高二化学选修4弱电解质的电离平衡

1、弱电解质的电离平衡,一、电解质与非电解质,1、电解质： 2、非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 （包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2,二、强电解质与弱电解质,1、强电解质： 2、弱电解质：,能完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl = H+ + Cl- Na2SO4 =2 Na+ + SO42- 能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+,1.下列电解

2、质中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质?,强电解质:, ,弱电解质:, ,课堂练习：,习题1,现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用物质的序号填写下列空白。 、属于电解质的有_; 、属于强电解质的有_; 、属于弱电解质的有_。,习题2,2. 下列说法是否正确？为什么？ （1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。 （2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。,不正确。导电能力和

3、溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的,不正确。氯气是单质，不是非电解质。,习题3,注意：,课堂练习：,习题4,C,习题5,D,课堂练习：,D,BD,混合物,AD,2000年 上海 7,三、电解质的电离方程式,1、强电解质,完全电离，符号选用“”,2、弱电解质,部分电离，符号选用“ ”, 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。, 两性氢氧化物双向电离, 酸式盐的电离,a 强酸的酸式盐完全电离,b 弱酸的酸式盐第一步完全电离,习题9,写出下列各物质的电离方程式,课堂练习：,习题10,三、弱电解质的电离平衡：,交流与讨论,(1)什么是电离平衡？,(2)电离平衡的特征是什么？,结合化学平衡理论

4、回答:,P41思考与交流,分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题： 1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。,最小,最小,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,最大,最大,最小,变小,变小,变大,达到平衡时,v t 图象,1.定义：,2.特征：,在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度不再发生变化,电离过程就达到平衡状态.,动动态平衡,定平衡后溶液中各分子、离子的浓度不变。,变条件改变时，电离平衡发生移动。, 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将

5、向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。,浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。,四、影响电离平衡的因素,(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。,(2)外因：溶液的浓度、温度等。,同离子效应,在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。,化学反应,在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。,1.CH3COO和H+在溶液中能否大量共存？ 为什么?,2. H+浓度相同，溶液体积也相同的盐 酸

6、和醋酸分别与过量的锌反应，最后放出 H2的量谁多？,思考1,3.同体积同浓度的HAc和HCl中和同浓度的NaOH，耗体积 .,相同,HAC多,下列几种情况能否引起电离平衡移动？ 向哪个方向移动？ 加水 通入氨气 加NH4Cl固体 加NaOH固体 加CH3COOH溶液 加MgCl2粉末 加热（不考虑氨气挥发） 加压,在氨水中存在下列电离平衡：,NH3H2O NH4 + + OH - H 0,思考 3:,1.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？,*自由电子的定向移动； 自由移动的离子定向移动.,*升温时，金属导电性减弱； 弱电解质溶液导电性增强.,思考4,2.弱电解质加水

7、稀释时，电离程度_,离子浓度_. (填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,思考5,思考6一定量的冰醋酸加水稀释的变化如图所示：,H+,（1）稀释过程中，溶液的导电能力将如何变化？ （2）稀释过程中，冰醋酸的电离程度如何变化？ （3）若将冰醋酸改为1mol/L的醋酸溶液，曲线将如何变化？,例： 25 0C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C(H+)=1.010-3mol/L，求该温度下CH3COOH的电离度？,五.弱电解质的电离度 ：,影响电离度大小的因素:,（1）内因：,弱电解质本身的性质,（2）外因：,a.温度：,b.浓度：,注意讲一种弱电解质的电离度时，应指出该电解质溶

8、液的浓度和温度，如不注明温度通常指25。,增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,减小,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,六. 弱电解质的电离平衡常数：,对于一元弱酸：HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱：MOH M+OH-，平衡时,意义：K值越大，电离程度越大。,可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：,影响电离平衡常数大小的因素：,A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。 B.弱电解质的电离平衡常数大小受温度变化的影响，

9、不受其浓度变化的影响。,多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离.,结论多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,随堂检测,1.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂: HIn（溶液红色）,H+In（溶液无色） 浓度为0.02mol/L的下列溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是（） A B C D ,C,2.在RNH2H2O RNH3+OH-的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（ ） A.通入氯化氢 B.加少量氢氧化钠固体 C.加水 D.升温,D,3.在25时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）,B.,C.,D.,A.,A,4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比为（ ） A.大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定,B,5. 1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率_ ， 最终收集到的氢气的物质的量_