第九单元_课题2_溶解度.ppt.ppt

1、欢迎你们的同学们！ 知识评述，1、溶解性(1)定义：一种物质溶解于另一种物质的能力。 (2)溶解性与溶质和溶剂的性质有关，与还原温度有关。 (3)如何比较两种物质溶解能力的大小？ 2、溶解、溶解、度、3、一、饱和溶液和不饱和溶液、饱和溶液：在一定温度下向一定量的溶剂中加入溶质，使溶质不再溶解时得到的溶液称为该溶质的饱和溶液，不饱和溶液：能够继续溶解原来的溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液，4、实验研究1、20ml的水使盐化纳金属钍无限、加入20ml水，搅拌，继续加入NaCl，加入15ml水，搅拌，室温下5，现象和结论，部分未溶解，全部溶解，未饱和，未饱和，结论：增加溶质和不饱和溶液变成饱和溶液

2、6、实验研究2、硝酸钾去哪里了？加入了20ml的水的烧杯，在室温下加热烧杯，加入硝酸钾5g，加入硝酸钾5g，加入搅拌，搅拌，硝酸钾5g，搅拌，7，现象和结论，全部溶解，部分未溶解，部分未溶解，结晶析出，未饱和，饱和，饱和，饱和，结论：升温可以使饱和溶液变为不饱和溶液蒸发制冷结晶(硝酸钾)的方法：结晶(食盐)、9、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化、不饱和溶液、饱和溶液、溶质、蒸发溶剂或增加降温、溶剂、升温、结晶、蒸发溶剂、蒸发制冷、1.0、随堂练习、1关于饱和溶液的以下记述，准确地说() a温度不变， 在某个饱和溶液中加入该溶质后溶液的质量不发生变化，b在饱和溶液中加入什么也不能溶解的C20时，在

3、5g Na2CO3的溶液中加入5g Na2CO3粉末，溶液的质量为55g的d2o0时，从5g Na2CO3的饱和溶液中取出5g，剩下的45g的溶液变为不饱和溶液，a、1.1、 随堂练习220时可以证明某个硝酸钾溶液饱和的方法是，() a是2.0时在该溶液中加入少量的水，溶液变稀的b是2.0时在该溶液中加入少量的硝酸钾，硝酸钾不溶解的c是取少量的溶液来降低温度，固体析出d是取少量的溶液来提高温度， 没有固体析出，b，1.2，随堂练习，3在一定温度下将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液提高温度降低温度降低硝酸钾减少溶剂减少溶剂，其中正确的组为() A B C D，d，1.3，二，溶解度，【想】食盐和

4、硝酸钾溶于水，到底谁更溶温度确定，溶剂的量也只能在确定的条件下进行比较。 【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。 说明：溶解度通常是指物质在水中的溶解度。 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。 四大要素：一定温度100克的溶剂饱和状态是指溶质的质量，如2.0时，在100g水中溶解36g氯化纳金属钍而饱和，我们2.0时，氯化纳金属钍的溶解度为36g。 作为另一个例子，说明了在6.0的情况下，硝酸钾的溶解度为110克，在6.0的情况下，100g的水中最多能够溶解110g的硝酸钾。 如果不指定1.5、溶剂，溶解度通常指物质在水中的溶

5、解度。 【例1】判断以下说法是否正确，确定错误的原因。 将某物质2.0克溶解于100克水中，作为饱和溶液，该物质的溶解度为2.0克。 由于2.0时1.0克的氯化纳金属钍溶解于水中成为饱和溶液，因此2.0时氯化纳金属钍的溶解度是1.0克。 由于2.0时1.0克的氯化纳金属钍可溶解于100克水中，因此2.0时氯化纳金属钍的溶解度为1.0克。 由于2.0时3.6克的食盐溶解于100克的水中，正好饱和，所以2.0时的食盐溶解度是3.6。【教室练习】，温度未指定，溶剂量未指定，溶液状态饱和，溶解度单位为“克”、1.7、2.0时NaCl的溶解度为36g，其意思是什么？此时溶液中的溶质、溶剂、溶液的质量比是多少，2.0时NaCl是100g水或者，2.0时NaCl最多可溶解于100g溶剂中36g。 溶质：溶剂：溶液=9:25:34，例：蔗糖在2.0中的溶解度为203.9g。 2.0时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 或者，2.0时