2011高三二轮化学复习课件：后期复习的分析与策略

1、明方向、抓落实， 做好最后阶段的化学复习,明方向、抓落实，做好最后阶段的化学复习,一、近两年国命高考化学试题的特征和走向； 二、二轮复习的价值、思想和策略； 三、规划和实施好未来2个月的复习； 四、化学专题复习的设计和实施策略； 五、优化教学行为，提高复习课的课堂效率。,一、近两年国命高考化学试题的特征和走向,重基础、重课本、重经典、重能力,（一）稳定性,1.试题结构和形式的稳定,2011年的考试大纲没有任何变化。 试题的难度、命题思路、题目分布基本稳定,（一）稳定性,2.试题题境的稳定,已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：,相同体积

2、、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是,（2010全国 30.） 上图中A-J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题： （1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 （2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 。 （3）由A生成D的反应类型是 ，由D生成E的反应类型是 。 （4）G的分子式为C6H10O4, 0.146gG需用20ml0.100mol/L NaOH溶液完全中和，

3、J是一种分子化合物，则由G转化为J的化学方程式为 ；,缩聚反应超纲吗？,【09全国卷】27.（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4 (浓) + C = CO2+ 2 H2O + 2SO2,请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）,将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪 器中应加试剂的名称及其作用。,(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是: . (2)试用下图所列各装

4、置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物.,这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号): . (3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 . C瓶溶液的作用是 . (4)装置中所加的固体药品是 ,可验证的产物是 ,确定装置在整套装置中位置的理由是 . (5)装置中所盛溶液是 ,可验证的产物是 .,27（15分） 某化学兴趣小组 为探究SO2的性质， 按下图所示装置进 行实验。,请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是

5、 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ； （4）尾气可采用 溶液吸收。,26（14分） 物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ； （2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ； （3）反应的化学方程式是 。 （4）将0.23 mol B和0.11 mol

6、氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。,3.试题考查内容的稳定,（1）重视基础，不避热点,【10全国卷】8能正确表示下列反应的离子方程式是 A将铜屑加入溶液中： B将磁性氧化铁溶于盐酸： C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： D将铁粉加入稀硫酸中：,【2009宁夏】12.能正确表示下列反应的例子方程式是 A. 向次

7、氯酸钙溶液通入过量： B. 向次氯酸钙溶液通入： C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：,【09全国卷】30、（15分） 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成： （2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为； （3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3苯基1丙醇。F的结构简式是,【09宁夏】7. 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 ANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4 【09宁夏】 8. 3-甲基戊烷的一氯代产

8、物有（不考虑立体异构） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种,【08全国卷】6.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B.K+、AlO2、Cl、SO42 C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D.Na+、Cl、CO32、SO32,【09全国卷】6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A. Ba2+、NH4+、Cl 、NO3 B.Ca2+、HCO3 、 NH4+ 、AlO2 C.K+、Ba2+、Cl、HSO3 D.Mg2+、 NH4+、 SO42、 K+,【08全国卷】12.已知乙酸

9、（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是 A.c(OH)c(HA)c(HB) c(H+) B. c(OH)c(A)c(B) c(H+) C. c(OH)c(B)c(A) c(H+) D. c(OH)c(HB)c(HA) c(H+),【09全国卷】10.用0.1 molL-的盐酸滴定0.10 molL-的氨水，滴定过程中 不可能出现的结果是,3.试题考查内容的稳定,（2）难度适中，突出主干,【05高考北京春季】,【06高考全国】,【 08高考重庆卷】,【07高考宁夏】 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。,（3）

10、源于教材，遵循考纲,【09全国卷】10.用0.1 molL-的盐酸滴定0.10 molL-的氨水，滴定过程中 不可能出现的结果是,【高二课本67页5题】,【09全国卷】28.（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。,【高三课本59页3题】,【09全国卷】11.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是,【高一课本35页】,4. 对化学用语重点考查的稳定,（一）稳定性,（二）稳中有变,1

