高三化学物质的量.ppt

1、第一章基本概念,第1节物质的量气体摩尔体积,1.了解物质的量单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。,考纲要求,物质的量复习,主要内容：,(一)物质的量,摩尔,阿伏加德罗常数,0.012kg12C所含碳原子数,(二)气体摩尔体积,标准状况时的气体摩尔体积,6.02 1023,阿伏加德罗定律,阿伏加德罗定律的推论,标准状况,(三)物质的量浓度,一定物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目,有关计算,摩尔质量,1. 物质的量和摩尔：,定义：物质的量是表示物质所含微粒

2、多少的一个基本物理量（符号n）。物质的量的单位是摩尔（符号mol） 理解： （1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。 （2）1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。,一、理解几个重要的概念,注意的问题: 专有名词，不可拆开。 描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类。 阿伏加德罗常数：NA 表示，近似值 6.021023 mol1 。,判断下列说法是否正确，并加以说明理由 1、1 mol 米 2、1 mol O 3、 1 mol NaCl 4、 1 mol 氧 5 、1 mol 水 6、 1 mol 分子氧 7、 1 mol 钠元素 8、12克碳所含的原子数为阿伏加德罗常数,不对，

3、指代不明，可以是指氧原子也可指氧分子,对，特定组合,不对，研究对象是微观粒子或特定组合,对，指氧原子,对，水代表水分子,不对，指代不明,不对，指12克12C,概念辨析,不对，指代不明,2.阿伏加德罗常数,定义： 1 mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数。 符号：NA 理解： （1）阿伏加德罗常数近似值为6.021023 mol-1。 （2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的关系：,0.012Kg 12C所含碳原子数,阿伏加德罗常数,摩尔,N,n,微粒数,物质的量,练习： (1) 1mol H2O约含有 _ 水分子；0.5 mol H2O约含有 _ 个水分子，1 mol H2O含有_

4、mol 质子_mol电子_mol 原子。,(2) 1mol H2SO4 分子约含有 _ 个 H2SO4 分子；_mol 氢原子；约 _ 个硫原子_mol 氧原子；和_mol CO2分子所含有的氧原子数相等。,6.021023,3.011023,10,10,3,6.021023,2,6.021023,4,2,针对训练,金版学案P21、2、3、4题,定义：1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量。 符号：M 单位： gmol-1,3.摩尔质量,摩尔质量在数值上等于纯物质的相对分子质量或相对原子质量。,（1）物质的质量与摩尔质量的区别和联系,单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。,联系,数值

5、等于该物质的相对分子质量，单位是g mol1,数值任意，单位通常是g 或 kg,区别,摩尔质量,物质的质量,例（2008四川延考卷）20 g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是（ ）,AMg和Al BAl和Fe CFe和Zn DZn和Cu,B,单位不同，摩尔质量的单位为g/mol，相对原子质量、式量的单位为1，一般不写出。,说明：,二者联系：,在数值上相等。,二者区别：,概念不同,（2）、摩尔质量和相对原子质量（或式量）的关系,4. 气体摩尔体积 （“Vm”),定义：单位物质的量(即1 mol)的气体具有的体积。在标准状况

6、下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做标准状况下气体的摩尔体积。 符号： Vm 单位： Lmol-1 理解：（1）它只适用于气体. （2）标准状况下. （3）气体的物质的量为mol时，体积都约为22.4L。,气体摩尔体积 公式： Vm= 对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况下：Vm约22.4L/mol 标准状况： 温度：0oC、压强1.01105Pa,V,n,思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等？是不是都约为22 .4L?,几点注意：,1、状态：气体 2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况 3、定量：1mol 4、数值：22 .4L 5、通常状况

7、:200C、1atm 6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。 7、结论：在标准状况(0，一标准大气压)下，1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L。 8、有关计算：(标准状况下） V=n22.4L/mol（n-气体的物质的量）,决定物质体积大小的微观因素,微粒大小 微粒间距 微粒多少,决定固体和液体体积大小的主要微观因素,微粒大小 微粒多少,决定气体体积大小的主要微观因素,微粒间距 微粒多少,热点练习金版学案,判断正误P12 巩固演练P31、4、5、7题,定义: 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。,5.阿伏加德罗定律和推论,推论:对于任何气体( PV=nRT

8、 ),阿伏加德罗定律,PV=nRT,PV=mRT/M,PM=RT,1定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2推论：(1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V1：V2n1：n2。(2)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比：P1：P2n1：n2。 (3)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即1：2M1：M2 。,阿伏加德罗定律推论：,推论1：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量 。,推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量 。,之比,之比,推论3：同温同压同体积时，气体的质量之比等于相对分子质量 。,推论4：同温同

9、压同质量时，气体的体积之比等于相对分子质量 。,之比,的反比,推论5：同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量 。,之比,推论6：同温同体积同质量时，气体的压强之比等于相对分子质量 。,的反比,热点练习金版学案,针对训练P35题 巩固演练P36、8题,巩固演练,金版学案 P39、10题,推论:对于任何气体( PV=nRT ) 在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_； 在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：_； 在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为_； 在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_。,V1:V2=n1:n2,m1:m2=M1:M1=d

