12-02-29高一化学《硝酸》(课件).ppt

1、硝酸、婆罗洲藏诺贝尔金牌、婆罗洲藏诺贝尔金牌、博尔德是丹麦著名物理学家，曾获得过诺贝尔奖。 二战中，由于德意志军队占领丹麦，玻尔不得不离开祖国。 他相信以后一定会回到祖国，留下爱恋的诺贝尔奖章。 为了不让奖牌落入德意志军队手中，他将诺贝尔奖溶解在溶液中装入玻璃瓶中，并放在柜台上。 之后，纳粹分子逃进了沃尔沃的家中，溶解了奖牌的溶液就在眼皮底下，但他们什么也不知道。 这是多么聪明的方法啊，保罗用了什么使金融化了，沃尔巧藏诺贝尔金质奖牌，一，硝酸的物理性质，一，硝酸的物理性质，一个硝酸，一，硝酸的物理性质，观察和总结，一个硝酸，一个纯HNO3是有色、易、味的液体，一，硝酸一种硝酸，一种纯HNO3是

2、有色、易、味的液体，挥发、刺激性、无一、硝酸的物理性质，观察总结，展示了一种硝酸，(1)纯HNO3是有色、易、味的液体，挥发、刺激性、无一、(2)可与水任意相溶，一、硝酸的物理性质，观察纯HNO3是有色、易、味的液体，可挥发、刺激性，(2)与水任意相溶的常用浓硝酸质量分数为6.9，一、硝酸的物理性质，观察和总结，硝酸一瓶，纯HNO3是有色、味的液体，可挥发、刺激性，(2)与水任意相溶，常用浓硝酸质量分数为6.9 一种硝酸，纯HNO3具有颜色、味道的液体，无挥发性刺激性，(2)可与水自由相容，常用浓硝酸质量分数为6.9，一、硝酸的物理性质，经观察总结，展示一种硝酸，(1)纯HNO3具有颜色、易、

3、气味的液体一、硝酸的物理性质，观察和总结，展示一种硝酸，(3)纯HNO3的沸点为8.3，密度为1.5027g/cm3，思考和讨论，久置，思考和讨论，久置的硝酸为什么变黄？ 信息一：浓硝酸必须装在茶色的瓶子里，思考和讨论，久置的硝酸为什么会变黄？ 信息：浓硝酸放入茶色的瓶子中，信息： NO2呈现红褐色，思考和讨论，久置的硝酸为什么变黄？ 信息：浓硝酸放入茶色的瓶子中，信息： NO2呈现红褐色，思考和讨论，久置的硝酸为什么变黄？ 信息：浓硝酸需要装在茶色的瓶子里，信息： NO2是红茶色，溶液变黄：因为浓硝酸分解，NO2溶于硝酸。 (HNO3浓度越高越容易分解)、思考和讨论，久置的硝酸为什么变黄？

4、信息：浓硝酸需要装在茶色的瓶子里，信息： NO2是红茶色，溶液变黄：因为浓硝酸分解，NO2溶于硝酸。 (HNO3浓度越高越容易分解)、思考和讨论，久置的硝酸为什么变黄？ 1 .不稳定，溶液变黄：因为浓硝酸分解，NO2溶于硝酸。 思考和讨论，久置的硝酸为什么变黄了？ 二、硝酸的化学性质，1 .不稳定性、茶色瓶、低温、遮光保存、茶色瓶、低温、遮光保存、茶色瓶、低温、遮光保存，需要用茶色瓶保存哪些物质？ 茶色瓶子，低温，遮光保存，需要用茶色瓶子保存什么物质，请参照光易分解的物质，例如浓HNO3、氯元素水、AgBr、AgI等。2 .酸的通性(HNO3=H NO3- )1.使指示剂变色2 .与碱反应3

5、.与一部分金属氧化物反应4 .与某盐反应2 .酸的通性(HNO3=h no3- )、HNO3 NaOH=、2HNO3 CuO=、2HNO3 CaCO3=1 .指示剂变色2 .与碱反应3 .与一部分金属氧化物反应4 .与某盐反应2 .酸的通性(HNO3=H NO3- )、HNO3 NaOH=、2HNO3 CuO=、2HNO3 CaCO3=， 5 .硝酸和某种金属发生反应，产生氢吗？Cu和浓HNO3反应：的结论：Cu和浓HNO3反应：的结论：铜线溶解，溶液变为绿色，生成了红褐色的瓦斯气体。 铜与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2和NO2，Cu与浓HNO3反应的：现象：结论：铜线溶解，溶液变为绿色，生成