11、.注重对综合能力的考查,29.(15分) 右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的PH变色范围：6.88.0，酸色-红色，减色-黄色） 回答下列问题： （1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）； A管溶液由红变黄； B溶液由红变黄 A管溶液不变色 B管溶液不变色 (2)写出A管中发生反应的反应式： (3)写出B管中发生反应的反应式： (4)检验a管中气体的方法是 (5)检验b管中气体的方法是 (6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是,13. 三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献

12、而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下： 下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成 的是,10右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有激光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： （激发态） 下列关于该电池叙述错误的是： A电池工作时，是将太阳能转化为电能 B电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C电池中镀铂导电玻璃为正极 D电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少,【答案】B,正答率:59.40%,10右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电

13、极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： （激发态） 下列关于该电池叙述错误的是： A电池工作时，是将太阳能转化为电能 B电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C电池中镀铂导电玻璃为正极 D电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少,此题是考查原电池基本概念的试题,命题立意很好,值得大家思考的是为什么我们原电池复习了那么多内容,在这样的新情景下学生却拿不到分!,（2009宁夏卷27）（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。） （1）

14、A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）； （2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ； （3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式）； （4）反应产物中K的化学式为 ； （5）反应的离子方程式为 。,27.（15分） （1）Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-,框图推断是靠多年约定俗成的含义来命题的： 每个箭头代表了一个化学反应； 部分生

15、成物可能未标示出； 每一框图中一定能有验证关系，否则极易出现不止一种可能。 但近两年出现了多个反应合并为同一转化关系的题目，隐含关系的变化，对学生的综合能力提出了要求，必须引起注意。,（二）稳中有变,2.二卷题型稳中有变,规律：三道大题不变，另一个变化,新课程试卷结构的变化,一、选择题：生6、化7，共78分； 二、选择题：物理8，48分； 三、非选择题 （一）必做题：物理4个，47分； 化学3个，43分； 生物4个，39分。 （二）选做题：物2个，15分 化2个，15分 生2个，15分,3.加大了对化学计算的考查力度,（二）稳中有变,7.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（）,若 在强热时

16、分解的产物是 、 、 和 ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为,11. 在一定的温度、压强下，向100mL 和Ar的混合气体中通入400mL ，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中 和Ar的物质的量之比为,27（5分） 向2L密闭容器中通入amol 气体 A和b mol 气体B，在一定条件下发生反应； 已知：平均反应速率 反应2min 时，A的浓度减少了 ，B的物质的量 减少了mol ，有a mol D生成。 回答下列问题： （1）反应2min内，DA= VB= (2)化学方程式中， 、 、 (3) 反应平衡时，D为2a mol, 则B

17、的转化率为 （4） 如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol 则该反应的H 0；（填“、或”） （5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较： 反应速率 （）(填：“增大”“减小或“不变”)。 理由是 ； 平衡时反应物的转化率 （填：“增大”“减小或“不变”） 理由是 ；,9.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是,11.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是,列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ； 电极c的

18、质量变化是 g；,28.（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。,13.下列有关该反应的描述正确的是 A.第6min后，反应就终止了 B. X的平衡转化率为85% C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少,新课程卷考试内容的变化,必做题内容： 必修1+必修2+化学反应原理 突出增加的知识块： 平衡常数的概念、计算与应用 化学反应与能量变化 选做题：有机化学+物质结构+化学与技术 +化学与生活 （实验化学）,26（14

19、分） 物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ； （2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ； （3）反应的化学方程式是 。 （4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大

20、”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。,（2009宁夏）13.在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将1.0mol的通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33%,28.（14分） 请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是； （2）图中H=KJmol-1； （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四

