高二会考复习一(物质的量).ppt

1、1物质的量n,：国际上规定的一个基本物理量。,物理意义：含有一定数目粒子的集体。,单位：摩尔，符号“ mol”，简称“摩”。,1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒,2阿伏加德罗常数（NA:mol-1),科学上规定：0.012kg 12C中所含的碳原子数目，就是阿伏加德罗常数。,为计算方便常取其近似值：6.021023 mol-1,物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA,化学基本概念-物质的量,3、摩尔质量： (M),定义：单位物质的量的物质所具有的质量。,单位：克/摩，表示为“g/mol”。,摩尔质量与物质式量的关系：,摩尔质量在数值上等于该微粒的式量(即相对分子质量或相对原子质量),4气

2、体摩尔体积,1决定物质体积大小的因素,(1)物质所含微粒数的多少。 (2)物质微粒间距离的大小。 (3)物质微粒本身的大小。,2.固体和液体的体积主要取决于:,3.气体的体积主要取决于:,气体摩尔体积：（Vm）,1、定义：单位物质的量气体所占的体积,2、物质的量与气体体积的关系：,标况：Vm= 22.4 L/ mol 。,换算：n= V/Vm 或 V = n22.4L,3、必须注意的问题：,它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。,阿伏加德罗定律,内容：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子,物质的量浓度,1、物质的量浓度：CB,定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的

3、物理量。单位为 mol/L,一定物质的量浓度溶液的配制,1、容量瓶的认识,规格：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL,特点：容量瓶上标有温度和量程。 容量瓶上只有刻线而无刻度。,注意事项： 每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液； 使用前要检查是否漏水； 不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固 体 或稀释液体。,1本实验中，哪些操作需用玻璃棒?其作用各是什么?,2怎样的操作可确保小烧杯里的溶质全部转移到容量瓶里?,3向容量瓶里加水时，怎样的操作可确保配成的NaCl溶液恰好是瓶上标有的容量?,1. 搅拌.,2. 引流.,洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中.,平视观察

4、,胶头滴管滴加水，确保溶液凹液面和刻线相切.,2、配制的步骤,例1 用1体积水吸收560体积（SPT）氨气，所得氨水密度为0.89g/mL，求氨水物质的量浓度和溶质的质量分数。,例2 某温度下,固体物质A的水溶液中溶质的质量分数为 a % ,此温度下测得A的溶解度为S,则下列关系可能正确的是 （ ）,例3 若以1和2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ） A212 B221 C221 D1221,C,C,若1=2 2 = 21 但氨水浓度越大密度越小，1 2 所以 221,例4下面叙述正确的是( ) A同质量的H

5、2与Cl2相比,H2的分子数多 B 0.5mol氢的质量是0.5g C 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 D 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.2041023 例5下列叙述不正确的是（ ） A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 B.0.1molNaHCO3晶体中含有0.1NA个阴离子 C. H2SO4的摩尔质量为98g D.跟9gH216O中含有的中子数相等的D216O的质量是8g,A,A,例7：将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则容器中气体压強由大到小的顺序为 。,H2 N2 O2,例6：己知a g某气体中含有b个分子，则cg该气体在标准状况下所占的体积为多少？,22.4bc/aNA L,例8空瓶重48.000g，装满气体A后的质量48.270g，装满同温同压下氢气时，重量为48.018g(空瓶原为真空)，此气体A的式量为( ) A28 B29 C30 D48为,C,例9:在相同条件下，ag气体A与bg气体B的分子数相同 （1）A与B两种气体的相对分子质量之比为； （2）相同条件下，气体A与B的体积之比为； （