高一化学第二章第三节氧化还原反应.ppt

1、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应 第一课时,氧化还原反应是一类重要的化学反应,森林大火,氧化还原反应是一类重要的化学反应,炼钢,氧化还原反应是一类重要的化学反应,火箭发射,本田新型燃料电池,氧化还原反应是一类重要的化学反应,氧化还原反应（第一课时）,根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。,思考与交流,1、从得氧失氧的角度分析氧化反应和还原反应,氧化反应,还原反应,得到氧的反应,失去氧的反应,点燃,S + O2 = SO2,2CuOC 2CuCO2,一、认识氧化还原反应,讨论,用物质是否得氧或失氧的分类方法分析 2CuOC 2CuCO2

2、,是否仅仅属 于氧化反应或还原反应？,高温,一、认识氧化还原反应,结论, 氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，既对立又统一，不能分开。,一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,以是否得失氧对化学反应进行分类：,是否得失氧,有氧得失,无氧得失,思考与交流 下列3个反应除了包含有得氧失氧的变化之外，还包含有什么变化？,1. 2CuO + C 2 Cu + CO2 2C + H2O CO + H2 3 . CuOH2 CuH2O,4. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,结论 还包含有

3、化合价的变化,下面反应呢?,2CuOC 2CuCO2,+2 0 0 +4,CH2OCOH2,0 +1 +2 0,CuOH2 CuH2O,+2 0 0 +1,请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？,4. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,0 +1 +2 0,升高,降低,得,失,氧化反应,还原反应,是,得,失,升高,降低,氧化反应,还原反应,是,得,失,升高,降低,氧化反应,还原反应,是,升高,降低,氧化反应,还原反应,是,2、从化合价升降的角度分别分析 氧化反应、还原反应和氧化还原反应,氧化反应,还原反应,所含元素化合价升高的反应,一、认识氧化还原反应,所含元

4、素化合价降低的反应,氧化还原反应,有元素化合价升降的反应,2、从化合价升降的角度分析氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：,元素化合价 是否变化,元素化合 价变化,元素化合 价无变化,【练习】下列反应属于氧化还原反应的有 2NaCl2 2NaCl CaCO3 CaOCO2 CH42O2 CO22H2O Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2,在氧化还原反应中为什么元素的化合价会发生变化？,3、从得失电子的角度分析氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,分析NaCl的形成过程：,

5、形成过程,0 0 ,失去2xe- ，化合价升高，被氧化,得到2xe-，化合价降低，被还原,化合价升降的原因： 电子的得失,从电子得失角度分析：,上面的表示方法称为:双线桥表示法,3、从得失电子的角度分别分析 氧化反应、还原反应和氧化还原反应,氧化反应,还原反应,失去电子的反应,一、认识氧化还原反应,得到电子的反应,氧化还原反应,有电子得失的反应,3、从得失电子的角度分析氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,有些反应并没有电子的完全得失，如： ，请分析HCl 的形成过程。,电子对偏离，化合价升高，被氧化,电子对偏向，化合价降低，被还原,本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应 称氧化还原反应。

6、,HCl 的形成过程,化合价升降的原因：电子的偏移,H Cl,电子对偏离H,电子对偏向Cl,综合上述两种情况，氧化还原反应的实质是什么？,3、从得失电子的角度分析氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,氧化还原反应的实质： 电子的转移（得失或偏移）,氧化还原反应的特征： 化合价的升降,3、从得失电子的角度分析氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,以是否有电子转移对化学反应进行分类：,是否有电子 转移,有电子转移,无电子转移,在氧化还原反应中,如何表示电子的转移情况呢？,核心：抓住元素化合价的升降,一、认识氧化还原反应,练习 用双线桥法分析氧 化还原反应,1.Z

7、n + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. C + 2CuO 2Cu + CO2 ,规律：1.电子得失的总数相等 2. 升、失、氧，降、得、还,1、氧化还原反应的实质是 A、发生了得氧、失氧的变化 B、元素化合价发生了改变 C、有无新物质的生成 D、发生了电子的转移,练一练,2、下列变化属于氧化反应的是,A、H+ H2O B、SO3 H2SO4 C、Fe3+ Fe2+ D、 Cl- Cl2,3、下列反应中，氯元素被氧化的是（ ） A .2KClO3 2KCl + 3O2 B 2P + 5Cl2 2PCl5 C MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 +Cl2 +2H2O D H2 +

8、 Cl2 2HCl,C,总结,失电子 (或电子对偏离),化合价 升高,氧化反应,得电子 (或电子对偏向),化合价 降低,还原反应,本质,特征,练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？ A、CaCO3 = CaO + CO2 2KClO3 = 2KCl +3O2 B、CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2 C +O2 = CO2 C、Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2 D、 NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,讨论：四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系？,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,本课小结:,物质 得到氧 的反应,物质所含元素 化合价升高

9、 的反应,失电子(或 电子对偏离 的反应,物质 失去氧 的反应,物质所含元素 化合价降低 的反应,得电子(或 电子对偏向 的反应,得失氧 的反应,有元素 化合价升降 的反应,有电子转移 的化学反应,下例说法是否正确?,1.有单质参加的化合反应一定是氧化 还原反应; 2.有单质生成的分解反应一定是氧化 还原反应; 3.化合反应都是氧化还原反应; 4.置换反应不一定都是氧化还原反应; .分解反应不一定都是氧化还原反应；,练一练,完成课时作业5,第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应 第二课时,失电子 (或电子对偏离),化合价 升高,氧化反应,得电子 (或电子对偏向),化合价 降低,还原反应