21、价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式； （4）如果反应速率V（SO2）为0.05 molL-1min-1,则V（O2）=molL-1min-1、V(SO3)= molL-1min-1； （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(S)生成3 molSO3(g)的H（要求计算过程）。,二、化学高考复习的思想和策略,1.总体的复习指导思想和策略不变； 考查的能力、内容、形式要求没有变化； 试题内容以考基础为主的格局没变； 试题的情景和设问方式基本没变； 理综的卷型、学科分布大体没变。,2.帮助学生构建完整的化学知识体系 复习高中化学，要按照化学知识结

22、构，以化学理论为指导，着力揭示知识间的内在联系和规律性，编织科学网络，形成科学体系，紧密联系实际，培养运用化学知识解决实际问题的能力。,3.必须从中学化学知识体系的整体高度来看待和重 新认识每一个知识点,例如： “硫及其化合物”当时只有“离子反应”、“氧化还原反应”两个认识工具，其实，“元素周期律”、“化学键”、“热化学”、“化学平衡”都是重要的认识工具。 “物质的量的计算”当时元素内容少，难以理解和体会“物质的量”为核心，对化学计算的意义和作用，复习时要处理到位。 ,4.从高考试题研究中把握考查内容的难度和深度,命题的依据是考试说明，参考教科书； 考试说明没有的不会考，有的难以区分要求程度

23、考试中心命四套试卷： 全国1；全国2；新课程；海南 新课程新增： 平衡常数、电离常数、溶度积常数、盖斯定律；,（2010海南）5已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.510-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl 5.【答案】C 【解析】Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，c(Ag+)=c(Cl-), Ksp(AgI)=c(Ag+)c(I-)，c(Ag+)=c(I

24、-), Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO4-)，c2(Ag+)=c(CrO4-),（2010海南）14(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=_，H_0(填“”、“”或“=”)； (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率(C02)= _、CO的平衡转化率= _： (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。 A减少Fe的量 B增加Fe203的量 C移出部

25、分C02 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂 14. （1）K=c(CO2)/c(CO), (2)0.006mol/Lmin-1 60% (3)C,5.以化学学科的本质复习化学,化学是自然科学的一个门类。 自然科学是研究自然界的物质形态、结构、性质和运动规律的科学。观察和分析自然现象，理解自然科学的主要概念、原理和规律是掌握自然科学的基础，是形成科学思维的正确途径。 理解自然科学的基本概念、原理和规律，不仅要知道它们的涵义，还要知道它们的前因后果、适用条件和范围，以及相关知识之间的联系和区别。 知识的来龙去脉，科学地位，蕴含的哲理？！ 看似单纯的一个知识点凝聚了科学方法、科学

26、发展、科学哲理、科学精神、科学本质等多种价值。 证据，严密，对真理的追求，科学的本质是什么？ 认识概念和规律的表达形式（包括文字表达和数学表达），定性描述、解释自然科学的现象和规律。,用数学来教数学； 把语文当语文来教； 把化学教成化学； 一位教师如果能在每一节课中去追求自己学科的意味和魅力，他的教学才可能是高水平的，他的教学生涯一定是幸福的！,教师自己首先要对化学学科的思想和方法有深刻的理解和认识，并通过自己的言行传递给同学们。 在课堂上，当学生学习遇到困难时，教师要把每一内容、每一习题的道理讲清楚，充分体现化学学科的自然科学属性，而非“文科性”。 对于那些“臭题”、“模糊题”、“人为题”要

27、大胆地摒弃，不要难为学生。,例：能对打开生锈的锁起到润滑作用的无机物是 A. 润滑油 B. 石墨粉 C. 乙醇 D.石膏,下列说法不符合质量守恒定律的是 A反应前后元素种类不变 B反应前后各种原子的数目没有增减 C100g干冰气化后变成100g二氧化碳 气体 D镁在空气中燃烧，生成物的质量大于镁的质量,下列那种能源是家用热能的最好资源： 煤 B. 电 C. 天然气 D. 石油,10、 用胶头滴管从试剂瓶中取溶液缓慢滴入试管中，其操作若分四步完成，具体是： （1）捏紧胶头，将滴管插入溶液中； （2） ； （3） ； （4） ；,例1将Fe粉与I2粉置于研钵中混合均匀后，用力研磨可有火花产生并可听