6、了红褐色的瓦斯气体。 铜与浓硝酸反应，Cu(NO3)2和NO2，Cu 4HNO3 (浓度)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O，Cu与浓HNO3反应的3360现象：结论3360，铜线溶解，溶液变为绿色，生成红褐色的瓦斯气体。 铜与浓硝酸反应，Cu(NO3)2和NO2，Cu 4HNO3 (浓度)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O，Cu与浓HNO3反应的3360现象：结论3360，铜线溶解，溶液变为绿色，生成红褐色的瓦斯气体。Cu和稀HNO3反应：的结论：Cu和稀HNO3反应：的结论：铜片溶解，溶液变为蓝色，生成无色瓦斯气体，吸入O2变为红茶色。Cu和稀HNO3反应：现象：的结论：铜与稀硝酸

7、反应，生成Cu(NO3)2和NO，铁片溶解，溶液变为蓝色，生成无色瓦斯气体，吸入O2变为红褐色。 3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O、Cu和稀HNO3反应：现象：结论：铜与稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2和NO，铜片溶解，溶液变为蓝色，生成无色瓦斯气体，吸入O2变为红茶色。 3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O、Cu和稀HNO3反应：现象：结论：铜与稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2和NO，铜片溶解，溶液变为蓝色，生成无色瓦斯气体，吸入O2变为红茶色。 3、强酸性、3、强酸性、与金属的反应： HNO3能够与绝大多数的金属反应(Pt、Au除外)

8、，硝酸与金属的反应规律3360，3、强酸性、与金属的反应： HNO3能够与绝大多数的金属反应(Pt、Au除外)，硝酸与金属的反应规律3360 与强氧化性金属的反应： HNO3能够与大部分金属反应(Pt、Au除外)，1 )金属与HNO3反应时，在金属被氧化成昂贵的硝酸盐： R HNO3R(NO3)x NOx H2O的情况下，浓HNO3还原成NO2，稀HNO3变成NO 、硝酸与金属反应的规律3360，2 )常温下，浓硝酸使铁元素、铝等金属钝化，3、与强氧化性、金属反应： HNO3可以与大部分金属反应(Pt、Au除外)，1 )金属与HNO3反应，金属就是昂贵的硝酸盐3360 rhh 硝酸和金属的反应

9、规律：2 )常温下，浓硝酸使铁元素、铝等金属钝化，3 )硝酸浓度越高氧化性越强(浓HNO3稀HNO3)，3 )强酸性、与金属的反应： HNO3能够与大部分金属反应(Pt、Au除外)，1 )与金属金属被氧化成高价的硝酸盐3: R HNO3R(NO3)x NOx H2O，通常3360浓度HNO3还原成NO2，稀有HNO3还原成NO。 硝酸和金属的反应规律： 2，2 )常温下，浓硝酸使铁元素、铝等金属钝化，3 )硝酸浓度越高，氧化性越强(浓HNO3稀HNO3)，练习浓硝酸和Ag的反应：稀硝酸和Ag的反应：3，强酸性，与金属的反应： HNO3可以与几乎所有的金属反应(Pt，Ag ) 金属与HNO3反应

10、时，金属被氧化成昂贵的硝酸盐3: R HNO3R(NO3)x NOx H2O，一般来说3360浓度HNO3还原成NO2，稀HNO3还原成NO。 扩大视野，3体积的浓盐酸和1体积的浓硝酸的混合物叫王水。 氧化力强，可以溶解白金和金。 扩大视野，帮助记忆，3体积的浓盐酸和1体积的浓硝酸的混合物叫王水。 氧化力强，可以溶解白金和金。开阔视野，帮助记忆。 将、3体积的浓盐酸和1体积的浓硝酸的混合物称为王水。 氧化力强，可以溶解白金和金。 扩大视野，与非金属的反应：与非金属的反应：热的浓度HNO3和c的反应：非金属的反应：热的浓度HNO3和c的反应：热的浓度HNO3和c的反应：规律：浓硝酸和非金属的反应

11、(c 一般将非金属氧化成最高价氧化物或最高价氧酸，自身还原成NO2，与非金属反应：热浓的HNO3和c的反应：与廉价的化合物反应3360，与H2S、HI、HBr、SO2、Na2SO3、FeO等廉价的化合物反应： 练习了Na2SO3、FeO等各组的络离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。 A. HCO3-、OH-、Na、Cl- B. Fe2、h、NO3-、Cl- C. Cu2、Na、S2-、SO42- D. H、k、SO32-、S2-、低价化合物与反应：H2S、HI、HBr、SO2、Na2SO3、FeO A. HCO3-、OH-、Na、Cl- B. Fe2、h、NO3-、Cl- C. Cu2、Na

