元素周期表 第二课时

1、.,1.1 元素周期表,吉大附中高中部 韩松,第二课时,.,学习目标,1掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 2认识118号元素原子核外电子排布，主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。 3掌握碱金属和卤素的化学性质规律。,.,学习重点、难点,元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。,.,思考1,第一主族中除氢以外的一族元素都叫什么？ 答：碱金属元素 碱金属元素都包含哪些元素？ 答：锂、钠、钾、铷、铯、钫,.,思考2,它们元素原子结构排布如何？ 元素的性质与原子结构之间存在着什么关系？ 它们为什么编为一族？,.,查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。,3,11,19,

2、37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,+3,+11,+19,+37,+55,.,结构异同,异：核电荷数：由小大； 电子层数：由少多； 同：最外层电子数均为1个。,.,随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数增加，电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子核对核外电子的引力逐渐减弱。所以碱金属元素性质也有差异，从锂到铯金属性增强。,.,通过上表，我们发现，碱金属元素原子的最外层电子都是1个，因此它们编为一族。那么由最外层电子数决定的元素的化学性质有什么特点？我们先来做几个实验探究一下。,.,实验1：钾与氧气的反应,先观察钠与氧气的反应，再看钾与氧气的反应，并同钠与氧气的反应比较。,现

3、象：与钠与氧气反应对比，有何不同？ 钾燃烧更剧烈，火焰呈紫色。 钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物（超氧化物）： （一个氧分子得1个电子，氧呈-1/2价）,.,实验二：钾与水的反应,强调取用绿豆大小及吸干煤油（注意安全），与钠与水反应的现象作比较. 钾比钠活泼，反应剧烈，可能出现燃烧现象，有轻微爆炸.,.,思考交流,钠与钾性质有什么相似性与不同？这与原子结构有什么关系？ 结论：钾比钠活泼 判断依据：钾与氧气的反应更剧烈，反应产物更复杂；与水的反应更剧烈，产物相似。,.,知识拓展,元素金属性判断标准： 1单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易； 2金属最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。

4、 3.金属间的置换能力； 4.金属阳离子氧化性的强弱。 碱金属元素相似性：因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，都能与非金属及水反应。 碱金属元素递变性：随核电荷数递增，从Li到Cs，电子层数递增，原子核对最外层电子吸引逐渐减弱。,.,1、与氧气反应差异性： （白色、氧化锂） （淡黄色、过氧化钠） （橙黄色，超氧化钾，了解） 2、与水反应差异性： （较剧烈） （剧烈） （剧烈燃烧、轻微爆炸） （更猛烈、燃烧、爆炸）,.,碱金属物理性质,.,.,碱金属在物理性质上也有相似性和规律性。除铯外，其余都呈银白色；它们都比较软，密度小，熔点低，导热性和导电性良好。液态钠可以做核反应堆的介质。,.

5、,通过研究碱金属的原子结构和元素化学性质，我们可以得出结论：,.,卤族元素,（1）元素在周期表的位置及原子结构： 卤族元素是周期表中第七主族元素，包含：氟（F），氯（Cl），溴（Br），碘（I），砹（At）,.,交流探究,（1）卤素在化学性质上的相似性和递变性： 最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。 （2）物理性质：,.,总结,.,（3）化学性质 ： 卤素单质与氢气反应,.,交流总结,剧烈程度及稳定性变化规律: 卤素单质与氢气反应： (1)剧烈程度：F2Cl2Br2I2 (2)生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI,.,实验,卤素单质间的置换反应 【实验1】将少

6、量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。 【实验2】将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。,.,说明：在水溶液中，氟气不能置换其它卤素化合物中的卤素，它更易与水反应（2F2+2H2O=4HF+O2）。 在熔融态，可以发生置换。2F2+2H2O=4HF+O2,.,请指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物，得出氟、氯、溴、碘的氧化性依次减弱的结论 F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱,.,非金属性强弱的判断 （1）非金属最高价氧化物的水化物的酸性强弱； （2）单质与氢气反应的难易程度； （3）气态氢化物的稳定性强弱； （4）非金属间的置换能力； （5）非金属阴离子的还原性强弱。,.,补充内容,氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 由此可得： X2+H2O=HX+HXO 氟、氯、溴、碘与水反应的能力依次减弱。,.,思考与交流,主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失