碱金属 化学必修

1、第一章是物质结构元素的周期规律，第一节是学习目标，即了解金属和非金属在元素周期表中的位置、原子结构及其性质的渐变规律。元素的性质和原子结构，(1)碱金属元素的原子结构，碱金属元素的结构，锂钠钾铷铯，都是分级的，最外层只有一个电子，原子核的电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增加，它们在同一点，(2)碱金属元素的化学性质，钠先熔化，然后剧烈燃烧， 发出黄色火焰，形成淡黄色火焰燃烧剧烈而迅速，发出紫色火焰，剧烈反应，将钠熔化成闪亮的球，漂浮在水面上，发出嘶嘶声，将酚酞滴入溶液中，在水面上剧烈反应，燃烧，2nah2h2o=2naoh2，2k2h2o=2koh2，思考和交流，通过以上比较，思

2、考和讨论钠和钾的性质的异同。 你认为元素的性质和它们的原子结构有关吗？物质的结构决定物质的性质，如果物质的结构相似，那么物质的性质也必然相似；当物质的结构有规律地变化时，自然也必然有规律地变化。元素的化学性质主要由原子核外最外层电子的数量决定，也与原子半径密切相关。1.相似的原因：碱金属元素原子的最外层只有_ _个电子，它们的化学性质是_ _ _ _。碱金属元素的化合价为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。单

3、质非常活泼，它的氢氧化物是_ _。它们能与非金属元素如氧和水反应。完成下列化学方程式：李O2=，42Li2O，李=，22L 2OH，1，相似，1，强碱，2，差异原因：随着核电荷的增加， 碱金属原子的电子层数是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _从锂到铯， 原子的电子损失能力是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _它体现在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 钾、水和氧之间的反应比钠更强烈、更强、更强、更大、更强。(3)碱金属的物理性质是相似的和分级的，并逐渐增加。它们呈银白色，柔软，并逐渐减少。概要：碱金属的性质和结构，1。柔和的白色、浅色和低电导率逐渐增加，逐渐增加，逐渐增加，逐渐减少，逐渐减少，逐渐增加，逐渐增加，增加原子核外的电子层数，逐渐增加原子半径，增加失去电子的能力，减弱从上到下获得电子的能力。因此，金属性逐渐增强，而非金属性逐渐减弱。结论：分级还原单质和金属还原单质与水的反应程

5、度最高的氧化物对应于水合物的碱性，锂红细胞膜、锂红细胞膜、锂是最轻的金属；铯是最强的金属；CsOH是最强的碱。(4)碱金属的特殊性。1.碱金属一般储存在煤油中，但锂的密度比煤油小，所以它储存在石蜡中。4.在硫酸铜溶液中加入钠和钾不能得到铜。发生如下反应：2nacuso42h2o=铜(OH)2na 2s o 4 H2；3.锂与O2反应生成Li2O 5。2.钠和钾的密度异常。在课堂上练习。1.以下关于碱金属的原子结构和性质的陈述是不正确的()。碱金属原子的最外层只有一个电子，在化学反应中很容易丢失。它是一种强还原剂。它能在氧气中燃烧产生过氧化物。它能与水反应生成碱。在课堂上练习。2.钾的密度小于钠

6、的密度。钾原子的电子层比钠原子多一层。钾和水之间的反应比钠和水之间的反应更强烈。加热时，钾比钠更容易蒸发。b .课堂练习。3.下面陈述的错误是()a .随着电子层数的增加，碱金属的核电荷数逐渐增加。碱金属具有很强的还原性。它们的离子有很强的氧化性。碱金属的熔点随着核荷数的增加而降低。碱金属元素以化合状态存在。b，在课堂上练习。4、碱金属钹(Fr)具有放射性，是碱金属元素中最重的元素。以下关于其性质的预测是错误的()。它在碱金属元素中具有最强的金属性。这是一种很强的碱。当一氧化碳在空气中燃烧时，它只会生成一种化学式为Fr2O的氧化物。它能与水反应生成相应的碱和氢，由于剧烈的反应而爆炸。C1和碱金属是典型的活性金属。根本原因是()、碳、甲和碱金属的密度低。熔点低的B，碱金属在常温下容易氧化C，碱金属原子的最外层只有一个电子，容易失去D，而且碱金属原子的核荷数相对较小。2、下列说法是正确的： ()、b、a、碱金属简单物质应保存在煤油中。b，碱金属是活性金属元素，相应的碱金属c可以通过氧化物水解产生。铂丝是产生火焰反应的最佳方式。也可以使用干净的铜线或铁丝。在碱金属中，锂的熔点最高，与氧反应生成过氧化物。3.