原创1：3.1 弱电解质的电离.ppt

1、青年土木工程，有志于精英，发现优秀你，组织建设，化学选修4化学反应原理，4310弱电解质电离，水体处理，观察和思考，白浊出现，白浊出现，离子反应，温故知新，下列物质可以导电()，属于强电解质()，属于弱电解质()， 属于非电解质a .铜线b .金刚石c .石墨d .氯化钠e .盐酸f .蔗糖G. CO2 H .氢氧化钠I .硬脂酸j .乙酸l .碳酸氢铵m .氢氧化铝n .氯o .硫酸钡a . c . e . d . h . l . o . I . j . m . f . g .学习旧的，第一，电解质和非电解质，2。 非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物；1.电解质：在水溶液或熔融状

2、态下能导电的化合物，例如：酸、碱、盐、H2O等。例如：大多数有机物、NH3、NO2、SO3、CO2等。总结见解并探讨问题。1.下列事实可以证明氯化氢是一种共价化合物：(a)氯化氢极易溶于水；液态氯化氢不导电；氯化氢不易分解；氯化氢溶液可以电离；2.下列物质的水溶液可以导电，但它属于非电解质：(a)ch3ch 2 cooh b . Cl2 c . nh4hc 3d . SO2 d . b .剧烈、缓慢等。2.强电解质和弱电解质，实验探索，总结和理解，1。强电解质：所有电解质在水溶液中电离成离子。弱电解质：水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质，如大多数盐、强酸和强碱，如弱酸、弱碱和水；2.电解

3、质的分类，课堂训练，判断下列物质，什么是弱电解质？氯化钠、氯化镁、盐酸、氢氧化钠、H2S、氢氧化钙、硫酸、三氯羟基甲烷、高氯酸、氯化铵、铜、石墨、三氧化二铁、浓硫酸、碳酸氢钾、强电解质、弱电解质，写出氯化钠、氯化镁、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸、盐酸、碳酸氢钾、H2S、三氯羟基甲烷、高氯酸、碳酸氢钾、三氧化二铁和电解质的电离方程。(1)强电解质：强电解质完全电离，书写时使用“=”。(3)以第一步为主要步骤，将多种弱酸逐步离子化并逐步写入。(4)多弱碱一步电离和一步写入。H2SHHS-，S2-，铝(OH)3al3oh-，K2CO3，KHCO3，KHSO4，氯化钠，氢氧化钠，盐酸，硫酸，写出下列电解质

4、的电离方程式：CH3COOH，H2S，铜(OH)2，CH3COONH4，课堂训练。3.弱电解质的电离平衡，V(电离)，V(组合)，V(电离)=V(组合)，电离平衡态，1。电离平衡，在一定条件下(如温度和浓度)，当V为正(电离)=V为负(组合)，电离平衡状态，2。特征，研究对象是电离过程和离子结合成分子的过程仍在进行，这是一个动态平衡。在平衡状态下，每个粒子(分子、离子)的浓度保持不变，溶液中既有离子也有分子。当外部条件改变时，平衡将移动，问题被探索，ch3cooh ch3coo-h，向前，增加，增加，减少，反向，增加，减少，增加，减少，增加，减少，反向，减少，增加，增加，向前，减少，减少，减少

5、，减少，增加，增加。另外，加入与弱电解质电离产生的离子相同的离子，电离平衡反向移动；当加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，电离平衡向前移动。当冰醋酸用水稀释时，c(H)是如何变化的？如图所示，该问题已被探究，1。表达式2。特征：(1)电离平衡常数只与温度有关。电离常数(K)，(2)多种弱酸的电离常数逐渐减小。k值越大，对应弱酸的酸度越强。3，意义，问题探索，升温，k值增加。根据教材某些弱酸和弱碱的电离平衡常数，比较它们的相对强弱。酸度：草酸、磷酸、柠檬酸、碳酸，写出H3PO4在水溶液中的电离方程：H3PO4H2PO4-，在3班训练。下列物质反应后，溶液的电导率比反应前明显提高：(1)将氨水滴入醋酸溶液中；在硝酸银溶液中引入少量氯化氢；向氢氧化钠溶液中加入少量氯；在饱和硫化氢溶液中加入少量氯气，并在法庭上进行巩固。4.以下关于电解质的说法是正确的：(1)强酸、强碱和大多数盐属于强电解质，弱酸和弱碱属于弱电解质。强电解质溶液的导电性必须比弱电解质溶液的导电性强。DCO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质。a，它是合并的。从上表判断，下列说法不正确：(1)这四种酸在冰醋酸中没有完全电离。过氯酸是冰醋酸中这四种酸