金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应

1、,第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应,河南青春小鸟,第一节化学实验基本方法 第1课时化学实验安全过滤和蒸发,Zn2HCl=ZnCl2H2,2Al6HCl=2AlCl33H2,Fe2HCl=FeCl2H2,2钠与水的反应,3铁与水的反应,H2,H2,1.(1)钠能否露置在空气中？钠着火能用水灭火吗？ (2)金属与水反应都能生成碱吗？ 提示(1)钠不能露置在空气中，钠着火时也不能用水扑灭。因钠能与空气中的O2、H2O等发生反应，故保存钠时应该隔绝空气，又因为钠不与煤油反应，且比煤油的密度大，实验室中通常把钠保存在煤油中。因钠能与水反应，钠着火时，不能用水灭火，而应用沙土灭火。 (2)

2、不是所有金属与水反应都生成碱，钠与水反应生成碱(氢氧化钠)，而铁与水反应生成氧化物(Fe3O4)。,有气泡冒出,慢慢溶解,爆鸣,2Al6HCl=2AlCl3,3H2,2Al6H=2Al3,3H2,2Al2NaOH,2H2O=2NaAl,O23H2,2Al2OH,3H2,2.学过本节课后，金金同学对妈妈说“妈妈，您不能用铝锅长期存放酸性或碱性食物！”请你帮金金同学解释其原因。 提示酸碱能侵蚀铝的保护膜，铝能与酸或碱反应，如果用铝锅长期存放酸性或碱性食物，会使铝锅造成腐蚀，更不利于健康。,1钠与水反应时产生的各种现象如下： 钠浮在水面上钠沉在水底钠熔化成小球小球迅速游动逐渐减小，最后消失发生嘶嘶的

3、声音滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是() AB全部 C D 解析：金属钠的密度比水的要小，熔点较低，与水反应时剧烈，产生气体和氢氧化钠。 答案：D,2除去镁粉中的少量铝粉，可选用() A硫酸 B氨水 C盐酸 D氢氧化钠溶液 解析：铝与NaOH溶液反应，而镁不反应。 答案：D,解析：铝片既能与酸溶液反应又能与强碱溶液反应产生氢气。 答案：D,3与碱溶液反应 实质就是钠与水的反应。 4与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况： (1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。 (2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应， 如钠与硫酸铜溶液的反应：

4、2Na2H2O=2NaOHH2 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,(1)钠与饱和碱溶液反应时，虽然只是钠与水反应，但是因水的消耗，会使碱结晶析出。 (2)书写钠与盐反应的化学方程式时，可以分步书写，也可以写总的方程式。,由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是() AZnBFe CAl DMg,思路点拨：,答案：C,1将金属钠投入到下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(双选)() AHClBK2SO4 CCuCl2 D饱和NaOH溶液 解析：钠投入水溶液中，先与酸反

5、应再与水反应，都产生H2，若溶质与生成的NaOH反应生成沉淀，则溶液质量减轻，即m(Na)m(H2)m(沉淀),答案：CD,(2011莆田高一检测)取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为() A11B21 C31 D13,名师解析：铝与盐酸和烧碱溶液反应的化学方程式分别为2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，当生成等体积气体时消耗HCl、NaOH的物质的量之比为31。 答案：C,2在例2中：(1)两份铝片的质量之比是多少？ (2)若两份铝片在反应时，消耗等物

6、质的量的HCl和NaOH，则生成氢气的体积比为多少？ 提示(1)因为盐酸和烧碱溶液都是足量的，铝片将全部参加反应，生成等体积的气体时，根据反应的方程式可知两份铝片的量相等，即其质量之比为11。,(2)大试管中溶液颜色的变化是_。 (3)大试管中液面的变化情况是_。 长颈漏斗中液面的变化情况是_。 (4)如何检验生成的气体_。,解析：根据Na与H2O反应的实验现象及Na、煤油、水三者的密度关系进行解答。因为煤油钠水，Na块应在煤油和水的分界处上下跳动，钠块下部和水接触生成H2，钠与水反应产生的气体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再回到煤油和水的分界处。反复多次，直到钠完全消失。产生的气

7、体聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。,答案：(1)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，像热气球一样在煤油与水的分界处上下游动，最后完全消失。 (2)水溶液从上至下逐渐由无色变为红色 (3)液面逐渐下降液面逐渐上升 (4)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生,1钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是() A钠的熔点低B钠的密度小 C钠的硬度小 D钠的还原性很强 解析：钠的熔点低可由钠与水反应时能熔化成闪亮的小球来证明；钠的密度小可由钠浮在水面上证明；钠的硬度小可在切割钠时证明，与其在水中反应的现象无关；小球四处游动，剧烈反应，有“嘶嘶

8、”之声，证明钠的还原性很强。 答案：C,2下列说法正确的是() A钠在溶液中可置换出铁 B铁在溶液中可置换出铜 CFe不与H2O反应 DFe比Al活泼 解析：钠在铁盐溶液中先与H2O发生反应，故不能置换出铁。铁可置换出铜盐溶液中的铜，如：FeCuSO4=FeSO4Cu。Fe在高温下可以与H2O(g)发生反应而生成Fe3O4和H2。在金属活动性顺序表中Al排在Fe的前面，故Al比Fe活泼。 答案：B,3用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是() A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中 C将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中 D将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中 解析：A、

9、B、C三项中都是钠与酸或水反应放出氢气；而D项中除了Na与水反应放出H2外，铝还会与NaOH溶液反应放出一定量的氢气。 答案：D,答案：D,(1)在反应过程中关闭K，能观察到的现象为_。 (2)U形管右端仪器a的作用_。,解析：(1)当钠与H2O接触时，有气泡生成，随着反应的进行，U形管左侧液面下降，钠与水脱离，反应停止，右侧液面上升。 (2)关闭K后U形管右侧液面上升，U形管中的气体可由a逸出；实验过程中U形管右侧液面升高，水可以进入a；可由a向U形管中加入液体。,答案：(1)关闭K，Na仍与H2O反应生成H2，导致U形管左侧气压增大，液面下降，右侧液面上升，当Na与H2O脱离，反应即停止 (2)当右侧液面上升到一定程度时，水可进入a中，同时a还起到向U形管中加入水的作用,(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是：_ _。 (2)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是：_，出现这种现象的主要原因是：_。 (3)实验过程中所发生反应的离子方程式是：_。,解析：本题考查钠的安全使用及溶液的密度与浮力的关系