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文档简介

1、佐原健二化学反应和能量，第三节化学反应的速度和限度(2)，化学反应的特性？-嗯？物质的变化和能量的变化。面对具体的化学反应，人们最关心的是什么？速度和进展水平、学习目标：1，对化学反应的局限性和影响因素进行初步了解。2，根据不同的化学反应选择调节化学反应的条件。3、体验化学反应极限，理解这个问题的实验，理解化学反应极限的形成概念。焦点：化学反应的局限性及其影响因素的难点：化学反应极限的本质原因和外部特性。3，化学反应速度的影响因素，(1)内部因素(作用决定):反应物的特性，(2)外部条件，温度：温度升高，化学反应速度2 H2 o 2=2 H2 o O2，FeCl3，压力：对于气体参与的化学反应

2、，通常增加压力会减少气体的体积，从而增加反应物的浓度，从而提高反应速度。其他条件：光、反应物粒度、溶剂、反应物的状态等会影响化学反应速度。第二，化学反应的限制，实验27(演示)，现象：清水中添加Na2CO3后发生白色沉淀，结论：SO42没有完全沉淀Ca2，添加Na2CO3后产生了更不溶性的CaCO3沉淀，科学研究表明，很多化学反应是可逆的，(1)在特定条件下可逆反应中，反应物和产物的浓度不再变化的状态称为“化学平衡状态”。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：v(正)v(反) (化学平衡状态的本质)。移动：动态平衡。正，反反应仍在进行中。正数，反向反应速度相同，但不是0。(2)化学平衡状态的特

3、征：逆、等、移动、固定、变化。2，某些化学反应过程有一定的局限性，但其他反应的局限性不同。3，在可逆反应中，反应物不能按化学量比完全转化为产物，因此反应物的转化率小于100。浓度、温度、压力、催化剂等。5、化学反应的极限可以通过改变条件来改变。4，Ag Cl-=AgCl某些反应的可逆性通常可以视为不可逆反应。固定：平衡，各组浓度恒定(化学平衡状态的外观特性)。变化：如果外部条件发生变化，则原始平衡可能被打破，每个组的浓度发生变化，在新的特定零件下产生新的平衡状态。如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡就会向削弱变化的方向移动！第三，对化学反应条件的控制P.46事故和交换，1，生产和生活中的人要促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应，就要通过控制反应条件来达到目的。2、提高燃料燃烧效率的措施：(1)适当的过剩空气，燃料与空气充分接触；(2)充分利用燃烧释放的热能，提高热能的利用率。3，意思：可以控制反应条件，使化学反应

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