福建省中考化学总复习专题十六框图推断和图像课件20170425262.ppt

1、专题十六：框图推断和图像,考纲要求,知识梳理常见突破口,解题思路 阅读审析寻找突破口推断判断得出结论验证结论 1.物质的特征组成 特殊组成的氧化物 两元素质量比为1：8的氧化物为 两元素质量比为3：8的氧化物为 两元素质量比为3：4的氧化物为 两元素质量比为1：1的氧化物为 两元素质量比为7：3的氧化物为,Fe2O3,SO2,CO,CO2,H2O,知识梳理常见突破口,2. 物质的特征性质 （1）颜色特征 黑色固体： 、 、MnO2、C、Fe粉。 红色固体： 、Fe2O3。 淡黄色固体：硫磺（S）。 暗紫色固体： ，其溶液为紫红色。 既不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀： 、 。 不溶于水，但能溶于

2、酸，并放出气体的白色沉淀： 。 蓝色沉淀： 。 红褐色沉淀： 。 浅绿色溶液： 、 、Fe(NO3)2。 黄色溶液： 、 、Fe(NO3)3。 蓝色溶液： 、 、Cu(NO3)2。,CuCl2,CuSO4,Fe2(SO4)3,FeCl3,FeSO4,FeCl2,Fe(OH)3,Cu(OH)2,CaCO3,AgCl,BaSO4,KMnO4,Cu,Fe3O4,CuO,知识梳理常见突破口,2. 物质的特征性质 （2）状态、气味特征 无色有刺激性气味的气体： 、 SO2、NH3（氨味） 。 无色无味气体：H2、 、 、 CO。 无色有毒气体： 。 无色液体： 、 。,H2O2,H2O,CO,O2,HC

3、l,CO2,知识梳理常见突破口,3.物质的特征变化 （1）特征反应： 使带火星木条复燃。 使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式 。 使无水CuSO4变蓝，化学方程 。 、 、 （三种还原剂）：使CuO由黑变红（或 使Fe2O3由红变黑），化学方程式为 、 、 。 、 、 （三种可燃性气体）：其中燃烧只生成 水的化学方程式 ；只生成二氧化碳 的化学方程式 ；既生成水，又生成 二氧化碳的化学方程式 。,CH4,H2,CO,C,H2,H2O,CO2,O2,CO,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O,2H2 + O2 点燃 2H2O,2

4、CO + O2 点燃 2CO2,CO+ CuO 加热 Cu + CO2,C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2,H2 + CuO 加热 Cu + H2O,CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O,知识梳理常见突破口,3.物质的特征变化 （2）光焰的颜色 火星四射： 燃烧 耀眼的白光： 或磷在氧气中燃烧 淡蓝色火焰： 、硫在空气中燃烧 蓝色火焰： 、甲烷在空气中燃烧 蓝紫色火焰： 燃烧,硫在氧气中,一氧化碳,氢气,镁在空气中,铁在氧气中,知识梳理常见突破口,3.物质的特征变化 （3）特殊反应条件高温：高温煅烧 ；C和CuO高温反应；CO和Fe2O3 等高温反应。通电：通电分解 。 反应的

5、化学方程式 。 催化剂： 的分解。反应的化学方程式 为 。点燃：点燃条件下，一般有 参加反应。 （4）置换反应的类型 金属与 的反应，举例（用化学方程式表示） ； 金属与 的反应，举例（用化学方程式表示） ； 氢气（或碳）还原 ，举例（用化学方程式表示） ；,CaCO3,H2O2,H2O,O2,酸,盐,氧化铜,2H2O 通电 2H2+ O2 ,2H2O2 MnO2 2H2O+O2,Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu,H2 + CuO 加热 Cu + H2O,知识梳理常见突破口,4. 物质的特征用途 （1）生活中常用的调味品： ； （2）发

6、酵粉主要成分： ； （3）胃酸的主要成分： ； （4）治疗胃酸过多的物质：MgOH)2、 、NaHCO3； （5）常用的建筑材料： 、Ca(OH)2 、CaO； （6）常用于改良酸性土壤的物质： ； （7）食品干燥剂： 、Fe粉（铁粉又常称双吸剂）； （8）波尔多液：Ca(OH)2溶液和 溶液混合； （9）常用于人工降雨的物质： ； （10）常用于灭火的两种氧化物： 、 ； （11）常用于清洗铁锈的两种酸： 、 。,NaCl,NaHCO3,H2SO4,CO2,HCl,H2O,CO2,CuSO4,CaO,Ca(OH)2,CaCO3,Al(OH)3,HCl,知识梳理常见突破口,5. 化学之最（1）

7、地壳中、生物体中含量最多的元素 ；（2）地壳中含量最多的金属元素 ；（3）大气中含量最多的元素： ；（4）产量最高的金属： ；（5）最简单的有机物： ；（6）密度最小的气体： ； （7）相对分子质量最小的氧化物、人体中含量 最多的物质、最常用的溶剂： 。,Fe,Al,N,O,CH4,H2,H2O,知识梳理基本转化关系,1氢气、氧气、水等之间的转化 （1）按下列要求写出能生成氧气的化学反应 方程式。 加热一种白色固体和一种黑色固体。 ； 加热暗紫色固体。 ； 一种无色液体和一种黑色固体混合。 ； 无色液体通电。 。,2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2,2H2O2 MnO2 2H2O

