鲁教版 初三化学第二节海水晒盐

1、第二节 海水“晒盐”,建陵中学,一、海水晒盐过程,1、海水晒盐过程：,（1）原理：,蒸发,（2）流程：,海水,蒸发池,结晶池,粗盐,母液,（苦卤）,（3）选址所考虑因素：,靠近海域、,地势平坦、,风和日丽、,雨水少等,2.饱和溶液：,在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。,在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。,不饱和溶液：,（1）定义：,（2）怎样判断溶液是否达到饱和状态？,首先看溶液中有是否有未溶解的固体,如果溶液中没有固体剩余，,若固体不再溶解，则此时溶液已经达到饱和状态。,如果有,则此时的溶液已经达

2、到饱和状态。,再向溶液中加入少量 该溶质看是否继续溶解,总结：,答：,若继续溶解，则此时溶液已经未达到饱和状态。,一看二加,（3）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,不饱和 溶液,增加溶质,降低温度（大多数）,蒸发溶剂,增加溶剂,升高温度（大多数）,饱和 溶液,3.结晶,固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶,（1）定义：,（2）几种晶体：,食盐晶体,硫酸铜晶体,明矾晶体,（3）结晶的分类：,蒸发结晶,重结晶,降温结晶,盐场：,河北的长芦盐场,山东的莱州湾盐场,辽东湾盐区,江苏盐场,探究溶质的种类的影响,探究温度的影响,溶质的种类,温度,温度、溶剂,溶质种类、溶剂,硝酸钾全溶解，氢

3、氧化钙大多未溶,温度高溶解多，温度低溶解少,在温度、溶剂保持不变的情况下，不同种类的物质在水里溶解限量不同,在溶质种类、溶剂保持不变的情况下，溶质在不同温度的水里溶解限量不同,二、固体物质在水中的溶解,1、探究实验：那些因素影响固体在水 中的溶解限量,2、总结：影响固体在水中的影响,溶质的种类、温度,3、溶解度,（1）定义：,（溶解限量）,一定温度下，某固体在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。,（）符号：,（）四要素：,温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克。,.,.,.,.,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,

4、80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,.,硝酸钾,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,4、溶解度的表示方法：,（1）列表法：,（2）溶解度曲线,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30

5、,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。,少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如食盐。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。,碳酸氢钠,几种物质的溶解度曲线,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,固体溶解度曲线的应用,1：同种物质在不同温度

6、下的溶解度不同。,2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,找一找度各物质的溶解度,A,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,固体溶解度曲线,从溶解度曲线分析结晶情况,1、降温结晶 （又叫冷却热饱和溶液法）,2、蒸发结晶,适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl,适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3,0.10,0.2

7、0,0,20 40 60 80 100,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,（1）给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？ 为什么？,变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出,3、升温结晶,溶解度,5、溶解度曲线的意义,（1）特点是平滑、横坐标是温度、纵坐标是溶解度,（2）固体溶解度受温度变化的情况。,（3）同一物质在不同温度时的溶解度数值。,（4）不同物质在同一温度时的溶解度数值。,（5）比较某一温度下各物质的溶解度的大小。,（6）交点表示：在该温度下，不同的物质的溶解度相等。,（7）溶液所处的状态。,（8）分离混合物的方法。,（例如KNO3中含有NaCl),6.溶解度

8、与溶解性之间的关系,溶解性,溶解度,大于10g,1-10g,0.01-1g,小于0.01g,易溶,可溶,微溶,难溶,不溶,三、粗盐的提纯,1、除去不溶性杂质,（1）流程：,溶解 ,过滤 ,蒸发,(重结晶法 ),（2）流程中的每一步目的及所用仪器,溶解,目的：,仪器：,过滤,蒸发,目的：,目的：,仪器：,仪器：,使盐溶于水,玻璃棒、烧杯,除去水中泥沙等不溶性物质,玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等,使盐从水中析出来,玻璃棒、烧杯、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、铁架台、 石棉网等,作用：加速溶解,作用：引流,作用：均匀受热,（3）蒸发时注意事项,蒸发皿中装液体不得超过其容积的23,在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅

9、拌,当蒸发皿中剩余少量液体时停止加热,目的：(1)防止固体飞溅,目的：防止液体飞溅,(2)剩余的热量足可以使液体蒸干，节能。,2.粗盐的精制,（1）粗盐中含有可溶性杂质：,MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4等,-化学变化,（2）所选试剂：,NaOH 、 Na2CO3、 BaCl2 、 稀HCl,NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 溶液,（3）除杂流程：,过量BaCl2溶液,BaSO4,NaCl、MgCl2 CaCl2 、BaCl2,过量 Na2CO3溶液,NaCl、MgCl2 Na2CO3,溶液：,沉淀：,溶液：,沉淀：,CaCO3 BaCO3,过量 NaOH溶液,溶液：

10、,沉淀：,NaCl、Na2CO3 NaOH,Mg(OH)2,适量的 稀HCl,NaCl 溶液,NaCl固体,（4）其他除杂流程顺序：,BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3、 稀HCl,NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3、 稀HCl,BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH 、 稀HCl,（5）总结：,在添加除杂质试剂顺序时BaCl2 溶液一定要在Na2CO3溶液之前。,（6）食盐的作用：,调味品、食品添加剂、制造烧碱、氯气，盐酸、纯碱、化肥、染料等。,轻松过关,1.关于饱和溶液的说法中不正确的是（ ） A.饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液 B.饱和溶液是有条件的，即一定温度，一

11、定量溶剂 C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化 D.固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。,A,2.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（ ） A浓溶液一定是饱和溶液 B浓溶液可能是饱和溶液 C稀溶液一定是不饱和溶液 D饱和溶液一定是浓溶液,3下列各操作中，一定能使不饱和溶液变 为饱和溶液的是（ ） A对该溶液进行降温 B对该溶液进行升温 C继续向不饱和溶液中添加溶质 D向该溶液中加入比其浓的溶液,B,C,4下列说法正确的是（ ） A浓溶液一定比稀溶液的质量分数大 B不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量 分数一定增大 C同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓 D在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓,D,5.下列关于结晶的说法不正确的是（ ） A结晶是指有规则几