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文档简介

1、误差分析,根据: C =,_,n,V,=,m,_,M,V,其它正常时,=,m,_,M,_,1,V,凡是使m或n减小的因素,都使C偏小；,凡是使V增大的因素，都使C偏小；,凡是使V减小的因素，都使C偏大。,凡是使m或n增大的因素都使C偏大;,C =,n,_,V,C =,m,M,V,_,=,n,V,_,计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，,不属于误差，,属于错误。,注意：,1.称量或量取,称量,量取,（1）称量物放错,（2）,砝码,生锈：m ，,C,缺块:,C,m ,C,(1),仰视：,m ，,（正常读数看成偏小，多取了溶质）,C,（2）俯视：,（正常读数看成偏大，少取了溶质）,m,m ，,C

2、,可能出现误差的情况：,（右物左码）：,2.转移时，不小心将溶液溅出一些：,m ，,C,C,3.洗涤时：,（1）忘记洗涤：,（原因：造成少量溶质残留在烧杯或玻璃棒）,m ，,（2）,洗涤后但忘记把洗涤液倒入容量瓶,（原因：造成少量溶质被倒掉了,（原因：造成少量溶质溅出）,4.定容时,仰视：,俯视：,V ，,C,C,V ，,（原因：正常读数看成偏小，多加了蒸馏水）,加蒸馏水时超过了刻度线，用吸管吸出一部份：,（原因：正常读数看成偏大，少取了蒸馏水）,m ，,C,（原因：部份溶质被吸出来，造成溶质质量减小）,5.未冷却就转移：,V ，,C,（原因：根据热胀冷缩的原理，未冷却时液体体积膨胀，造成转移

3、到容量瓶的溶液体积小于所需要的溶液的体积，配得的溶液C偏大）,C =,n,V,6.摇匀后容量瓶的液面下降，又加水至刻度线：,V ，,C,（原因：不应再加水，水加多了，造成溶液V偏大）,7.洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水：,（对C无影响的）,对浓度无影响。,（因为在配制过程中，要往容量瓶里加蒸馏水的）,二、溶液的稀释公式：,1.公式：,C,（浓）,=,V,C,（稀）,（稀）,V,（根据稀释前后溶质的物质的量不变n = C V）,C,（浓）,稀释前的溶质的物质的量浓度,（稀）,C,稀释后的溶质的物质的量浓度,V,（浓）,稀释前的溶质的体积,V,（稀）,稀释后的溶质的体积,（浓）,相关练习

4、：,配制250mL，1mol/L的HCl溶液，需要12.5mol/L的HCl溶液多少升？,解：,（根据稀释前后，溶质的n不变：n1 =n2 而n1 = C1 V1 ，n2 = C2 V2）,12.5mol/L,=,设需要12.5mol/L的HCl溶液体积为V1,V1,0.25L,1mol/L,=,V1,0.02 L,答：,练习:,下列配制的溶液浓度（C）偏高的是( ),A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线,B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线,C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液1000mL，砝码错放在左盘,D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。,D,（正常读数看成偏大，少取了溶质，m减少，C偏低）,（原因：正常读数看成偏小，多加了蒸馏水，V

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