【化学】1.2.2《电能转化为化学能——电解》第二课时课件(鲁科版选修4).ppt

1、第二节电能转换为化学能，第二节电解原理的应用和计算，电解饱和盐水反应原理，对： (1)电解槽的阳极有何看法？阳极附近都进行酚酞测试会发生什么现象？(2)怎样测试双极产物的生成？(？(3)结合教材，分析产生这种现象的原因。在u型管中装载饱和盐水，使用一根碳棒作为阳极，一根铁棒作为阴极。直流电源连接，实验装置，1 .电解盐水，现象：阳极：产生气泡，将湿润的淀粉基溶液更改为蓝色阴极：产生气泡，将酚酞溶液更改为红色，阳极：2cl-2e-=Cl2阴极：2H 2e-=H2常规：2NaCl 2H2O(2)离子交换膜的作用：a，防止氢和氯混合引起的爆炸；b，避免生成氯和氢氧化钠反应，影响氢氧化钠生产。氯碱行业

2、：离子交换膜烧碱，Cl2，Cl2，Cl，H2，H，OH，淡盐水，NaOH溶液，精制饱和NaCl溶液，H2O(。铜的电解精炼，用一般火法冶炼的铜，含有锌、铁、镍、银、金等多种杂质，这种粗铜的电导率远不能满足电工行业的要求，用于制造电线，电线的导电性大大下降。因此，必须使用电解方法精炼铜。粗铜杂质(Zn Fe Ni Ag Au等)，纯铜，粗铜，阳极：Zn zn2e-Fe fe2e-ni ni2e-Cu cu2e-，Zn Fe ni cuag au，阴极： cu2e，CuSO4溶液，3 .电镀，电镀是利用电解原理在某些金属表面电镀其他金属或合金薄层的过程，是电解原理的另一个重要应用。电镀可以提高金属

3、美观、耐久性、防锈和防腐蚀能力。例如，钢是常用的金属，但钢有容易腐蚀的致命缺点。防止钢腐蚀的最常见方法之一是在表面镀锌、铜、铬、镍等其他金属。电镀：电镀是利用电解原理在某些金属表面镀薄层其他金属或合金的工艺，电极：阳极电镀金属或惰性电极阴极电镀金属产品；电镀溶液：包含涂层金属离子的电解质溶液。保持溶液中CuSO4的浓度不变或较小，阳极：6 6O2 - 12 e-=3O2 3 O2阴极：4Al3 12e-=4Al，4。铝冶炼，原则：通量：冰晶石(Na3AlF6六氟铝酸钠)阳极材料(碳)和熔融氧化铝为什么要定期补充？产业如何使用电解熔融氧化铝代替AlCl3冶炼铝？冶炼铝设备图，烟罩，电解槽，电解精

4、炼池，电镀池比较，将电能转换为化学能的装置。应用电解原理在某些金属表面镀一层其他金属的装置。2电极直流电源电极插入人电解质溶液形成闭环，涂层金属接合电源阳极电镀金属电镀电源阴极电镀溶液必须包含涂层金属的离子，阳极：电源阳极连接阴极：电源阴极连接，阳极：涂层金属；阴极：电镀，阳极：氧化反应阴极：还原反应，阳极：氧化反应阴极：还原反应，应用电解原理的不纯金属净化装置。，不纯金属连接电源阳极纯金属连接电源阴极电解质溶液为精炼金属离子，阳极：不纯金属；阴极：纯金属，阳极：氧化反应阴极：还原反应，1 .a，b是什么两极？2.叉子上镀锌，很选择什么材料？选择什么溶液？3.要在叉子上镀金，选择了什么材料？选

