常见的酸和碱全PPT精选文档

1、课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道，请问你们还知道哪些是具有酸味的物质吗？,这些物质中有很多存在一种很重要的物质：酸，,同时自然界还存在另一种物质：碱。,通过回忆说出你判断酸碱的方法？,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可以看到什么 现象？这说明酚酞试液有什么性质？,紫色石蕊遇碳酸变红色,无色酚酞遇浓氨水变红色,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,实验10-1,变红色,变蓝色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,不变色,不变色,结论：,1、紫色石蕊溶液

2、遇酸溶液变成红色， 遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）,2、酚酞遇酸溶液不变色, 遇碱溶液变红色,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,1、酸碱指示剂（指示剂）的概念,跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。,2、常用指示剂：,紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,3、变色规律:,紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）,无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。,4、指示剂的作用:,能检验溶液的酸碱性,5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。,1、取少量该溶液,2、滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。,课 题 1 常 见

3、 的 酸 和 碱,讨论：根据实验10-1的现象，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？ 酸溶液： 碱溶液：,食醋、盐酸,石灰水、氢氧化钠溶液,练习：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？,1、用试管分别取三种溶液少量并编号（A、B、C）；,现象：,结论：,2、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。,步骤：,A为蓝色，B没有变化，C为红色,A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,活动与探究步骤：,1、取一种花（月季花）的花瓣，在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为11）浸泡；,2、用纱布

4、将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；,3、试验指示剂在上述4种溶液中和颜色变化；,4、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能否作为指示剂使用。,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。,(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 (填植物的名称),(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。(填植物的名称),万寿菊 胡萝卜,绿,牵牛花,课 题

5、 1 常 见 的 酸 和 碱,为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红色、无色酚酞溶液不变色？为什么不同的碱都能使紫色石蕊溶液变蓝色、无色酚酞溶液变红色？你知道其中的原因吗？,实验10-8分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。,导电的物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液,说明上述四种溶液中存在着自由移动的粒子。,HCl = H+ + Cl-,H2SO4 = 2H+ + SO42-,NaOH = Na+ + OH-,Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-,酸在溶液中能离解出H+和酸根离子。在不同的酸溶液中都含有H+。,碱在溶液中能离解出OH-和金属离子。在

6、不同的碱溶液中都含有OH-。,酸(H+酸根) 名称：某酸； 化学式：H排头(H2O、 H2O2),碱(金属+OH)名称：氢氧化某； 化学式：OH断后（C2H5OH）,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。,2、酸碱溶液的判断方法：,A、取少量该溶液,B、滴入几滴指示剂（石蕊）试液,若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。,若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。,注意：变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液.,简记：,紫色石蕊溶液 酸红碱蓝中不变,无色酚酞溶液 酸无

7、碱红中不变,巩固练习： 1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_， 遇无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,练习：1、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ） A 紫色 B 红色 C 蓝色

8、 D 无色,C,预习常见的酸,2能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色,A,3下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH,C,盐类、中性,变成氨水 后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,一、常见的酸 1、几种常见的酸,实验10-2 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,无色液体,无色液体,在空气中会形成白雾挥发性,不易挥发,有刺激性气味,无味,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,盐酸、硫酸的用途很广。

9、例如,认识生活中的酸,食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,2、浓硫酸的腐蚀性,实验10-3将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。,纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,如何稀释浓硫酸,实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。,发热或烫,浓硫酸溶于水放热,实验10-5将水注入到浓硫酸中,硫酸液滴向四周飞溅,这两个实验在装置上和操作顺序上

10、有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,3、酸的化学性质,活动与探究,（1） 酸溶液能与指示剂反应：,变红色,变红色,无变化,无变化,结论:,石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）,Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=Zn

11、SO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,结论:,酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,（3）酸溶液能与金属氧化物反应：,铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3+),Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长

12、时间浸在酸中？为什么？,不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。,金属氧化物 + 酸盐 + 水,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。,A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途， 2、试着找出酸的化学性质。,练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应化学方程式:_、 _ .,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Fe + 2HCl = H2 + FeCl2,预习常见的碱,B、酸 + 活泼金属 盐

13、+ 氢气,C、酸+金属氧化物 盐 + 水,20,请同学们说出酸的化学性质,A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,B、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,置换反应,C、酸+金属氧化物 盐 + 水,紫色石蕊试液：遇酸变红色 无色酚酞溶液：遇酸不变色,镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 铁 Fe+2HCl=FeCl2 +H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,二、常见的碱,1、几种常见的碱,（1）氢氧化钠NaOH,Na

14、OH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,知识结晶,问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,请小结氢氧化钠的物理性质,实验10-6用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）,白色块状固体,表面潮湿并逐渐溶解,容易吸收水分,发热,氢氧化钠溶于水放出热量,潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象,易潮解作干燥剂,你还知道氢氧化钠的其他用途吗？,不能干燥：CO2、SO2、HCl等,干燥装置,液体干燥剂,固体干燥剂,课

15、 题 1 常 见 的 酸 和 碱,如：浓硫酸 具有吸水性.,如：氢氧化钠固体 具有吸水性。,氧化钙与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2,O2(H2O),O2,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,氢氧化钠的用途,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,除油污,除油污的方法及原理,（1）汽油去油污的原理：,油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污。,（2）洗涤剂的去污原理：,将油污乳化，形成乳浊液。,（3）用碱去油污的原理：,碱能与油污反应。,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,（2）氢氧化钙Ca(OH)2,在检验二氧化碳时用到的石灰水就

16、是氢氧化钙的水溶液。,实验10-7在蒸发皿中放一小块生石灰CaO，加少量水，观察现象。,水沸腾,生石灰与水反应放出大量的热量CaO + H2O = Ca(OH)2,知识结晶,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。,常用的碱还有氢氧化钾KOH、氨水NH3H2O等。,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,2、碱的化学性质,（1）碱溶液能与指示剂反应,变蓝,变蓝,变红,变红,（2）请写出检验二氧化碳的反应,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出反应的化学方程式）,2NaOH + C

17、O2 = Na2CO3 + H2O,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,问：氢氧化钠为什么要密封保存？,不仅吸收空气中的水分， 还与空气中的二氧化碳反应。,讨论：上面两个反应有什么共同之处？,上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐）,三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，请试着写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：,2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O,用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式：,2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O,亚硫酸钠,亚硫酸根,（3）试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的 化学性质,A、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,B、碱

18、能与某些非金属氧化物反应，生成水。,CO、NO、H2O等例外,碱+非金属氧化物=盐+水,30,三、溶液的导电性,为什么酸或碱都有一 些共同的性质呢？,HCl溶液 H2SO4溶液 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 H2O C2H5OH,注：水有极弱的导电性，需 用更精确的仪器才能测出,31,盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因,HCl,HCl在水溶液中能电离出离子：,同样：,由于溶液中存在自由移动 的带电粒子，在外加电场的 作用下定向移动，从而导电。,思考：NaCl晶体、 NaOH固体能导电吗？ 为什么？,H+ + Cl-,32,离解,33,HCl H2SO4 HNO3 HBr,= H+ + Cl- =

19、 2H+ + SO42- = H+ + NO3- = H+ + Br-,= Na+ + H+ + SO42-,酸根离子,酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。,NaHSO 4,都属于酸,不属于酸,由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有 一些相同的性质。,34,碱：电离生成的阴离子全都是OH- 的化合物。,NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2,= OH- +Na+ = 2 OH- +Ba2+ = OH - +K+ = 2OH- +Ca2+,由于所有的碱溶液中都含有OH-，所以碱有 一些相同的性质。,思考 为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试

20、液变蓝，使无色酚酞试液变红呢？,35,Na2CO3 MgSO4 BaCl2 NH4Cl NaCl,= 2Na+ + CO32- = Mg2+ + SO42- = Ba2+ + 2Cl- = NH4+ + Cl- = Na+ + Cl-,金属阳离子 或铵根离子,酸根离子,NaHSO 4 = H+ + SO42- + Na+,盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,学完本课题你应该知道,1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。,2、酸有一些相似的化学性质。例如： （

21、1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； （2）酸 + 活泼金属 盐 + 氢气； ）（3）酸+金属氧化物 盐 + 水。,3、碱有一些相似的化学性质。例如： （1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； （2）碱+非金属氧化物=盐+水,4、酸和碱有很多重要的用途。,5、酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全。,学 生 练 习,1、小王同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。 小王同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小王同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。 猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有

22、 ； 猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。 取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨论，一起猜想。 小王同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是 （任写一种）。,Ca(OH)2 CaCO3,放热,Ca(OH)2 和CaCO3的混合物,复习巩固： 1鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ） A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸,B,复习巩固： 2、纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于在空气里它不仅能吸收_而潮解，还能跟空气里的_起反应而变质。所以，氢氧化钠必须_保存。写出有关反应的化学方程式：_。 向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_，写出所发生反应的化学方程式： _ _。,白,水分,二氧化碳,密封,产生大量气泡,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaOH + HCl= NaCl