《物质的量》

1、2010届高考化学复习 强化双基系列课件,05物质的量,一：物质的量浓度,1、定义：,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,2、公式：,3、单位：,常用 molL-1,=,=,注意：,1概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。,2溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示。,3以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量,4从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。,二：一定物质的量浓度溶液的配制,细颈，梨形，平底,温度，容积，刻度线,1.容量

2、瓶的使用：,（1）形状：,（2）标识：,（3）规格：50mL、 100mL、250mL、 500mL、1000mL等,（4）用途：用于配制一定体积，浓度准确的溶液,查漏 容量瓶使用前的第一步操作是要检查是否漏水,（5）注意事项：,加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180、倒立、观察。,使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。,不能溶解、稀释、作为反应容器和长期贮存溶液。,容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。,只能配制容量瓶瓶身上规定容积的溶液。,检查方法：,2 .溶液的配制步骤,（1）计算：,（2） 称量或量取,C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀),液体,固体,m=CV(aq) M(溶质摩尔质量

3、),（3）溶解或稀释、冷却,将溶质先在烧杯中加适量水溶解或稀释，用玻璃棒搅拌，后冷却到室温。,液体：量筒,固体：天平,（4）转移,移液将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中 。,（5）洗涤、振荡,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液全部转移到容量瓶中，并进行振荡，使溶液混合均匀。,定容 加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。,（6）定容,（7） 摇匀,将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。,（8）装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的

4、名称和浓度。,用NaOH固体配制 250mL0.1mol/LNaOH溶液,三：实验仪器,托盘天平、药匙 、烧杯、量筒、 玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,固体配制 ：,液体配制：,滴定管（移液管）、烧杯、量筒、 玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,四：误差分析,分析依据：,例：实验室配制500l 0.2molL-1的FeSO4溶液,实验操作 步骤有: 在天平上称出一定量的绿矾(FeSO47H2O),把它放在 烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解、冷却 把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度12cm处， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻

5、璃棒23次，每次洗涤液 都小心转移到容量瓶,并轻轻摇匀 将容量瓶塞塞紧，倒转充分摇匀 请回答下列问题： 需要FeSO47H2O的质量为 操作步骤的正确顺序为（填序号）,27 . 8g,本实验用到的基本仪器有（填序号） ，此外还必须添加的仪器为 。 A 量筒 B 托盘天平 C 烧杯 D 漏斗 E 250ml容量瓶 F 500ml容量瓶 G 胶头滴管 H 药匙 I 坩埚,A B C F G H,玻璃棒,例：用98的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL1mol/L的稀 硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把_缓缓注入到 _中，并用_不断搅拌，待溶液_ 后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗

6、 涤_和_23次，将洗涤液移入_中，向 容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时，改用_ 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_， 将配好的溶液转移到_中并贴好标签。,解：0.25L1mol/L=Vml1.84g/ml98%/98g/mol V=0.25L1mol/L98g/mol/1.84g/ml98%=13.6ml,13.6,浓硫酸,水,玻璃棒,冷却,容量瓶,容量瓶,玻璃棒,烧杯,12cm,胶头滴管,摇匀,试剂瓶,关于物质的量浓度的计算,1 关于物质的量浓度概念的计算,2 溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算,3 溶液稀释或混合时的浓度的计算,4 气体溶于水后溶液浓度的计算,例题,浓硝

7、酸中HNO3的物质的量浓度为14.0mol.L-1, 溶液的密度1.40g.ml-1,求该溶液中溶质的质量 分数为多少?,解:依题意,可取1L溶液进行计算,则:,m(HNO3)=,n(HNO3) M(HNO3),w(HNO3)=,=14.0mol.L-1 1L 63g.mol-1,=882g,=63.0 ,W=,C M,1000 , 100,2 溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算,3 溶液稀释或混合时的浓度的计算,例题 配制250ml,1mol/L HCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?,分析在用水稀释浓溶液时,溶液的体积发生了变化,但 是溶液中溶质的物质的量不变.即:

8、n(前)=n(后),或:C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀),解:设配制250ml(V1) 1mol/L(C1)HCl溶液,需要12mol/L (C2)溶液的体积为V2,V2 =,C1V1,C2,=,=0.021L,=21ml,答,练习:,配制100ml,1mol/L H2SO4溶液,需要质量分数为98 , 密度为1.84g.ml-1的浓硫酸溶液的体积是多少?,解:稀硫酸溶液中,溶质的物质的量为:,n (H2SO4)= C(H2SO4). VH2SO4(aq),=0.1L1mol/L =0.1mol,设所取浓硫酸溶液的体积为V,依题意,1.84g.ml-1 V98 ,98g.mol-1,=0.1

9、mol,V=5.4ml,答:,例题,取100ml,0.3mol/L和300ml 0.25mol/L的硫酸溶液 依次注入500ml的容量瓶中,加水稀释至刻度线,求混合溶液中H2SO4物质的量浓度为多少?,分析:根据物质的量守恒:,C混V混= C1V1 + C2V2,解:设混合溶液中硫酸的物质的量浓度为C,则:,C0.5L = 0.1L0.3mol/L + 0.3L0.25mol/L,C=,0.1L0.3mol/L + 0.3L0.25mol/L,0.5L,=0.21mol/L,将0.1mol KCl,0.2molMgCl2和0.05molAlCl3溶 于一定量的水中,配成200ml溶液,求溶液中

10、Cl-的 物质的量浓度?,练习4,C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀),C混V混= C1V1 + C2V2,小结,物质的量守恒,C1V1 + C2V2,V混,C混=,V混=V1 + V2,当都为稀溶液时或忽略体积变化时,V混=,混合后溶液的总质量,混合后溶液的密度,注意:,练习,0.1mol/L 的食盐水与0.05mol/L的食盐水等体积混合后 (忽略体积变化) ,可得到物质的量溶液为多少的食盐水?,例题,在标准状况下,1体积的水能够溶解500体积的氯化氢 气体,得到盐酸的密度为1.20g/ml,求盐酸中HCl物质 的量溶液?,解:设有1L水,则会溶解500L HCl气体,溶液中溶质的物 质的量就等于HCl气体的物质的量,依题意可得:,n(HCl)=,500L,22.4L.mol-1,=22.32mol,VHCl(aq)=,mHCl(aq),HCl(aq),=,m(HCl)+m(H2O),HCl(aq),4 气体溶于水后溶液浓度的计算,VHCl(aq)=,1000g + 22.32mol36.5g.mol-1,10001.2g.L-1,C(HCl)=,n(HCl),VHCl(aq),=1.512L,=,22.32mol,1.512L,=14.7mol/L,在标准状况下,1L水能够溶解VL某气体,所得溶液的密度 为 g.ml-1,已