高考化学工艺流程题解题技巧

1、解决过程问题的诀窍一、去噪、分离、纯化类工艺问题本质是去除、分离和纯化混合物。首先，找出得到的主要物质是什么，混杂着什么样的杂质然后，认真分析加入某种试剂后，与什么样的物质发生反应，产生什么样的产物最后，考虑用什么方法去除杂质。这样，可以在一头地一头地中加入试剂和操作的目的。二、物质制造系统工艺问题首先，决定制造什么样的物质，从问题和问题中得到有用的信息，理解产品的性质(如果是具有某种特殊性质的，必须采取必要的措施，以免在生产过程中产生其他杂质。 例如，产品容易因热而分解，需要低温干燥、减压干燥、减压蒸发等)。分析工艺的各个步骤，从几个方面进行工艺：了解什么是反应物的反应方程式是什么？这个反应

2、产生了什么样的结果？对于制作产品有什么作用？从问题中获取信息，鼎力相助问题解决。 标准化问题必须是标准化的回答。主题的信息常常是制造这种物质的关键。 生成物具有特殊性质的，必须采取必要的措施，以免在生产过程中产生其他杂质。 如下所示。在制造过程中有容易因热分解的物质或产物时，要留心温度的控制。生成物水解作用的盐，在水解作用生成物中产生挥发性酸时，加入对应的酸防止水解作用。 例如，在制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质的情况下，在使该溶液蒸发而得到固体溶质的情况下，如果不加入相应的酸、或者在酸性气流中使其干燥而防止水解作用，则得到的生成物分别为Fe2O3、Al2O3、M

3、gO、co NaAlO2、Na2CO3等的盐溶液也会引起水解作用，但生成物中的Al(OH)3、H2SO4、NaHCO3、NaOH不是挥发性物质，蒸发时盐的水解作用受到抑制，最后得到的是溶质本身。如果是生成物强的氟化剂或强的还原剂，可以防止与含有Fe2、SO32-等离子体的物质、氧化性强的物质接触。生成物是吸收空气中的CO2或水(潮解或反应)而容易变质的物质(NaOH固体等物质)时，在制造过程中注意不要除去CO2或水，防止空气中的CO2或水进入装置。主题中出现含有生成物的各种物质的溶解度信息时，比较它们的溶解度随温度上升而变化的状况，留心根据这些变化找到合适的分离方法。熟悉工业过程中常见的操作和

4、名词工业过程的主题在过程上一般分为三个过程(1)原料处理阶段的常见试点和常见名词加快反应速度(途径：提高温度、搅拌、粉碎)溶解：灼烧、烧成、烧成：改变结构，使一部分物质溶解，使一部分杂质在高温下氧化、分解(2)分离纯化阶段常见试验点调整ph值，去除干扰a .控制溶液的酸盐化学基性，使某金属络离子形成氢氧化合物沉淀。 例如，已知下列物质开始沉淀和沉淀时的pH如下表所示要除去Mn2溶液中含有的Fe2是怎么破吗？提示：用氟化剂将Fe2氧化为Fe3，将溶液的pH调整为3.7。b .调节ph所需的物质一般不会导入新杂质，其应满足可以与h反应增大溶液ph值这两个要求。 例如，为了除去混入Cu2溶液中的Fe

5、3，加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等调整溶液的pH。试剂的除杂：加入某种试剂，使杂质络离子变为沉淀去除加热：加快反应速度，促进平衡方向的移动，制造过程中有容易因热分解的物质或生成物时，留心温度的控制。 例如侯德榜制碱中的NaHCO3； 有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓度)等物质。降温：防止某物质在高温时溶解(或分解)，使化学平衡向主题要求的方向移动提取(3)获得产品阶段常见试点用清洗(冰水、热水)洗掉结晶表面的杂质络离子，减少清洗中的结晶的溶解损失。蒸发、反应时的瓦斯气体气氛抑制水解作用：溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质