5、择什么溶液？认为：e-，金属强弱的判断，M N2=M2 N Pt将p和M的硫酸盐分解成非常相同的浓度，阴极先析出与M N和E连接的有导线的维特里乌斯溶液，电极反应：E2 2e-=E，N-2e-=电解必须用阴极，电解过程中阴极附近溶液pH值为2 .阳极反应式为3 .总电解反应式为2k2 MnO 4 2h2o=2k MnO 4 2k H2，答复3360Fe为MnO42_e-=MnO4，电解计算电子保存法示例1:铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液，一段时间内求出电解溶液的pH值，并确定析出铜的物质量。分析：阳极4oh-4e-=2h2o2阴极Cu2 2e-=Cu 2H 2e-=H2阳极转

6、换电子的物质量：54=2mol，4OH- 2mol消耗，即生成H 2mol。阴极生成0.5molH2，H 1mol消耗；因此，溶液中的C(H )=1mol/L pH=0生成电子：0.5=1 mol，从而生成H2传输。因此，用于还原Cu2的1 mol可以将铜析出为0.5 mol，o 22 Cu 4a G4 h2h 22cl24oh，计算公式：用石墨电极电解100mL H2SO4和CuSO4的混合液，在给其通电一段时间后，阳极将2.24L(标准)气体如果有0.01 mol电子转移，溶液中的金属离子全部析出，此时阴极体重增加为0.32g。寻找：金属m的相对原子质量和x，n值；电解溶液的pH(溶液体积

7、仍为100mL)。Mx xe-=M 0.005mol 0.01mol 0.32g，因此：x=2；M=64N=3，生成h为0.01mol，pH=1，1。右中间的x，y是直流电源的极区，通电后，a板的质量增加，b板有无色无味气体释放，因此，a，练习，2。根据金属活动顺序表，Cu不能响应如下：Cu 2H2O=Cu(OH)2 H2。但是选择适当的电极材料和电解质进行电解，其反应可能会成为现实。该反应是以下四种电极材料和电解质中最合适的，B，3。德国赫伯发明了氨技术，1918年获得了诺贝尔化学奖，但需要高温高压催化剂，或难以自动进行。2000年，希腊化学家思嘉在科学杂志上发表了将氢和氮从大气压加热到57

8、0的电解罐(图)中集成氢和氮的新发明，氢和氮在电极上的转化率为氨的5倍，80%。在这个消化池中，使用了传导特定离子(h，Li，F-，O2-)的固体复合氧化物作为电极，吸附在电解质(简单地说，SCY)、SCY内表面的金属钯多晶体膜。写上述电解槽的阴极反应式和电解槽总反应式。，固体复合氧化物，实践，实例1右图为具有C，D石墨电极的电解CuCl2溶液的装置，以下判断是正确的(A.a为阴极，B为阳极电极的放电顺序B. a为阳极，B为阴极C .电解过程中D电极质量为D .电解过程中Cl-物质的浓度保持不变，答案C，已知有x，y，z，m 4金属，x可以从y的盐溶液中代替y。如果x和z构成主电池，则z为阳极

9、。y和z中的离子共存于电解质中，y离子先放电。m的离子氧化比y的离子强。这四种金属是(D) A.XYZM B.XZMY C.MZXY D.XZYM，答案D，【示例4】。将特定物质的量浓度电解成正极和负极，然后添加物质b，溶液就恢复了。适当的组合是()的答案b，问题5下面的图表是直流电源电解稀释Na2SO4水溶液的装置。通电后，在石墨电极a和b附近分别加入一滴石蕊溶液。在下一个实验现象中，正确的是(d) a .逸出气体的体积，小于A电极的b .电极的电极逸出无味的气体，其他电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近为红色，b电极附近为蓝色D) A电极附近为蓝色，b电极附近为红色，Na2SO4溶液，问题6 正离子向阳极移动d .在阴极上得到正离子的电子与负离子在阳极上失去的电子相同，下一叙述中错误的是(d) a .在电解槽的阳极上发生氧化反应，在阴极上还原反应b .不自动进行的氧化还原反应是，通过电解进行c .电镀时，电镀槽的阳极材料发生氧化反应d .在过帐饱和盐水时，阳极得到NaOH溶液和氢问题8 电解质溶液的pH值为(B) A.