第三章第一节金属的化学性质.ppt

1、金属材料与社会发展,？,地壳中元素的含量：O Si Al Fe Ca Na K Mg Ti P H Cl ,地壳中元素的含量：O Si Al Fe Ca Na K Mg Ti P H Cl ,目前和未来,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,不透明、金属光泽、易导电、易导热、延展性,金属的主要物理性质：,问题1：回忆初中学习的金属参加的化学反应。金属在这些反应中表现出什么样的性质？,金属与非金属反应 金属与酸反应 金属之间的置换反应,思考与交流,金属的化学性质,问题2：从金属元素原子结构特点认识其还原性。,金属元素原子核外最外层电子数一般少于4个，容易在化学反应中失去电子，表现还原性

2、。,水溶液中的金属活动性顺序,金属的还原性逐渐减弱,对应的金属阳离子的氧化性逐渐增强,(此处铁元素的阳离子指Fe2+),认识金属化学性质的重要工具,金属的化学性质,钠的物理性质：,质软，可用小刀切割。,钠的化学性质：,易被氧气氧化,银白色;,金属光泽的固体；,颜色：,状态：,硬度：,通过实验3-1和3-2，你对金属钠的性质有哪些认识？,对比钠在常温下和加热条件下与氧气的反应，你有哪些问题或得到什么结论？,【科学探究】,加热铝箔 P48,资料：Al的熔点：660 Al2O3的熔点：2050,铝在空气中生成氧化膜,阻止了反应的进一步进行,加热时能燃烧生成Al2O3,2.铝与氧气反应,对比钠和铝在空

3、气中的变化的不同，你认为其原因可能是什么？从氧化还原的角度你能得到怎样的结论？,一、金属与非金属的反应,我们可以从两个方面去扩展金属与非金属的反应: 1. 其它常见金属与氧气的反应; 2. 常见金属与其它非金属单质如Cl2、S等的反应。,二、金属与酸和水的反应,1.钠与水的反应,你观察到了哪些现象？由你对金属钠的性质有哪些认识？,反应现象：浮、球、游、红、响,从氧化还原的角度分析产物，写出化学方程式：,2.铁与水的反应,加热至较高温度时，铁与水蒸气反应产生氢气和四氧化三铁。,2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2,金属与水反应的规律是：,三、铝与强碱溶液的反应,大多数金属都不

4、能与碱溶液反应，只有铝等少数金属能与强碱溶液反应，表现出独特的性质。,写出化学方程式，并改写为离子方程式。,对比铝和酸的反应，从计量关系上你有什么发现？,【科学探究】 活动用品：3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等。 活动内容： 设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。 【引导探究】根据所阅读的资料，要思考哪几个问题？,1. 该装置应包括哪几个部分？ 2. 高温条件下进行反应，如何实现？ 3. 生成的气体如何收集和检验？,问题1：这一套实验方案存在什么问题？ 问题2：我们可以如何来改进这套装置呢？,1. 装置复杂，组装麻烦。 2. 水蒸气发生装置和铁与水的反应装置之间的导管太长，水蒸气在传导过程中已经被冷凝了。,课后思考： 1. 在铁与水蒸气的反应中，如果将实验中的还原铁粉换成铁片或铁钉，反应能否发生？ 2. 根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。,现象,解释,浮,熔,游,红,思考2:这种气体是H2还是O2?你怎样判断?,思考1:生成的碱性物质是什么？,NaOH,你看到了什么？,你听到了什么？,1.钠与水的反应,二、金属与酸和水的反应,失去2e-,得到2e-,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,请写出钠与水反应的化学