.3.1氧化还原反应课件 (2)

1、第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应,三维目标,思维激活 吃过几口的苹果，放置一段时间后，可以看到凡是咬过的地方都变成了红褐色，而且越不成熟的苹果表现得越明显，这是什么原因呢？原来在苹果的果肉中含有丰富的Fe2+，咬过后果肉暴露在空气中，Fe2被空气中的氧气氧化为Fe3，从而显示出红褐色。苹果越不成熟含有的Fe2的量就越高，因此对于缺铁的患者可以用这种“害羞”的苹果来补一补吆。你知道Fe2变成Fe3的反应属于什么类型的反应吗？,自学导引 一、氧化还原反应 以CuOH2CuH2O为例： 1从反应中物质得氧失氧的角度 (1)氧化反应 物质得到氧的反应。如H2得到氧，发生氧化反应。 (2)还原反应

2、 物质失去氧的反应，如CuO失去氧，发生还原反应。 2从元素化合价升降的角度 (1)氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应。如H2中的氢元素化合价升高，发生氧化反应。 (2)还原反应 物质所含元素化合价降低的反应。如CuO中的铜元素化合价降低，发生还原反应。 (3)氧化还原反应 有元素化合价升降的化学反应。,3从反应中电子转移的角度 (1)氧化反应 物质失去电子(或共用电子对偏离)的反应。如H2失去电子，发生氧化反应。 (2)还原反应 物质得到电子(或共用电子对偏向)的反应。如CuO得到电子，发生还原反应。 (3)氧化还原反应 有电子转移(得失或偏移)的反应。 二、氧化还原反应的本质和特征 1

3、本质：反应过程中有电子转移(电子得失或电子对偏移)。 2特征：反应前后元素的化合价发生了改变。 3在氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价的升降总数相等，且化合价升降的总数等于电子的转移总数。,名师解惑 一、氧化还原反应的认识历程 1从得失氧的角度认识氧化还原反应的概念 根据反应物到生成物的变化过程中物质得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。 在木炭还原氧化铜2CuOC 2CuCO2的反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。如果进一步分析，我们还会发现，在这个反应中碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说， 氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原

4、反应。,2从化合价变化的角度理解氧化还原反应的概念 反应中某反应物所含元素化合价升高的反应，就是氧化反应；反应中某反应物所含元素化合价降低的反应就是还原反应。 铜元素(失氧)：由2价降低为0价，发生还原反应；碳元素(得氧)：由0价升高为4价，发生氧化反应。 3从电子转移的角度理解氧化还原反应的概念 氧化还原反应与元素化合价的升降密切相关，元素化合价的升降又是由元素的原子得失电子(或共用电子对偏移)所决定的，所以，氧化还原反应与元素的原子得失电子(或共用电子对偏移)之间存在着必然的联系。,化学反应的实质是原子的重新组合。 (1)Na和Cl2的反应 (2)H2与Cl2的反应 由以上分析可知：元素化

5、合价的升降与元素原子之间的电子转移(得失或偏移)有着密切的关系。,二、氧化还原反应的判据 利用氧化还原反应与元素化合价的关系，可以进行有关氧化还原反应的判断，判断是否准确的关键是正确把握元素化合价及其升降情况。 1氧化反应判断：物质所含元素化合价升高的反应。 2还原反应判断：物质所含元素化合价降低的反应。 3氧化还原反应的判断：反应前后元素的化合价是否发生变化，有变化的反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。,三、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 1置换反应，有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应，有元素化合价升降，一定为氧化还原反应。复分解反应、无单质参加的化合反应和无单质生成的分

6、解反应若无元素化合价升降，则一定为非氧化还原反应。 2四种基本类型反应与氧化还原反应的关系，可用下图表示：,典例导析 知识点1：氧化还原反应的判断 例1 下列反应中不是氧化还原反应的是() 解析从化合价升降的角度分析，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应，均属于氧化还原反应；而D项是复分解反应，在反应前后元素的化合价都没变，所以是非氧化还原反应，故选D。 答案D,跟踪练习1下列反应不属于氧化还原反应的是() A2H2O22H2OO2 BCuCl22NaOH Cu(OH)22NaCl C2Na2H2O 2NaOHH2 D3COFe2O3 2Fe3CO2 答案B,知识点2：氧化还原反应与四种基本类型的关系 例2 分类是化学学习和研究中常用的思维方法。下列化学反应类型的关系图中正确的是(),解析置换反应一定属于氧化还原反应；离子反应部分为氧化还原