28、到轻微爆炸声，生成Fe3I8的化合物，求出Fe、I的化合价。,分析：由于碘单质是氧化还原区非金属，具有弱氧化性，只能把Fe氧化成亚铁离子，不可能生成高价铁离子。 所以，化合物Fe3I8应该是3FeI2I2。,例2A、B、C、D、E均为10电子微粒，其中A和E都是由非金属元素的原子构成的阳离子，它们之间转化关系如下：,推断A、B、C、D、E，写出相关化学方程式。,分析：,10电子分子有CH4、NH3、H2O、HF、Ne ； 10电子的阳离子 ； 10电子的阴离子有 。,抓住“A和E都是非金属元素构成的阳离子”，划定 范围，结合反应，周密思考，作出判断。,答案：,A为 ，B为 ，C为 ， D为 ，

29、E为 。,6.运用科学思维，把握规律，提升推理能力,能够根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或作出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来。,运用周期律，把握非金属全局,氧化区非金属元素 F、O、Cl，Br； 还原区非金属元素 H、B、C、Si、P、As； 氧化还原区非金属元素 N、S、Se、Te、I、At。,活泼金属组 K、Ca、Na，Mg，Al； 中活泼金属组 Zn，Fe，Sn，Pb，（H）； 不活泼金属组 Cu，Hg，Ag，Pt，Au。,运用金属活动性顺序，把握金属全局,例1 今有A、B、C、D 4种固体物质，在常温下

30、可以分别跟水反应，生成a、b、c、d 4种气体。已知a、b、c、d 4种气体间可以发生以下化学反应：,气体d的分子是4核10电子的分子，M是无色液体，N和W均为常见气体。试推断a、b、c、d是何种气体？A、B、C、D是何种固体物质？写出相关的化学方程式。,分析 这道物质推断题，4种固体物质是未知的，4种气体也是未知的，给出的化学反应是抽象化，但是给出了4种固体与4种气体间的联系：,此外，又给出了4种气体之间关系，即b、c、d 3种气体与a混合后可以点燃，d是4核10电子的分子。可确定d为NH3。,从ad M（无色液体）W（常见气体）,说明a是O2，M为H2O，W为N2。气体b是H2，气体c是C

31、2H2。进而推出A是Na2O2，B是Na，C为CaC2，D为Mg3N2。,（1）a是氧气，b是氢气，c是乙炔，d是氨气。,（2）A是Na2O2，B是Na，C为CaC2，D为Mg3N2。,（3）,答案：,7.独立完成创新设计，提升实验能力,化学是一门以实验为基础的学科，要独立完成实验，设计简单实验方案，把动手操作和动脑思考结合，注意理解实验原理和实验操作的科学规范，培养科学态度和创新精神。,独立完成实验的能力。包括理解实验原理、实验目的及要求，了解材料、用具，掌握实验方法和步骤，会控制实验条件和使用实验仪器，会处理实验安全问题，会观察、分析和解释实验中产生的现象、数据，并得出合理的实验结论。 能

32、根据要求灵活运用已学过的自然科学理论、实验方法和仪器，设计简单的实验方案并处理相关的实验问题。,（2010海南卷）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)： 请回答下列问题： (1) 氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_； (2) 从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按 气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a_；

33、(3) 在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _； (4) 在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_ (填序号)； CuO未完全起反应 CuO不干燥 CuO中混有不反应的杂质 碱石灰不干燥 NH4Cl与Ca(OH)2混合物不干燥 (5) 在本实验中，还可通过测定_和_，或_和_达到实验目的。,17. （1）2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2 (2)aebc (3)18a/b-16 (4) (5)m(CuO)和m(Cu) , m(Cu)和m(H2O),29（15分）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。 (1)在下面方框中，A表示

