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文档简介

1、HCl标准溶液的配制及标定,化学实验教学中心,（一）实验目的 （1）学会配制酸标准溶液。 （2）学会用基准物质标定酸标准溶液。 （3）进一步掌握滴定操作。,（二）实验原理,HCl标准溶液用间接法配制 标定HCl标准溶液的基准物质 有无水碳酸钠（Na2CO3）和 硼砂(Na2B4O710H2O),Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,化学计量点: pH 3.9 突跃范围：5.03.5,指示剂: 甲基红、甲基橙等,(1)无水碳酸钠（Na2CO3）,注意: 接近终点时, 应煮沸23分钟,(2)硼砂(Na2B4O710H2O):,Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O

2、 = 2NaCl + 4H3B03,化学计量点: pH 5.1;,指示剂: 甲基红,（三）仪器和试剂 1、 仪器： 分析天平、称量瓶、滴定管。 2、试剂： 浓盐酸（6）、硼砂、无水碳酸钠、 0.2的甲基红。,（四）基本操作回顾,1、酸式滴定管的使用,步骤：,2、电子天平的使用,（1）开关键,（2）TARE（去皮）键,（3）称盘,（4）显示器,差减法称量步骤： （1）调天平水平，然后开机自检，预热30min； （2）称量得称量瓶和瓶中样品总重； （3）按TARE或T按钮,显示器数值变为0.0000g； （4）取下瓶敲出部分样品，再将瓶放于称盘； （5）显示器上显示的数值为敲出样品的质量 （数值前“”表示已取出）。,（五）实验步骤,1、0.1 moldm-3的HCl溶液的配制,2、HCl溶液的标定,（2）用硼砂标定：,（六）数据处理,（七）注意问题,1、0.1moldm-3HCl溶液为粗略配制，故量取 6moldm-3HCl溶液不必十分精确； 2、用差减法称量基准物质时要注意操作规范； 3、滴定所用锥形瓶要标记瓶号，以免混乱； 4、准确记录和保留实验数据的有效数字位数。,（八）思考题,1、标定0.1moldm-3HCl时，称取硼砂0.40.5g， 此称量范围是怎样计算的？若称取太多或太 少有什么缺点？,2、实验中所用的锥形瓶是否要烘干？,3、溶解硼砂时加

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