b第1节 常用仪器和基本操作

1、第11章 化学实验,“实验基础知识和基本技能” 一、常用仪器的识别和使用 二、化学实验基本操作 三、化学实验安全常识 四、物质检验、分离和提纯 五、常见气体的制取 六、化学实验方案的设计,第1节 化学实验基础,一、常用仪器的识别和使用 二、化学实验基本操作,加热类：,可直接加热：如试管、蒸发皿、坩埚、硬质玻璃管、燃烧匙,垫石棉网（如烧瓶、烧杯、锥形瓶等）,热源（酒精灯、酒精喷灯、水浴加热）,一、常用仪器的识别和使用,计量仪器：,量液体体积（如量筒、容量瓶、滴定管、移液管等）,称固体质量（如托盘天平等）,称量温度（温度计）,计量仪器,1、托盘天平:用于精确度要求不高 的称量，能称到0.1g。 使

2、用注意事项：称量前天平要先调零。左物右砝码。砝码要用镊子夹取。称量干燥的固体药品应放在纸上称量。易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在器皿（小烧杯）里称量。称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。,2、温度计:用来测量物体温度。 使用注意事项：水银球不能接触器壁。不能超过量程。 不能当搅拌器使用。 不同实验中温度计的位置。,计量仪器,3、量筒:用来量度液体体积，精确度0.1mL。 使用注意事项：不能加热，不能作反应容器，不能 在量筒里稀释或配制溶液。没有0刻度，使用时选择合适量程。 量筒一般不需润洗， 残留液体不要洗出。 4、容量瓶:用于精确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液

3、。 使用注意事项：使用前检查它是否漏水。只能配制容量瓶上规定容积的溶液。溶液转入时要恢复到室温，用玻璃棒引流。不宜储存溶液，不能溶解固体或稀释浓溶液。 容量瓶不能加热。,计量仪器,5、滴定管:用于准确量取一定体积液体的仪器,读到0.01mL。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。 使用注意事项：使用前检验是否漏水。酸式滴定管装酸性溶液和强氧化性溶液，碱式滴定管装碱性溶液。蒸馏水洗净后要用待装的溶液润洗滴定管。调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0”或“0”以下的某一定刻度。,普通漏斗,分离仪器（漏斗类、洗气瓶、冷凝管、干燥管等）,1、漏斗

4、:分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。,2、洗气瓶:一般用广口瓶等装配。洗气瓶内盛放液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。,3、干燥管:干燥管内盛放固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。,常用实验仪器的识别和使用是高考实验题测试的热点之一。根据高考命题特点，对此应达到下列要求：,第一，能根据实物（或装置图）写出仪器名称，熟悉各种仪器的主要用途。,夹持仪器（如试管夹、坩

5、埚钳等）,连接仪器（如导管、橡胶塞、橡胶管等）,其它类（玻璃棒、研钵、三脚架、泥三角等）,第二，熟悉常用仪器的正确使用方法。,第三，了解各种仪器的构造，能画出常用仪器的示意图。,二、化学实验基本操作,1、熟练掌握课程标准规定范围内的化学实验基 本操作规范，并能书面表达出来。,2、不仅要熟练基本操作要领，而且知道为什么要这 样操作。,3、了解特殊情况特殊的实验操作要求。,现阶段的重点操作如下：,药品的存放和取用,洗涤玻璃仪器,仪器连接顺序：从下到上，从左到右,装置气密性检查,称量、研磨、过滤、蒸发、溶液配制,焰色反应、喷泉实验、水浴加热,中和滴定、指示剂、试纸的使用,物质的分离和提纯(第2节),

6、三、化学实验安全常识,考试说明的要求：会处理实验安全问题。,学习中要达到以下要求：,第一：能指出图示操作、文字叙述中的错误及可能的危害。,第二：熟练常见安全事故的处理办法。,（1）安全操作规则。 气体点燃前先验纯、有毒气体应在通风橱制取、使用有毒气体应注意尾气的处理、液体加热应防暴沸、加热法制气体和排水法收集气体结束时应将导管从水中取出再熄灭酒精灯（防倒吸）等。,经常考虑到的化学实验安全内容有以下几点：,（2）实验废液的处理方法。 硝酸盐跟硫酸、硫化物跟酸类、高锰酸钾跟浓盐酸等废液不能混合。 用剩的钠、钾、白磷等易燃物，氯酸钾、过氧化物等强氧化剂不可随便倒入废液缸中。,常见事故的处理,巩固练习

7、,1.下列仪器加热时需垫石棉网的是（ ） A.试管 B.蒸馏烧瓶 C.蒸发皿 D.坩埚 2.某同学错将样品和砝码在天平盘上的位置颠倒，平衡时称得固体样品质量为4.5克，（1克以下使用游码），则样品实际质量为（ ） A.3.5g B.4.0 C.5.0g D.5.5g 3下列实验操作能达到测量要求的是（ ） A.用托盘天平称量25.2g氯化钠 B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸 C.用25mL碱式滴定管量取7.50mL高锰酸钾溶液 D.用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2,B,A,A,4： 有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测

8、。 （1）该学生的操作方法是否正确？ （2）如不正确，请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生。 （3）若用此法分别测定pH相等的硫酸和磷酸溶液的pH，结果会怎样？,不正确,若溶液不显中性，则H+或OH-被稀释，测出的不是溶液中H+或OH-对应的pH.,不一定有误差，当溶液为中性时，则不产生误差。当原溶液是酸性溶液时，测得的pH会偏高。,测得磷酸的pH较硫酸的小。,药品的存放和取用,实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般

9、应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶（特殊除外），也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。,（1）固体药品的取用 取用粉末固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。,（2）液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒

10、入试管。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。,（3）药品的存放,按药品的状态：,固体：用广口瓶 液体：用细口瓶,按药品的性质：,见光易分解的：用棕色瓶 见光不分解的：用一般瓶 碱性试剂：不能用玻璃塞 强酸、强氧化性、有机试 剂：不能用橡胶塞,（4）几种特殊试剂的存放 （A）钠、钾在空气中极易氧化，遇水剧烈反应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。（锂封存于石蜡中） (B）白磷着火点低（40），在空气中能缓慢氧化而自 燃，通常保存在水中。 （C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并 加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。 （D）浓硝酸、硝酸银、氯水、溴水见光受热易分解

11、，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。 （E）氢氧化钠固体易潮解，密封保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，试剂瓶用橡胶塞，不能用玻璃塞。 (F)有机物大多易挥发能腐蚀橡胶，此类物质不用橡胶塞。,常见污物的洗涤剂,常见指示剂的使用,各种指示剂在不同pH的溶液中可以显示不同的颜色，以指示溶液的酸碱性。应掌握指示剂的变色范围及测定操作方法。,取少量待测液，加几滴指示剂，观察颜色变化。,若使用试纸，不可把试纸伸到溶液中，而是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察(在表面皿上)。,若使用试纸检验气体时，应先把试纸用蒸馏水润湿(可粘在玻璃棒一端)，再靠近待检气体(不可接触溶液或试管等)。,pH试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱，使用时应用洁净干燥的玻