34、有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下： (2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表 仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2 (3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ； (4)验证CO的方法是 。,（3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲

35、出 （4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊.,29题命题意图（1）与一般的物质制备思路是一致的，思路是先制备CO2，再净化除杂，干燥，接着再与C在高温下反应制CO，再除去未反应完的CO2，这里终于考查了装置图的画法，多少出乎人们的意料。 （2）与2009年27题相似这在今年的训练题中比较流行，如湖北省部分重点中学联考，黄冈中学模拟题等均再现了，所以题型学生应该并不陌生。 （3）肯定每个学生都做过，每个老师都讲过，关键看描述。 （4）方法不止一种，关键也在描述。,此题考查的知识点非常基本，但却比较全面的考查了学生的实验能力。若题干改为请设

36、计CO2在高温下与木炭反应生成纯净CO的实验是否会更加科学。,29题评分细则：,本小题有4个给分点，共15分。,（1）,B,C,D,E 装置各1分，少一个扣1分；注意B,C,D中的“长进短出”， 若明显错不得分；D下必须有加热符号否则此装置不得分；各装置必须密封（相当于加胶塞），若不密封不得分；本题不能用固体干燥剂，因为仪器没有U形管和球形干燥管（4分）,（2）,每一行完全正确给1分；若一行中有一处错则不得分；若前面少仪器则扣除该仪器对应分数，不影响后面得分；若在后面再出现前面缺少仪器也不给分；多余仪器不作为采分点。（4分）,（3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐

37、酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出（4分）,（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊。（3分）,答：可控制反应的发生与停止；可节约药品是否正确,也可通过灼热CuO,（1）试管内无色溶液与气球内白色固体反应后变为红色，且有白色沉淀生成；加热时红色变浅，冷却后恢复原红色，沉淀无变化。 （2）试管内红色溶液与气球内白色固体反应后，溶液变为无色，且有淡黄色沉淀生成；加热，溶液变红，冷却，恢复无色，沉淀无变化。,某课外小组进行如下实验：,（1）试管内为(NH4)2SO4酚酞溶液，气球内白色固体为Ba(OH)2。,或试管内为酚酞水溶

38、液，气球内为Mg3N2。,。,（2）试管内为H2SO4品红溶液，气球内白色固体为Na2S2O3。,答案：,复习分为了四个阶段： 10年9月中 11年2月底 一轮基础知识复习 11年3月初 5月初 二轮专题突破+综合训练 11年5月初 5月底 综合强化训练+查漏补缺 11年6月初 自我调整,三、规划落实好后两个月的复习,第一轮复习：全面复习基础知识，按章节复习 复习目标：全面复习，打实双基，消灭知识盲点。 强调“细、低、全”。“细”是指复习要全面细致，精心复习全面的基础知识点，不遗漏教材和考试说明规定的基础知识。“低”是指复习时把握中下难度，不偏离教材内容和考试说明的范围和要求，不选那些孤僻怪异

39、的题目，不随意“挖深、挖宽”知识,严格控制例题和练习题难度，做到不脱离学生自身学习状况，不超越教学基本内容。“全”是指复习要针对全体学生，把握第一轮复习的中等难度就是要使全体学生都能掌握考试说明所要求的化学知识和化学基本技能,（2）重点训练审题、分析、归纳的能力; (3)培养综合试卷答题技巧和能力。,（1）把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱的知识串成线，结成网，形成一个系统完整的知识体系,第三轮复习：回归课本、知识和谐阶段、 能力协调阶段 弥补知识缺陷，查漏补缺，并强化答题的规范性和文字表达的准确性。,明确不同轮次复习的作用与价值,第一轮：抓基础；系统复习所学知识，然后适当

