化学反应中的热效应

1、,实验3 镁带燃烧,化学能：潜藏在物质内部，只有在化学反应时才 释放出来的能量。,一、化学反应中能量变化的多种形式,实验2 铁粉的氧化,实验1 氢氧化钡晶体和氯化铵反应,1.放热反应:,二、化学反应的热效应：,化学反应中放出或吸收的热量。,放出热量的化学反应。,“Q”热量的符号,单位是千焦(kJ).,放出的热量，在反应式右方用“+Q”表示。,2.吸热反应：吸收热量的化学反应。,吸收的热量，在反应式右方用“-Q”表示。,问题1 举例说明哪些反应是放热反应？ 哪些反应是吸热反应？,反应物的总能量生成物的总能量,放出热量,（1）反应物和生成物的能量比较,放热反应,3. 化学反应中能量变化的原因,反应

2、物的总能量生成物的总能量,吸收热量,吸热反应,问题2请根据你的理解，分别画出放热反应和吸热反应的能量变化示意图。,（1）反应物和生成物的能量比较,3. 化学反应中能量变化的原因,盐酸和氢氧化钠溶液的总能量,生成的氯化钠溶液的总能量,放热反应,实验4 50mL 2mol/L盐酸和50mL 2mol/L氢氧化钠溶液反应,反应热：当化学反应过程放出或者吸收的能量表现为热量 时，反应物具有的能量总和与生成物具有的能量 总和的差值。,H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) + 184.6kJ H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) + 72.8kJ,热稳定性： HCl HBr,500oC,在

3、化合反应中生成等物质的量的生成物时，放出或吸收热量的大小是生成物热稳定性的有效标志。,2HCl(g)的能量,2HBr(g)的能量,热稳定性：H2O H2S,H2(g) + O2(g) H2O(g) + 241.8kJ H2(g) + S(g) H2S(g) + 20.1kJ,问题3 氢气和氧气化合生成1mol水蒸气时，放出241.8kJ热量，而氢气和硫蒸气化合生成1mol硫化氢气体时，只放出20.1kJ热量。 你能比较H2O和H2S的热稳定性吗？,断键吸收的总能量成键释放的总能量,断键吸收的总能量成键释放的总能量,放出热量,吸收热量,化学反应的本质：,（2）化学键断裂和形成的能量变化,旧键断裂

4、和新键形成,旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量。,H2 + Cl2 2HCl,HH,Cl Cl,HCl,吸收能量,断裂,断裂,吸收能量,形成,放出能量,点燃,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,+,问题4 已知： 1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436.4kJ的能量 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时要放出432kJ的能量 则氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，放出多少热量？,2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) + Q,H2O(g) H2O(l),+ 44kJ,2H2(g) + O2(g) 2H

5、2O(g) + 483.6kJ,练习1 已知：,Q = 571.6kJ,求：Q的值为多少？,练习2 下面关于反应热的叙述中，正确的是( ) A. 放热反应中，反应热数值是反应物能量的总和与生 成物能量的总和的差值 B. 反应热之大小与反应的物质的量无关 C. 放热反应的逆反应一定是吸热反应 D. 反应热是指反应过程中放出的热量,练习3下列反应属于吸热反应的是( ) A. 二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳 B. 葡萄糖在人体内氧化分解 C. 生石灰制熟石灰 D. 氢气和氯气合成氯化氢,练习4 已知 C(s, 石墨) C(s, 金刚石) -1.9kJ，且知金刚石 密度更大，则 C(s,石墨)与C

6、(s,金刚石)的比较，错误 的是（ ） A.等质量时，石墨固体的能量更低更稳定 B.等质量时，金刚石的能量更高更稳定 C.高温高压有利于石墨转化为金刚石,三、热化学方程式,例 C(s) + O2(g) CO2(g) + 393.5 kJ,既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反 应中的能量变化。,1.概念：表示化学反应所放出或者吸收热量的化学方程式。,问题3书写热化学方程式有哪些规则？,2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) + 483.6kJ 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) + 571.6kJ,H2(g) + O2(g) H2O(l) + 285.8KJ,2.意义：,

7、（2）标出反应物和生成物的状态 （气态、液态或固态)。,（3）化学计量数 表示物质的量, 可以是整数或分数。,只i,3.书写规则： （1）右端注明热量的数值与单位。,2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) + 483.6kJ 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) + 571.6kJ,H2(g) + O2(g) H2O(l) + 285.8KJ,练习1书写以下反应的热化学方程式: 汽油的主要成分是辛烷（C8H18），将1mol液态辛烷在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体和液态水，放出5518kJ的热量。,4.文字表述：,2mol氢气与1mol氧气反应，生成2mol液态水， 放出571.6kJ热量,2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) + 571.6kJ,练习21mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46.29kJ的热量， 下列热化学方程式中正确