12、、S2-、SO42- D. H、k、SO32-、S2-、BD与廉价化合物反应：硝酸、物理性质、化学性质、硝酸、物理性质、化学性质物理性质，化学性质，1 .不稳定性2 .强酸性3 .强酸性，(1)金属Cu(2)和非金属C(3)和低价化合物，紫石蕊试液知道滴硝酸的现象：分别体现了浓硝酸和稀硝酸的什么性质，紫石蕊试液知道滴硝酸的现象。 分别体现了浓硝酸和稀硝酸的哪些性质，浓硝酸：先变红，加热褪色，稀硝酸：变红，加热不褪色，注意：稀硝酸底盘变红(体现酸性)，浓硝酸石蕊先变红(体现酸性)，加热后褪色(强氧化性) 知道紫色石蕊试液滴硝酸的现象。 分别体现了浓硝酸和稀硝酸的什么性质，浓硝酸：先变红，加热褪色

13、，稀硝酸：变红，加热不褪色，1 .铜压铸锌合金造成的假金元宝欺骗行人的事件频发。 以下难以辨别真伪的方法是，() a浓度b为硝酸，c为盐酸，d添加观察外观，1 .用铜压铸锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件频发。以下难以区别真伪的方法是，() a浓度b为硝酸、c为盐酸、d，观察外观，d 2.单体和浓HNO3混合时，相应于反应生成的硝酸盐反应生成最高价氧化物单体在钝态下不反应时的单体为：() a.cuznaub.agccalptc.fecznhgd.CSF eau2.单体和浓HNO3混合时，根据反应生成的硝酸盐反应，最高价氧化物单体变为钝化不反应时相应的单体是： () a.cupgznaub.ag

14、ccalptc.Fe 3 .将铜粉装入稀H2SO4中加热不会发生明显的现象，加入下面的物质，铜粉的质量将减少，溶液变成蓝色将瓦斯气体将在云同步除去。 这种物质是： () a.Fe2(so4)3b.na2so4c.kno3d.feso 4， 3 .将铜粉装入稀H2SO4中加热将不会发生明显的现象，加入下面的物质，铜粉的质量将减少，溶液将变成蓝色的云同步将会出现瓦斯气体，该物质将会变成： () a.Fe2 (SO4 ) 3b.na2so 4c.kno3d.feso 4，c， 4 .工业上建议用Cu和适量的硝酸制造Cu(NO3)2，以下是三位同学提出的三个方案：甲：铜、浓硝酸、乙3360铜、稀硝酸、

15、丙3360铜、空气、硝酸。 为什么，Cu(NO3)2，Cu(NO3)2，Cu(NO3)2，CuO，5 .以下各项中表现硝酸的什么性质1)98%的硝酸在空气中冒烟()2)浓硝酸保存在茶色的瓶子中()3)金属和硝酸不发生反应不产生氢() a . 1)98%的硝酸在空气中冒烟()2)浓硝酸是茶色的瓶子()3)金属与硝酸反应不产生氢() a .强酸性b .强酸性c .挥发性d .不稳定性，c，随堂练习：5 .在以下项目中表现硝酸的性质吗？ 1)98%的硝酸在空气中冒烟()2)浓硝酸是茶色的瓶子()3)金属与硝酸反应不产生氢() a .强酸性b .强酸性c .挥发性d .不稳定性，c，d，随堂练习：5 .以下各项表现硝酸的什么性质？ 1)98%的硝酸在空气中冒烟()2)浓硝酸是茶色的瓶子()3)金属与硝酸反应不产生氢() a .强酸性b .强酸化性c .挥发性d .不稳定性，c，d， b、随堂练习：6 .以下对硝酸的描述正确() a .稀硝酸为弱酸性的浓硝酸是强酸b .铜、浓硝酸与稀硝酸共同反应，二氧化氮c .浓硝酸与稀硝酸共同反应，强氟化剂d .稀硝酸与活性金属共同反应，主要释放氢，浓硝酸使金属钝化，在堂中练习：6 .以下对硝酸的正确描述是() a .稀硝酸为弱酸性的浓硝酸是强酸b .铜与浓硝酸与稀硝酸共同反应，二氧化氮c .