40、提高要求，初步构建完整的知识网络。 积累阶段 第二轮：抓提高；把几个月的复习积累转化为卷面成绩，目的查漏补缺，完善知识网络，滚动提高。 爆发阶段 第三轮：抓稳定；把一二轮的复习成果稳固下来，并再提升。 稳固再升阶段 目标： 一轮复习坚实的基础，分数增加不明显； 实现二轮复习过程的明显增分； 用三轮复习稳定复习成果，保证成功。,二轮复习的三项基本任务,二轮复习与其它教学阶段相比，有其独特的教学任务，由此决定了对教师的特殊的教学要求。 正是这种独特的教学任务，把二轮复习与一轮复习明显地区分别开来。 第一项任务： 形成知识网络系统并强化记忆。,一轮复习与二轮复习的区别 一轮复习是逐个知识点的记忆，初

41、步掌握知识结构； 二轮复习是系统的知识网络的记忆，熟练掌握知识结构。 一轮复习的记忆倾向于展开；侧重于点。 二轮复习的记忆倾向于浓缩；侧重于网。 一轮复习是会记； 二轮复习是记熟。,第二项任务 在系统把握整体知识的基础上，培养学生综合灵活运用知识的学科能力。 与一轮复习的区别： 一轮复习的特点是“知识单项”、“跨度小”、 “解题思路较为单一”。能力要求：低-中。 二轮复习的特点是“知识多项”，“跨度大”、“解题思路多变”。能力要求：中-高。,第三项任务。 提高考生解题的速度及准确性。 与一轮复习的区别： 一轮复习侧重于做“对”。 二轮复习既要“对”，又要“快”。 为了“快”，必须“准” 。为了

42、“准”，必须要“熟”、“巧”。“快”、“准”、“熟”、“巧”缺一不可。,二轮复习： 专题突破 + 综合训练 主要任务是： （1）训练学生的实战经验 答题技巧、应变能力、规范书写、认真审题等。 （2）对学生掌握不很牢固的知识，进行专题突破。,具体方法是： 套题用于查漏，专题用于补缺。通过精选全国各地模拟题，组成8小四大的套题，让学生实战模拟练习，发现共性问题及时有针对性地组专题进行练习讲解；突破这个重点问题后再做套题，发现问题再专题补缺。,三轮的作用和目的：,一、查漏补缺，稳定成绩： （1）一定用习题来查，查到问题回到课本解决，形成稳固的解决问题基础； （2）学生在考试中出现的严重问题； （3）

43、列出常见的考试热点问题，请同学把自己仍然觉得 有问题的知识找出来。 二、形成做题的综合能力： 会做+巧做，以实现最大分数。 三、补缺的方法 补缺的方法是：采用小专题讲练结合的方法。,最后期的复习怎么做？,三轮、四轮复习：不同学生要有不同的放松度，学习习惯不好的学生不能太自由，但这不等于一直给其讲课； 回归课本：不能简单理解为使学生系统看课本； 复习策略：不是变化越多越好。 鼓舞士气：不能使学生奢望过高； 综合训练：不是考得越勤越好；,自由复习阶段：学生自查。 主要任务是： （1）通读教材和笔记，熟记主干知识，瞬时记忆零碎知识（化学史知识、物质的用途、某些物质的俗称、工业常识、环保知识等 ）；

44、（2）汇总自己在解题过程中经常出现的错误，并互相交流，最大程度上减少考试中的非智力因素失分； （3）看错题。,四、化学专题复习的设计和策略,1.专题的选定和来源： 高考热点； 本班学生共性的弱点问题； 换一个角度梳理重点内容； 2.专题举例：,专题一 与量有关的离子方程式的书写 专题二 化学用语的书写 专题三 化学平衡标志的判断 专题四 氧化还原型离子方程式的配平 专题五 无机推断 专题六 有机化学反应条件的归纳 专题七 离子推断 专题八 元素推断 专题九 置换反应在无机推断中的应用 专题十 有机推断 专题十一 有机物分子结构、同分异构判断与书写 专题十二 陈述性语句的正误判断 专题十三 压强

