几种重要的金属化合物

1、第二节 几种重要的金属化合物,高一年级化学必修1第三章,钠的重要化合物,过氧化钠的用途-供氧剂,呼吸面具,例题,1 、某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为（ ） A 1 ：1 B . 2 ：1 C .3 ：1 D. 3 ：2,2.下列物质放入等量的足量水中，所得溶液中溶质质量 分数最大的是（）。 A4.6 g钠 B6.2 g氧化钠 C7.8 g过氧化钠 D8 g烧碱,A,A,3、将Na2O2加入下列溶液中，有什么现象？写出反应的离 子方程式。 （1）紫色石蕊试液 （2）FeCl3溶液 （3）NaHCO3溶液,6、标准状况下，4.48LCO2气体通过过

2、氧化钠固体，充 分反应后得到3.36L气体，这3.36L气体的成分及物质 的量分别为 。,5、2.1gH2完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重 g。,2.1,0.05molO2 , 0.1molCO2,4将10g CO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的 干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混 合气体中CO2的质量分数为（ ） A.72% B.44% C.56% D.88%,D,二、Na2CO3和NaHCO3,1、相互转化,2、鉴别,（1）固体：,加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的 气体的是NaHCO3。,与同浓度的盐酸反应，NaHCO3产生气体 速率

3、快。,（2）溶液：, 溶液的碱性：,同浓度的溶液，滴加酚酞，Na2CO3的红色深。,加入CaCl2溶液，能产生沉淀的是Na2CO3。,逐滴加入盐酸，立即产生气体的是NaHCO3。,3、提纯：,（1）固体：Na2CO3（NaHCO3）：,NaHCO3（Na2CO3):,配成溶液，通入CO2后常温风干。,（2）溶液：Na2CO3（NaHCO3）： NaHCO3（Na2CO3）：,加热,加入适量NaOH溶液,通入过量CO2,三、焰色反应：,1、元素的物理性质,2、用品：,铂丝,3、操作步骤：,洗 烧 蘸 烧,4、Na：黄色 K： 紫色（透过蓝色钴玻璃观察）,稀盐酸：,(或光洁无锈的铁丝）：,洗去金属

4、表面的氧化物,在火焰上灼烧 无颜色,金属的焰色 反应,铝的重要化合物,一、氧化铝,1、存在：,铝土矿: 含少量的氧化铁和二氧化硅杂质.,刚玉：氧化铝的天然晶体，硬度仅次于金刚石.,蓝宝石,红宝石,2、物理性质：,3、化学性质,白色粉末、难溶于水、熔点很高。,（1）与酸反应：Al2O36HCl2AlCl33H2O Al2O36H+ 2Al3+ 3H2O,（2）与强碱反应：,两性氧化物:既能跟酸又能跟碱反应只生成盐和水的氧化物。,4、用途：,耐火材料、,冶炼铝（,2Al2O3= 4Al + 3O2）,电解,Al2O32NaOH2NaAlO2H2O,Al2O32OH- 2AlO2- H2O,二、氢氧

5、化铝,1、制备：,铝盐和碱反应,Al3+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4+,铝盐和氨水：,铝盐和氢氧化钠：,Al3+3OH- =Al(OH)3,2、物理性质：,白色胶状固体，难溶于水，能吸附水中的悬浮物而用于净水，还能吸收色素。,Al2（SO4）3+6NaOH =2Al(OH)3+3Na2SO4,Al2（SO4）3+3NH3.H2O =2Al(OH)3+3（NH4）2SO4,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,沉淀 溶解,沉淀 溶解,氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解,氢氧化铝 与盐酸反 应而溶解,Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+

6、OH = AlO2+2H2O,Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O,Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O,取一份氢氧化铝，滴入氢氧化钠溶液,取一份氢氧化铝，滴入盐酸,向氢氧化铝中滴加氨水,沉淀不溶解,氢氧化铝不与氨水反应,无,（工业制取纯净氧化铝）,2Al(OH)3 Al2O33H2O,（2）不稳定性：,（1）两性氢氧化物：,既能跟酸又能跟强碱反应生成盐和水,3、化学性质：,Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O,Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O,Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+OH = AlO2+2H2

7、O,练习,3、实验室用硫酸铝制备氢氧化铝最好用氢氧化钠 还是氨水？,4、如何除去MgCl2溶液中的AlCl3？,Al3+,NaOH,Al(OH)3,氨水、NaOH,AlO2,1、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 有何现象？,2、县,2、向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液有何现象？,5、100mL 1mol/L AlCl3溶液中加入70mL 0.5mol/L的NaOH溶液，能得到多少克Al（OH）3沉淀？,（1) 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。,(2)向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量。,(3)向HCl、MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加N

8、aOH溶液至 过量。,6、画出下列反应中生成 沉淀的量Y与加入试剂的量X的关系的图像 。,AlO2 Al(OH)3 Al3+,HCl,氨水、NaOH,NaOH,HCl、CO2,练习 1、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量有何现 象？通入CO2至过量呢？,2、向稀盐酸中滴入少量NaAlO2溶液有何现象？,3、实验室用NaAlO2溶液制备氢氧化铝最好用盐酸还 是CO2 ？,4、画出下列向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量，生 成Al（OH）3的量Y与加入HCl的量X的关系的图像。,铁的重要化合物,一、铁的氧化物,同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的

9、材料制成的砖的颜色会不相同呢？,磁铁矿,赤铁矿,氧化亚铁,铁 红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+ 2,+ 3,+ 2、+ 3,不 溶,不 溶,不 溶,二、铁的氢氧化物,氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备:,Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3 Fe2+ + 2OH- = Fe（OH）2,4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3,（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）,Fe(OH)2的制取：,Fe(OH)2的制取：,（1）隔氧：,在FeSO4液面上方加一层油。,将吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4液面下滴加。,（2）驱氧：,配制溶液的蒸馏水事先煮沸。,用

10、氢气排除装置内的空气。,练习在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备氢氧化亚铁。 （1）在试管里加入的试剂是 。 （2）在试管里加入的试剂是 。 （3）怎样操作就可以长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀？,Fe2+,Fe3+,Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2,Fe、Cu、I、S2、SO2,浅绿色,棕黄色,Fe(OH)3,Fe(OH)2,红褐色,白色,碱,酸,碱,酸,空气中放置,1、Fe2+和 Fe3+的转化,三、铁盐和亚铁盐,2、Fe2+ 、Fe3+ 的检验方法,观察颜色： Fe3+的溶液呈 加碱液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe