最新人教版化学物质构成的奥秘——离子课件.ppt

1、第四单元 物质构成的奥秘 课题3 离子 第一课时,硅的实物图像,扫描隧道显微镜观察硅晶体 表面获得的硅原子的图像,通过移走硅原子形成的文字 中国（放大约180万倍）。 此照片由中国科学院真空物理实验室提供。,目前的科学技术水平只能看到原子，还看不到原子的内部结构。,重温科学史,科学家建构原子结构模型的历程,科学家是通过一系列的实验现象和理论计算来推测原子的内部结构的。,1、1803年，道尔顿提出原子学说， 认为原子是微小的不可分割的 实心球体,2、1897年，汤姆生在原子内部发现电子， 确定原子可以再分，提出“西瓜”模型, 认为原子的带正电部分是一个原子那么 大的球体，正电荷均匀地分布着，带

2、负电的电子像西瓜籽一样镶嵌在其中。,3、1911年，卢瑟福（是汤姆生的学生） 提出有核原子模型（或叫原子太阳系模型），认为原子的质量几乎全部集中在 直径很小的核心区域，叫原子核，电子 绕着原子核的中心运动，就像太阳系的 行星绕着太阳运行一样。,4、1913年，玻尔（是卢瑟福的学生）在有核模型的基础上，提出原子轨道模型，认为当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运行；当原子有多个电子时，电子将分层排布，在不同的轨道上运行，按能量高低而距核远近不同。,核外电子分层排布示意图,表示原子核,表示核电荷数或核内质子数,表示电子层,表示各电子层上的电子数,核电荷数为118的元素的原子结构示意图,观察上述

3、原子结构示意图，你能否找出电子在核外排布的一些规律？ 比如第一层最多能排多少个电子？第二层呢？最外层最多不超过多少个电子？,【小结】 1、电子一般先排满能量低的电子层，再排能量高的电子层 2、第一层最多能排2个电子，第二层最多能排8个电子， 最外层不能超过8个电子。,核电荷数为118的元素的原子结构示意图,上述元素中，哪些属于金属元素？哪些属于非金属元素？哪些属于稀有气体元素？,金属元素,稀有气体 元素,非金属元素,上述三类不同元素的原子结构尤其是最外层电子数各有什么特点？,下列金属元素的原子要怎样才能达到稳定结构？,金属元素的原子 一般通过失去最外层电子， 使次外层成为最外层， 来达到稳定结

4、构,失去1个电子,失去2个电子,失去3个电子,下列非金属元素的原子要怎样才能达到稳定结构？,非金属元素的原子， 一般通过最外层得到电子 来达到稳定结构,得到2个电子,得到1个电子,8个(He为2个),一般少于4个,一般多于或 等于4个 （H、B特殊）,不易得失,较易失电子,较易得电子,不活泼,比较活泼,比较活泼,相对稳定,不稳定,不稳定,1、下图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的 是（ ） A氯原子的核电荷数为17 B氯原子核外有3个电子层 C氯原子最外层有7个电子 D在化学反应中氯原子容易失去电子,D,检测反馈,2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。 下表是依据元

5、素周期表画出的118号元素的原子结构示意图。 请对它进行研究：,(1)上图中硫元素的核电荷数z=_；氯元素的原子最外层 电子数y=_，与氯元素化学性质最相似的元素是_。 (2)上图的元素排列具有一定的规律： 同一纵行中各元素的原子在结构上的相同点是_ _， 不同点是_ _。 同一横行中各元素的原子在结构上的相同点是_ _， 不同点是_ _。,16,7,氟,最外层电子数相同,电子层数不同,电子层数相同,最外层电子数不同,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到 相对稳定结构，在化学反应中较易得失电子，从而达到相对 稳定结构，那么，得失电子后的原子的电性会发生怎样的变化呢？,课后思考,骏马能历险，犁田不如牛； 坚车能载重，渡河不如舟； 舍长以就短，智者难为谋； 生材贵适用