45、在化学实验中的应用 专题十四 溶液混合问题 专题十五 化学图像分析与应用 专题十六 晶体结构分析 专题十七 新型电池的原理分析 专题十八 课本实验及其延伸考查 专题十九 化学实验的定量考查 专题二十 化学工业 专题二十一 化学计算 8+4化学综合测试一 8+4化学综合测试二 8+4化学综合测试三 8+4化学综合测试四 理科综合模拟试卷一 理科综合模拟试卷二 理科综合模拟试卷三 理科综合模拟试卷四,高三化学复习专题,化学实验专题复习的两种方式,1常见化学仪器的构造和用途； 2常见实验装置及其使用方法； 3化学实验的基本操作； 4常见气体的实验室制法； 5混合物分离提纯的方法等； 6物质的检验与鉴

46、别； 7重要的定量实验； 8实验方案的设计与评价； 9综合实验题的常见题型分析； 102008-2010年全国各地高考题汇编。,1常见化学仪器的构造和用途： 学生比较模糊的仪器是： （1）表面皿、培养皿、蒸发皿、坩埚的区别 （2）干燥管、干燥器的区别 （3）铁三角架、泥三角的作用 （4）广口瓶、集气瓶的区别 （5）移液管、刻度吸量管的区别 （6）梨形分液漏斗、球形分液漏斗的区别 （7）酒精灯、酒精喷灯的区别 （8）计量仪器的规格和精确度问题。等等,澄清模糊认识 强化热点问题 规范仪器名称的书写,2常见实验装置组合及其使用方法,（1）气体发生装置 （2）气体净化装置 （3）气体收集装置 （4）气

47、体反应装置 （5）量取气体体积的装置 （6）尾气处理装置 （7）实验安全装置,防堵塞装置 防倒吸装置 防爆炸装置,3化学实验的基本操作,（1）药品取用的方法；（2）试纸的使用方法； （3）物质加热的方法；（4）物质的称量和液体的量取； （5）物质的溶解方法； （6）过滤、蒸发、结晶、蒸馏、升华、萃取与分液； （7）仪器的组装； （8）气密性的检查； （9）仪器的洗涤； （10）药品的存放； （11）沉淀的洗涤； （12）焰色反应； （13）意外事故的处理 （14）实验安全操作,4常见气体的实验室制法,所用试剂 反应原理 发生装置 净化除杂 收集方法 尾气处理,5混合物分离提纯的方法等 6物质的

48、检验与鉴别,7重要的定量实验,一定体积一定物质的量浓度溶液的配置 中和滴定 硫酸铜中结晶水含量的测定 中和热的测定 不同温度下KNO3溶解度的测定,综合性定量实验的习题归类总结,测定样品纯度 有机物分子组成的测定 测相对分子质量或相对原子质量 测晶体中的结晶水含量 溶液配置和中和滴定 阿伏加德罗常数的测定,测定沉淀质量 测固体质量变化 测气体体积,8实验方案的设计与评价,9综合实验题的常见题型分析,基本操作型 教材实验的改进 组成分析题 原理分析题 方案评价题 新物质制备 探究性实验 装置创新题 装置设计题 定量实验题,案例1: 以工业生为视角的复习思路,案例3: 以STS为视角的复习思路,无

49、机推断专题； 多角度设计和组织专题；,五、优化教学行为，提高复习课的课堂效率,1.教学效率的层次,教学成效的时空要素,课堂内教学活动,课堂外教学活动,教学设计,教学行为,教学机智,时间,辅导,作业,2.复习课的设计一定要创新,复习课最忌讳“压缩饼干”，简单重复； 习题讲评最忌讳逐题讲述； 应站在某一角度重新梳理该复习的内容。 例硫及其化合物,3.课堂效率遇到的问题,大家共有的理念： 高考成绩对学生、教师、学校都十分重要； 学生是学习的主体，多活动能提高教学效果； 学习兴趣是学生学习的动力，只有调动学生的积极性才能提高成绩； 满堂灌是低效的教学； 模拟、习练、讲评对提高成绩有利；,但从课堂状态来

