亚硝酸钠和食盐的鉴别

1、专题一 物质的检验与鉴别,课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别,实验化学,知识预备,物质的检验和鉴别的实验方案设计的一般思路,在物质检验或鉴别时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等，然后准备试样（如当试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，注意观察试样是否溶解，在溶解过程中有无气味产生等，以初步判断试样可能会是哪类物质），再结合物质的性质进一步进行检验或鉴别。在检验配好的溶液中是否会有某种离子时，每次均取少量溶液（1至2ml）进行检验，绝对不能将检测试样直接加入到全部的待测溶液中。,亚硝酸钠 的用途,事件回放,今年1月2日，北京市吉广饭店建筑队一名女厨师，因晚饭无食盐了，就把一盒在橱柜中

2、找到的盐（两大勺）放在打卤面中。她误将亚硝酸钠当成了食盐，结果 造成21名民工集体中毒。幸亏就餐者吃出了“怪味”，没有把饭吃完，加上救治及时，最后未造成死亡事故。现在，北京市卫生监督部门开始对全市进行拉网式检查，禁止亚硝酸盐使用和储存。,亚硝酸盐中毒是指由于食用硝酸盐或亚硝酸盐含量较高的腌制肉制品、泡菜及变质的蔬菜可引起中毒，或者误将工业用亚硝酸钠作为食盐食用而引起，也可见于饮用含有硝酸盐或亚硝酸盐苦井水、蒸锅水后，亚硝酸盐能使血液中正常携氧的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，因而失去携氧能力而引起组织缺氧。 由亚硝酸钠引起食物中毒的机率较高。食入0.30.5克的亚硝酸钠即可引起中毒甚至死亡。,

3、食盐的市场价是2000元左右一吨，工业盐约是230元一吨,亚硝酸钠中毒的原因,1.头痛、头晕、无力、胸闷、气短、心悸、恶心、 呕吐、腹痛、腹泻及口唇、指甲、全身皮肤、 粘膜紫绀等 2.全身皮肤及粘膜呈现不同程度青紫色（高 铁血红蛋白血症引起的紫绀）。 3.严重者出现烦燥不安、精神萎靡、反应迟钝、意 识丧失、惊厥、昏迷、呼吸衰竭甚至死亡。,亚硝酸钠中毒症状,部分食品中的亚硝酸钠含量标准,1.口头医嘱：对于急性中毒事件，应先口头医嘱作常规处理， 如吸氧、留取静脉通道、送检等，然后再了解病史、检查病人，建 立病历，以赢得抢救时间。切忌按常规顺序慢慢问病史、书写病 历，确诊后才开始作处理往往会延误时间

4、。 2.吸氧：食用腌制蔬菜、熟剩菜等易产生亚硝酸盐，有不法分子从工 业用盐中提取的散装食盐更是亚硝酸盐的一大来源，亚硝酸盐是 一种氧化剂，可使正常低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去 输氧能力而使组织缺氧。观察所见病人面色发青，口唇紫绀，静脉 血呈蓝紫色都是缺氧的表现，因此立即给予吸氧处理。 3.美蓝（亚甲蓝）的应用：是亚硝酸盐中毒的特效解毒剂，能还原高 铁血红蛋白，恢复正常输氧功能。用量以每公斤体重12mg计算。 同时高渗葡萄糖可提高血液渗透压，能增加解毒功能并有短暂利尿 作用。 4.对症处理：对于有心肺功能受影响的患者还应对症处理，如用呼吸 兴奋剂，纠正心律失常药等。 5.营养支持：病情平

5、稳后，给予能量合剂、维C等支持疗法。 6.洗胃：如果中毒时间短，还应及时予以洗胃处理。,亚硝酸钠中毒抢救方法,阅读教材并回答下列问题:,1.学习亚硝酸钠的鉴别有什么意义?,2.亚硝酸钠具有怎样的物理性质? 3.能否应用于与食盐的鉴别中? 4.如何鉴别?,白色或浅黄色的晶体，有咸味,易溶于水 ，且溶解时吸热, 熔点为271，分解温度为320,观察颜色; 观察固体溶解时温度变化; 加热是否易熔,易分解,氯化钠的熔点为801，亚硝酸钠的熔点为271。把亚硝酸钠和氯化钠分别置于试管中，用酒精灯加热， 现象:熔化的是亚硝酸钠；不熔化的是氯化钠。,3.加热熔融法,5.亚硝酸钠具有怎样的化学性质?,具有氧化