8、+O2,2H2O 通电 2H2+ O2 ,知识梳理基本转化关系,1氢气、氧气、水等之间的转化 （2）按下列要求写出能生成水的化学反应方 程式。 化合反应： ； 分解反应： ； 置换反应： ； 复分解反应： ； 不属于四种基本反应类型的反应： 。,2H2 + O2 点燃 2H2O,2H2O2 MnO2 2H2O+O2,H2 + CuO 加热 Cu + H2O,HCl+NaOH = NaCl +H2O,CO+ CuO 加热 Cu + CO2,知识梳理基本转化关系,2金属、金属氧化物、碱、盐之间的转化 （以钙为例） 写出上述转化的化学方程式： ； ； ； 或 ； ；或 。,2Ca+O2=2CaO,C

9、aO + H2O = Ca(OH)2,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH,CaCO3 高温 CaO + CO2,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,知识梳理基本转化关系,4铜和铜的化合物的转化 写出上述转化的化学方程式： ； ； ； ； ； 。,2Cu + O2 加热 2CuO,H2 + CuO 加热 Cu + H2O,CuO+H2SO4 = CuSO4 + H2O,Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu,2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4,H2

10、SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O,知识梳理基本转化关系,3非金属、非金属氧化物、酸、盐之间的转化（以碳为例） 写出上述转化的化学方程式： ；或 ； ；或 ； ；或 ； ； ； ； ； ；或 。,知识梳理基本转化关系,5铁和铁的化合物的转化 （1）写出上述转化的化学方程式： ； ； ； ； ； ； 。 （2）实现的转化需要的条件是 。,4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2,3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4,Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O,Fe + H2SO4 = FeSO4

11、+ H2,Zn +FeSO4 = ZnSO4 + Fe,3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl,铁与氧气、水共同作用,典例解析,例1（2016厦门市）无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。 （1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为 ； （2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属 ，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是 （用“甲”、 “乙”、“丙”表示）； （3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。 若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色 ，则丙生成乙的化学方程式为

12、（写一个）； 若甲为常见的碱，且相对分子质量为74， 甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液 为无色，则丙生成乙的化学方程式为 （写一个）。,CO,甲、丙、乙,CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,典例解析,【分析】根据无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，所以该转化关系式常见的碳三角，甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳；若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，甲会置换出乙、丙，丙会置换出乙；若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。 若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团

13、，丙溶液为蓝色，所以甲是硫酸，丙是硫酸铜，乙是硫酸钡沉淀； 若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，所以甲是氢氧化钙，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，所以丙是氯化钙，乙是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。,【解答】 （1）CO （2）甲、丙、乙 （3）CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出 的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代 入转化关系中进行 验证即可。,典例解析,【典例2】（2015龙岩市）回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同

14、程度的环境污染的方法之一。某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下： （注：步骤得到的残留物不溶于水和稀硫酸） 请回答下列问题： （1）黑色固体A的成分是（用化学式表示）。 （2）流程图中操作的名称是 。 （3）写出步骤的一个反应的化学方程式 。 （4）通常在步骤必须加入略过量的“铁屑”，原因是 。,典例解析,【分析】（1）根据图铜灼烧生成氧化铜解题； （2）根据反应完成后通常用过滤完成固液分离来解题； （3）根据蓝色溶液B中含硫酸铜、硫酸，均能和铁反应解题； （4）根据加铁屑的目的是为了将溶液中的铜完全置换出来解题。,【解答】（1）黑色固体A和稀硫酸反应生成蓝色溶液B，所以

15、B中含有 铜离子，A是氧化铜，化学式为：CuO； （2）过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离，经过操作得到了不溶 物和溶液，所以该操作是过滤； （3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚 铁和氢气，化学方程式为：Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 (或Fe+H2SO4 = FeSO4 +H2) 。 （4）加入过量的铁实际是将硫酸铜全部转化成硫酸亚铁。,【点评】本题是一道实验流程框图题，解题关键是铜、铁及其氧化物 和酸之间的反应。,典例解析,例3. 向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（）,典例解析,【分析】A. 向稀硫酸中加锌粉至过量，根据酸逐渐被锌消耗，溶液p

16、H逐渐升高解题； B. 根据反应是向稀硫酸中加锌粉得反应开始时溶液质量即稀硫酸质量解题； C. 依据锌和稀硫酸反应放出氢气，至酸被消耗完为止解题； D .依据 稀硫酸被消耗完全后，硫酸锌质量不在变化解题。,【解析】A、锌与稀硫酸反应，即消耗了酸，所以溶液酸性减弱，pH会 由小变大；B、由反应的化学方程式可得，每溶解65份质量的锌，只 生成2份质量的氢气逸散出来，所以，随着反应的进行，溶液的质量 会增加但反应前硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，所以 是起点错误，不应该在原点；C、随着反应的进行，生成的氢气会越 来越多直至硫酸消耗完，便不再增加；D、随着反应的进行，硫酸锌 的质量会逐渐增加直

17、至硫酸消耗完，故应该出现一段水平线。 故选C,【点评】本题比较简单只需清楚锌与稀硫酸反应原理即可。,典例解析,例4.（2015咸宁市）下列实验过程与如图所示描述相符合的一组是（） A表示水的电解 B表示在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入 氧化钙 C表示将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，在M点时， 溶液中的溶质只有氯化钠 D. 表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化 钠溶液,典例解析,【分析】A. 根据水的电解原理即可解题； B. 根据氧化钙与水反应原理解题； C. 依据向酸中加碱，溶液pH 变化规律解题； D. 依据向稀盐酸和氯化铜混合液中加氢氧化钠，氢氧化钠先和 稀盐酸中和，再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀解题。,【解答】 A