10、1:d2,P1:P2=n1:n2,V1:V2=M2:M1,第一章基本概念,第2节物质的量浓度,6.物质的量浓度,定义：以单位体积(1L)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号： C 单位： molL-1 理解：（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶质的物质的量受体积影响。 （3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。 稀释公式:_ 物质的量浓度与质量分数的关系式:,C1V1=C2V2,(2010四川)标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正

11、确的是( ),A.p=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B.W=17c/(1000) C.17V/ (17V+22400) D.C=1000V/(17V+22400),可能影响溶液浓度的操作,固体药品的称量与液体药品的量取不准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。,例：要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100ml,下面的操作正确的是（ D ）,A.用托盘天平秤取8gNaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上),放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

12、 B.秤取8gNaOH固体,放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C.秤取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，震荡容量瓶使固体溶解，盖好瓶塞，反复摇匀 D.用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中,二、以物质的量为中心建立各物理量间的关系,n,N,m,M,M,NA,NA,Vm,o,Vm,o,V0,CB,V,V,混合气体的平均相对分子质量,=,一、基本概念及概念辨析,例1.判断正误，分析原因。 1. 摩尔是表示物质微粒数量的单位，1

13、 mol H2中含有6.021023个氢分子。 2. 1 mol O2的质量为32 gmol1 。 3. 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 L 22.4 L气体所含分子数一定大于 11.2 L气体所含分子数。 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1，从其中分别取出 5 mL 和 50 mL其物 质的量浓度分别为 0.005 mol L1 和 0.05 mol L1。,物质的量,阿伏加德罗常数 摩尔质量,宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系,气体摩尔体积 阿伏加德罗定律,气体的质量、体积和微观粒子间的关系,物质的量浓度 一定

14、物质的量浓度溶液的配制,溶液体积和溶质微粒间的关系,基本概念：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、 气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB),0.5mol氧的质量是8g 2mol的O3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为3：2 水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和 等体积的CH4和CO所含分子数相同、 50mL 1mol/L的AlCl3溶液与150 mL 1mol/L NH4Cl溶液中Cl-浓度相等 标准状况下的a L HCl气体溶于1L水中，得到盐酸的密度为b g/cm3,则该盐酸中HCl的物质的量浓度是ab/(22400+36.5a)molL-1,物质的量浓度 （C

15、B),物质的量 （n）,气体在标准状况下的体积 (V),粒子数 (N),质 量 （m）,摩尔质量的计算：,1. 由定义 M=,2. 标准状况下的气体,3. 同温同压下的气体,4.,（十字交叉法的运用）,摩尔质量的有关计算：,练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶的水的体积。,注：有关单一气体的计算公式同样适用于混合气体,物质的量浓度的有关计算公式：,练习：质量分数为3x%的硫酸溶液和x%的硫酸溶液等体积混合，若混合后溶液的密度为ygcm-3,则混合溶液的物质的量浓度（ ）

16、 等于 B.小于 C.大于 D.无法判断,练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1molL-1、 C( Mg2+） =0.25molL-1、 C(Cl- ） =0.2molL-1 ， C(SO42- ） =,0.2molL-1,练习：有一摩尔质量为 a gmol-1的可溶性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的密度为 d gcm-3,则此温度时该盐的溶解度是（ ） ，该溶液中溶质的物质的量浓度是（ ）。,物质的量浓度的有关计算公式：,化学计算中的守恒法： 1. 化学反应前后： 质量守恒 2. 离

17、子化合物或电解质溶液：电荷守恒（正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷） 3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒,溶液配制： 欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 （ ） 请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ） 用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH . 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。 将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。,2

18、. 操作步骤, 计算 称量（如是液体就用滴定管量取） 溶解（少量水，搅拌，注意冷却） 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流） 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中） 振摇 定容 摇匀,用固体配制NaOH溶液的误差分析(下列横线上填写准确,偏大或偏小),称量右物左码则，nB_,V_cB_ 容量瓶内有少量水,则nB_,V_cB_ 称量时间过长，则nB_,V_cB_ 用滤纸称量NaOH固体, 则nB_,V_cB_ 5. 未冷却至室温就注入容量瓶进行定容,则nB_,V_cB_ 6. 未洗涤烧杯和玻璃棒,则nB_,V_cB_,7. 向容量瓶内注入溶液时有少量流出，则 nB_,V_cB_ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，则则nB_,V_cB_ 定容时仰视刻度线，则nB_,V_cB_,14.一定条件下，一定量的A单质与1.2 molCl2发生反应，生成0.80 mol AClx , 则x= 。 15.100mL0.25mol/L BaCl2溶液中，Cl- 的物质的量浓度为 ；若将上述溶液加水稀释到500mL， Cl-的物质的量浓度为 。 1. 标准状况下，7.0g某气体与0.5gH2所含的分子数相同，该气体的密度是_,12.8g SO2所含原子数目相等的NO的质量是_,2