10、,本质,特征,规律：升、失、氧；降、得、还,复习,一、认识氧化还原反应,在氧化还原反应中,如何表示电子的转移情况呢？,2NaCl2 = 2Na Cl,1,化合价升高，被氧化,发生氧化反应,化合价降低，被还原,发生还原反应,化合价升降的原因：电子的得失,根据NaCl的形成过程分析,失2e，,得2e，,H2 Cl2 = 2HCl,1,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,化合价升降的原因：电子的偏移,根据HCl的形成过程分析,-,失2e，,得2e，,核心：抓住元素化合价的升降,一、认识氧化还原反应,步骤：1.先标化合价，双线桥从左指 向右连接不同价态的同种元素 2.线上标明电子得失数,双线桥法：

11、,练习 用双线桥法分析氧 化还原反应,1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. C + 2CuO 2Cu + CO2 ,规律：1.电子得失的总数相等 2.电子得失总数与化合价升 降总数相等,牛刀小试,2KClO3 2KCl + 3O2 Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O,单线桥法：,步骤： 1.单箭号 2.箭号起点为被氧化元素（失电子） 元素。终点为被还原（得电子）元素 3.只标转移电子总数，不标得与失,MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2+2H2O,+4 -1 +2 0,2e-,二 氧化剂和还原剂,阅读课本P37页，思考 1.从电子转移的角

12、度分析什么是氧化剂，什么是还原剂？ 2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起什么作用？ 3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？,氧化剂：得到电子（或电子对偏 向）的物质 还原剂：失去电子（或电子对偏 离）的物质,氧化产物：被氧化后的产物 还原产物：被还原后的产物,(一)氧化剂和还原剂,练一练,找出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？ C + 2CuO 2Cu + CO2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2K

13、ClO3 2KCl + 3O2,(二) 常见的氧化剂和还原剂,常见氧化剂：O2 、Cl2、浓硫酸、 HNO3、 KMnO4、FeCl3 常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、 Fe、H2、C、CO等,氧化还原反应基本概念之间的关系,还原剂,还原性,氧化反应,氧化产物,氧化剂,氧化性,还原反应,还原产物,同时存在,得失电子相等,被氧化,被还原,突破口,【巩固练习】,2下列反应中，SO2作还原剂的是（ ） A2H2S+SO23S+2H2O BSO2+2Mg2MgO+S CCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2O,C,1 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧

14、化剂的是 ( ) ACaCO3 CO2 B NaCl NaNO3 CZn ZnCl2 D CuO CuSO4,C,3.在K2Cr2O7 + 14 HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O反应中， 元素得电子，化合价 ， 是氧化剂； 元素失电子,化合价 , 是还原剂; 被氧化， 是氧化产物； 被还原， 是还原产物。,Cr,降低,K2Cr2O7,Cl,升高,HCl,Cl2,HCl,K2Cr2O7,CrCl3,4. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2

15、H2O,下列说法正确的是（ ） A. KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移,AC,氧化剂具有氧化性，氧化性的强弱如何判断呢？,(三)氧化剂的氧化性、 还原剂的还原性强弱比较,1、根据化学反应方程式,氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物,氧化性： 氧化剂 氧化产物 还原性： 还原剂 还原产物,2、根据金属活动性顺序,从左到右，金属性逐渐减弱-失电子能力逐渐减弱-还原性逐渐减弱对应阳离子的氧化性逐渐增强,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au,

16、3、根据化学反应条件的难易,2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl+O2 Cl2+2H2O,由此可判断出: 氧化剂的氧化性强弱为 .,KMnO4 MnO2 O2,5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3,H2SO3 I- Fe2+ NO I- Fe2+ H2SO3

17、NO Fe2+ I- H2SO3 NO NO Fe2+ H2SO3 I-,A,【思考与练习】,氧化还原反应的几个重要的规律,试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：,C C Fe Fe S S S H Cl Cl N,【思考与探究】,1、价态律：,元素处于最低价：只有还原性，无氧化性,元素处于最高价：只有氧化性，无还原性,元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性,【思考与练习】,1、C + CO2 2、Fe + FeCl3 3、SO2 + H2SO4 (浓) 4、H2S + H2SO4(浓),想一想，下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？,2.守恒律,氧化还原反应中,化合价有升必有降,电

18、子有失必有得,且: 化合价升高总数 = 化合价降低总数 失电子总数 = 得电子总数,【思考与练习】,用0.1摩/升的Na2SO3溶液30毫升,恰 好将210-3mol的XO4-离子还原,则元 素X在还原产物中的化合价是 (A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+4,3、先后律,同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。,氧化还原反应中,强者优先,即氧化性强的氧化剂优先氧化还原性强的还原剂,还原性强的还原剂优先还原氧化性强的氧化剂.,4.不交叉规律,6.单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是 XY，已知X是正价，下列叙述正确的是 （ ） A、X2被还原，X2是还原剂 B、Y2被氧化，Y2是氧化剂 C、X2被