6、性，能氧化某些还原性物质：如KI、FeCl2等； 具有还原性，能还原某些氧化剂：如酸性高锰酸钾； 生成的亚硝酸是一种弱酸，且不稳定，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体； 是一种强碱弱酸盐，溶于水溶液显碱性； 亚硝酸钠能与硝酸银反应生成可溶于稀硝酸的白色沉淀。,6.根据上述性质，可以如何鉴别亚硝酸钠？,用玻璃棒蘸取NaNO2溶液点在KI淀粉试纸法中，没有看到颜色的变化，再用玻璃棒蘸取稀硫酸点在试纸上，马上看到试纸变蓝。,用硫酸点过,没用硫酸点过,4.淀粉碘化钾检验,利用氧化性,在两支试管中均加入适量硫酸亚铁溶液，溶液呈淡绿色，再分别加入亚硝酸钠溶液和NaCl溶液 。 再分别滴入KS

7、CN溶液。 再分别滴入1滴稀硫酸。,硫酸亚铁溶液配置时加还原铁粉和稀硫酸，放置一段时间，至用KSCN溶液检验不显色。,5.亚铁离子检验,利用氧化性,在两支试管中均加入2mL0.1 molL-1KMnO4溶液，分别滴加12滴0.1 molL-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇匀。 再分别在2支试管中滴入2滴稀硫酸溶液，摇匀。,实验其它现象：滴入硫酸后，有大量气泡生成，试管上方可看到红棕色气体生成。 实验条件控制：若不酸化，则褪色很慢。,6.酸性高锰酸钾溶液,利用还原性,在两支试管中均加入2mL0.1molL-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，再加入1滴管的食用醋酸（或稀硫酸）。 现象：盛亚硝酸钠溶液的那支试管一开

8、始没现象，30s后有气泡生成。,7.加酸分解,利用亚硝酸的不稳定性,在两支试管中均加入2mL0.1molL-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，再加入几滴1%酚酞溶液，将二支试管加热至沸: 现象:盛亚硝酸钠的那支试管呈浅红色。,8.水溶液酸碱性,利用氧化性亚硝酸的弱酸性,在两支试管中分别中入0.1 molL-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴0.1 molL-1硝酸银溶液。 再向试管中滴加几滴稀硝酸并振荡: 现象:一支试管中的沉淀溶解，有气泡产生，溶液上方出现出红棕色气体，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管中沉淀不消失，为氯化钠的试管。,9.加硝酸酸化的硝酸银检验,7.请你从上述实验方案中选出实验效果最

9、好的方案,试剂易得 现象明显 操作简便 操作安全 环境友好,设计实验方案的原则,在建筑工地上，农民工怎样用简单的方法区别亚硝酸钠和氯化钠？,交流讨论,整理与归纳,物质的检验和鉴别的图表设计方案,固体1 固体2,溶液1 溶液2,加入某种试剂,现象1,某物质1,现象2,某物质2,根据该物质的特 定现象进行推断,根据该物质的特 定现象进行推断,1.请将相关亚硝酸钠检验的上述方案用图表形式表示; 2.写出在鉴别亚硝酸钠和食盐的方案中所涉及到的化学方程式。,作业,视野拓展,阅读下列材料： 1、铜丝在亚硝酸钠的存在下， 能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情 况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的

10、 反应为： Cu+2NaNO2+4HCl = 2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO 2NO+O2（空气）=2NO2（红棕色） 2、熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性，能与碳或木条反应；而氯化钠熔点较高，且不与碳发生反应。 在试管里装入1-2g NaNO2晶体，待加热溶化后把木条（或火柴梗）伸入熔体，木条迅速猛烈燃烧，闪烁出红色的火光，试管壁发黑。待试管冷却后加水溶解残留物，检验溶液呈强碱性。 说明：实验中发生的化学反应方程式为： 4NaNO2（熔融）+3C=2Na2O+3CO2+2N2,3、在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面上，选取距离较远的三个点，其中两个点分别滴上2-3滴0.1m

11、olL-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。静置2-3min，滴有亚硝酸钠的点褐变（氧化）得最利害，颜色最深，滴加氯化钠的点颜色较浅，而对照点在2-3min内基本不变色。,4、饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气，可使燃着的火柴熄灭。 NH4Cl+NaNO2 = N2+NaCl+2H2O 氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。,5、亚硝酸钠能与溴水反应，使其褪色。反应方各式为： NaNO2+Br2+H2O = NaNO3+2HBr而氯化钠不与溴水反应。,2、如果需要鉴别下列两组物质，你将考虑使用哪种实验方案？并列出主要实验步骤和需要的仪器、试剂。 （1）Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO2固体 （2）NaNO2、NaCl、NaNO3溶液。,交流讨论,1、根据上述材料，请设计出更多的鉴别亚硝酸钠和食盐的实验方案。,6、低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对-氨基苯磺酸和-萘胺发生重氮化反应，呈粉红色；氯化钠不发生此反应。 在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加1滴6molL-1的醋酸酸化，再加1滴对-氨基苯磺酸和1滴-萘胺，溶液呈粉红色。,可设计为