50、看： 都知道只有学生学会了才能提高成绩，但学生怎样才能学会？ 都知道多让学生活动，但学生到底该怎样活动？ 都知道多提问，但问什么？何时问？怎样问？ 都知道要提高效率，但哪些措施在什么环境下才是高效的？,复习课的课堂效率问题,被调查同学中，认为效率不高的： 语文：50.1% 英语：35.9% 数学：26.6% 物理：25.0% 生物：25.0% 化学：18.2% 政治： 25.0% 历史：15.0% 效率低的表现： 没兴趣，犯困，注意力不集中 我会的问题还在讲； 留的习题没来得及做就讲； 听不听对提高成绩作用不大。,复习课的课堂效率问题,当问及“在老师的教学中，你最想给老师对老师说的一句话是什么

51、？”时 约60%的学生都指向了课堂效率问题。,都知道课堂重要，但在复习中又不关注课堂效益，这一定是粗放式的教学管理，粗放式的教学管理难以在激烈的高考竞争中取胜。,复习课的课堂效率问题,调查发现，课堂效率7个问题： 1、统一讲解与学生个体问题的矛盾处理； 2、对知识点的系统讲解与差错点的点拨之间的矛盾； 3、练习与讲解的矛盾； 4、学生对自己水平的认识与教师对其判断的差异问题； 5、教师对学生观念、方法的引导与学习知识的矛盾； 6、统一的复习计划、步骤与照顾学生个体差异的矛盾。 7、复习课教学目标不明确问题。,课堂亏减与增生原理,学生实际收获,教学设计稿,教师课堂活动,学生课堂活动,教学目标要求

52、,知识量层层递减,情景,问题,表 征,思考与讨论,结论,结论2,结论3,教师 期待,学生 实际,辨析,内容量增加,增生,复习课教与学行为刍议：,复习中学生最需要的帮助是告诉他哪有问题； 用课堂时间让学生找出自己的问题、解决问题是最合算的； 教师写出来、说出来、打出来仅是学生学习的可能前提条件； 学生只看见、听见，仅在短时记忆中起作用； 学生仅动脑思考，只是会做，但不一定做对； 中、高考分是学生写出来的，不是看出来、想出来的； 最低效，往往也是教师最放心的复习是“用话语大水漫灌”； “我们是学得慢，忘得快” “这是第几遍总结了？” “大家花点时间记一记”,4.研究思考教与学的行为、优化行为,课堂

53、提问越多效果越好？,教师给出一个问题，候答后，学生回答； 提什么问题？ 让学生如何回答才是高效的？,课堂要以问题为核心把教学内容 转化为问题,a.提问是一节课脉络发展的主线 b.问题设置既要有层次，也要有思维跨度 将一个大问题分解问几个小问题之后，“讲问行为”是低效的 c.问题要明确 d.问题的驱动性强 e.用好叫答时间,必须把握叫答和理答的时间,等候 候答时间,教师发问,学生应答,教师理答,等候 候答时间,通常情况下，候答时间对于开放性问题或高认知水平问题更为重要，而侯答时间对于犹豫的回答或部分正确的回答更重要。,提问举例： 浓硫酸的吸水性和脱水性问题,方法一：观察下面的试验，你可以得出什么结论？ 方法二：先给出标题； 硫酸铜晶体的组成是怎样的？ 如果失去结晶水会有什么现象？ 我要把浓硫酸滴进去，那能说明什么？ 本来一个有思考价值的问题，被分解成一个个的识记再现性问题，失去了几乎所有的挑战性，变得索然无味。,所以，高