.8，(3) 高锰酸钾元素制氧、字符表达式、符号式，为什么加热时高锰酸钾元素粉末可以用管道、固热型装置、1.9、氧的收集方法、瓦斯气体的收集方法，可以用a :排水法收集。 (1)氧难溶于水： (2)氧的密度(1.43 )大于空气(1. 29 ):a :可以采用向上排气法收集。(产生的氧是纯粹的)由其物理性质决定。 (得到的瓦斯气体比较干燥)，2.0，氧气的储藏方法，收集满满的氧气，应该放在桌子上，用玻璃碎片复盖。 原因：氧密度比空气稍大，2.1，满水方法，氧满水：在瓦斯气体钢瓶口放入火星的木棒进行氧检

6、查：在瓦斯气体钢瓶内放入火星的木棒，2.2，实验室制氧的操作顺序(用排水法收集) 1、接触(连接机器) 2、检查(检查装置气密性) 3、装置(用排水法收集) 定(将试管固定在铁元素架上) 5、倒(将钢瓶放入水族箱中) 6、点(点燃酒精灯，先预热，后加热) 7、收(收集瓦斯气体) 8、移(将管子从水族箱中取出) 9、消(关掉酒精灯)可以简单总结：接、茶、 2.5、3、铁元素回形针必须夹在距离试验管口1/3的地方。 在2.6、4、试管口上加入棉，防止加热时高锰酸钾元素粉末进入管中。2.7、5、试管内的导管只要橡胶塞稍微露出即可，容易排出瓦斯气体。2.8、6、试管口稍向下倾斜的固体试剂受热时会产生水

7、蒸气，试管口稍向下倾斜，防止冷凝水倒流到热的试管底部，试管破裂。 在用2.9、7、排水法收集的情况下，导管延伸到瓶口即可，只有在导管口连续出现均匀的气泡的情况下才能收集(最初出来的是因热膨胀的空气，收集到的瓦斯气体变得不纯)，在3.0、8、停止加热时，将导管从水族箱上拆下，消除酒精灯，使水族箱的水进入试管3.1，研究：过氧化氢制氧和氯元素酸钾元素制氧的发生装置相同吗？ 3.2、氧气制采集实验装置、过氧化氢(二氧化锰)制采集氧气、固液常温型装置、3.3、连接装置、检查装置的气密性。连接装置(从左到右、从下到上)，检查气密性的方法：将管子一端放入水中，然后用手握住试管，观察是否有气泡从管口流出，蒸

8、发制冷后在管子内是否形成水柱。 在3.4、制气时，如想随时添加液体，可以使用。 可随时加入液体、分液漏斗、长颈漏斗、控制反应速度。 想要控制固液常温型、反应速度时可以使用。 使用长颈漏斗、分液漏斗、3.5、长颈漏斗时，长颈漏斗的末端应插入液体中，要封入液体，防止生成的瓦斯气体从长颈漏斗口拔出。 注意、下面的2个装置哪里不一样？ 哪一个是错的？为什么？3.6，可以用什么样的装置置换这个装置的试管？ 固液不加热型装置：探索：锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶、圆底烧瓶、3.7、过氧化水素水氧、氯化钾元素氧、二氧化锰加热、高锰酸钾元素锰酸钾元素二氧化锰氧、加热、实验室制取氧的三个反应：无色液体、黑色粉末、二氧

9、化锰、白色固体、暗紫色固体、 研究：3.8、反应物是固体与液体混合物，反应无需加热，固液常温型、过氧化氢与二氧化锰，反应物是固体，反应需要加热，固加热型、氯元素酸钾元素与二氧化锰或高锰酸钾元素、药品、3.9、瓦斯气体发生装置，总结：选择依据：反应物的状态、 在反应条件(是否加热)、4.0、瓦斯气体采集装置、排水法、向上排气法向下排气法中，难以溶于水，不与水反应的瓦斯气体、密度比空气大的瓦斯气体、密度比空气小的瓦斯气体、氧应该采集。、a、或b、4.1、瓦斯气体采集装置，总结：选择依据：瓦斯气体易溶于水、易与水反应、瓦斯气体密度大于或小于空气、瓦斯气体与空气中的成分反应、4.2、物质制取方法的选择

10、原则：原料经济； 由于对操作简单安全的产品没有污染而使用过氧化氢：不加热、操作简单、节能、4.3、4、工业制氧工业生产要考虑原料是否容易得到、价格是否便宜、成本是否便宜、是否能大量生产、环境效应。 空气中含有21%的氧，可以以空气为原料。4.4、二、工业摄入大量氧气的方法，1、原料：空气2 .原理：液氮和液态氧沸点不同的3 .方法：空气、液氮： *、液氮沸点196、液态氧沸点183氮首先从液态空气中蒸发，其馀的则是液态氧、分离液态空气法，*液态氧储存在蓝钢瓶中。 由4.5、一种反应物生成两种以上其他物质的反应。过氧化水素水氧、二氧化锰、氯元素酸钾元素氯化钾元素氧、二氧化锰加热、高锰酸钾元素锰酸

11、钾元素二氧化锰氧、加热、A=B C、裂解反应：(一变化多)、三个反应的特征是？ 基本反应类型、4.6、化合反应和裂解反应的不同：化合反应为ababab (变化剧烈)裂解反应为ababab (变化变多)、4.7、【例题1】一氧化氮(NO )在常温下为无色瓦斯气体，不溶于水，密度比空气稍大，与空气中的氧快速化学反应为红褐色的二氧化氮实验室收集一氧化氮瓦斯气体，() a、排水法b、上排气法c、排水法或上排气法d、下排气法a、4.8、【例题2】以下变化符合裂解反应的是() a、从空气中分离氧和氮，加热高锰酸钾元素采集氧c，黄磷在氧中燃烧而五氧化蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的【解析】裂解反应是一种物

12、质生成两种以上物质的化学反应。 因此能够容易地判断b为裂解反应。 【答案】b，4.9，3，右图所示的装置有很多用途(1)为了用排气法收集氧，氧应该从端部流出。 (2)为了用排水法收集氧气，在瓶子里注满水，从边缘流出氧气。 (3)瓶子中充满氧气，用水排出氧气时，水从边缘流出。 (4)在医院给患者输氧时，在瓶子里放入约一半蒸馏水，此时从边缘放入氧气。5.0、5.1【例1】在实验室用高锰酸钾元素制的采集和排水法采集氧气，请排列正确的步骤。 1 .装入药品2 .固定试管，试管稍稍向下倾斜3 .检查装置的气密性4 .点燃酒精灯预热，5 .收集氧气6 .清除酒精灯7 .从水族箱逃出煤气管道，回答： 3，1，2，4，5，7，6，5.2，如右图所示，甲、乙甲、乙瓶的燃烧匙中分别放入红磷和炭粉，用水夹到a、b。 分别点燃红磷和碳粉，在一盏茶中燃烧后恢复到室温，在云同步中打开a、b，烧杯的水有可能先进入。 无法判断() a的瓶b的瓶c进入云同步，b的瓶d进入。 (1)机器的名称为采集粉末状固体所必需的机器为(填充编号)。 (用加热KMnO4的方法采集氧气时，控制装置选择机器(填充编号)。 (H2O2分解中采集氧时，瓦斯气体制造装置优选选择装置(填