6、时，在HCl的气流中加热防止水解作用。蒸发浓缩、蒸发制冷结晶：从KNO3中除去少量的NaCl。蒸发结晶，用热过滤：除去NaCl中的少量KNO3。再结晶(四)其他常见试点化学方程式实验仪器计算信息化学过程的问题常常考虑问题1、在“浸出”阶段，提高浸出率的措施包括：a :适当提高反应温度，增加浸出时间，边加入过量边搅拌2 .提高吸收液和反应速度的方法：a :适度提高温度，增大吸收液的浓度，增大或搅拌与吸收液的接触面积3 .从溶液中得到结晶：a :蒸发浓缩-蒸发制冷结晶-过滤-清洗-干燥4、用于过滤烟嘴的三种玻璃器具： a :普通漏斗、玻璃棒、烧杯5、过滤后滤液可能混浊的操作原因：a :玻璃棒的下端

7、靠着滤纸的单层，滤纸破损的漏斗中的液面比滤纸的边缘高6、沉淀清洗操作：a :在漏斗中加入蒸馏水使其浸渍沉淀，水自然流下后，重复23次以上的操作7、检查沉淀的Fe(OH)3是否被漂亮地清洗(SO42-)；a :取最后的清扫液，加入BaCl2溶液，说明有白色沉淀就不洗净，没有白色沉淀就洗净8、如何从MgCl26H2O中得到无水MgCl2 :a :在干燥的HCl气流中加热(理由：在干燥的HCl气流中抑制MgCl2的水解作用，带走因MgCl26H2O的热量而产生的水蒸气)。在CuCl2中混入Fe3和什么样的试剂来调整pH值：中文： CuO、Cu 2、CuCO3、Cu 2、CuCO3。(原因：通过CuO

8、消耗溶液中的h，促进Fe3的水解作用，产生Fe(OH)3沉淀析出)。调整pH，使1.0、Cu2 (4.7-6.2)中的Fe3 (2.13.2)沉淀，pH范围是？ 3.24.7。理由：将溶液的pH调整为3.24.7，使Fe3全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出，使Cu2不沉淀，不导入新的杂质1.1、产品的进一步精制操作： a :再结晶1.2，趁热过滤的原因是操作a :减少过滤时间，保持过滤温度，防止杂质析出1.3、水浴加热的优点：a :热量均匀，温度可以控制，温度在100以下1.4 .减压蒸发(留心的晒干):a :常压蒸发温度过高，容易分解或者由于减压蒸发而蒸发温度降低，能够防止分解应该如何去除1

9、.5、Mg(OH)2沉淀中含有的Ca(OH)2:加入MgCl2溶液，搅拌至一盏茶，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤用于1.6、蒸发浓缩的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯等1.7 .不使用其他试剂检查NH4Cl产品是否纯正的方法和操作如下答：加热法取少量氯化铵制品于试管底部加热，如试管底部无残留物，表明氯化铵制品纯净检查1.8、NH4的方法如下a :取一点，加入NaOH溶液加热，生成的瓦斯气体会使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。1.9、过滤沉淀物之前的操作： a :过滤、清洗、干燥、称量检查20.Fe(oh)3是否完全沉淀的试验操作如下a :采集少量上层清扫液或过滤的滤液，滴下数滴KSCN溶液，如果没有血色，表示Fe(OH)3的沉淀完全。检查2.1、滤液中是否含有Fe3的操作如下a :滴下少量的KSCN溶液时，证明出现血色的Fe3。 (或加入NaOH，根据情况)一般的文字表现方法1、清洗沉淀物：在漏斗中加入蒸馏水浸渍沉淀，水自然流下后，重复23次以上的操作。2、从溶液中得到结晶：蒸发浓缩-蒸发制冷结晶-过滤- (清洗)。 结晶须注意(1)溶液为单一溶质时得到的结晶不具有结晶水(NaCl、KNO3等) :蒸发、结晶得到的结晶带结晶水(例如CuSO4.