新人教版九年级化学上册复习PPT课件

1、九年级上册总复习,第一单元 走进化学世界,课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。,组成、结构：元素组成物质，分子、原子构成物质,物理变化 物理性质 化学变化 化学性质,体现,描述,1.区分“变化”和“性质” 描述“性质”时一般有“有、能、可以、会”等字眼，是结果的描述。 2.区分“物理”和“化学” “性质”中“物理”一般是可见的状态 “变化”关键是“有无新物质产生”,课堂练习:,1、下列成语中一定包含有化学变化的是（ ）,A、水滴石穿B、滴水成冰 C、木已成舟D、蜡炬成灰,2、下列哪种情况的变化与其它三种变化有本质上的不同（

2、 ）,A、炸药爆炸B、纸张燃烧 C、衣服晒干D、酒变酸,D,C,3、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。 下列诗句中只涉及物理变化的是（ ） 野火烧不尽，春风吹又生 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 只要工夫深，铁杵磨成针 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏,C,课题2 化学是一门以实验为基础的科学 一、化学的学习特点（科学探究 课本P 9） （1）关注物质的性质（反应物、生成物） 如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能否燃烧、燃烧产物的状态等,（2）关注物质的变化 如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有“一光二热三生成”,（3）关注物质的变化的过程及其现象 对物质在变化前、变化中和变 化后的现象进行观

3、察和描述， 并进行比较分析和记录,一、对蜡烛及其燃烧的探究,背景知识：二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊,问题：观察方法？,反应前,变化中,反应后,反应物的色 态 味,光 热 色 烟 雾气 能量变化,生成物的色 态 味,练习,1.用于检验二氧化碳气体的物质是 （ ） A 水 B 白酒 C 食盐水 D 澄清的石灰水 2.蜡烛在空气中燃烧，生成的物质是 （ ） A 氧气 B 二氧化碳 C 水 D 二氧化碳和水,D,必须记住,D,3.将燃着的小木条分别插入下列两个集气瓶中，出现的现象是 （ ） A 甲中熄灭，乙中变旺 B 甲中变旺，乙中熄灭 C 甲、乙都变旺 D 甲、乙都熄灭,氧气,二氧化碳,甲,乙,

4、B,二、对蜡烛及其燃烧的探究 三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究,观察蜡烛的颜色、状态、 形状、硬度等；点燃时， 观察蜡烛燃烧时发生了 哪些变化,检验生成的产物,探究烛焰分层及温度分布,点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，探究是CO2、还是H2O、或者冷凝的石蜡？,采用排水法收集气体,比较二氧化碳含量的不同,检验气体中氧气含量的不同,检验气体中水蒸汽含量,课题3 走进化学实验室 一、实验室规则 1.“三不”原则：不摸、不闻、不尝 2.“最少量”原则：液体12mL，固体铺满试管底即可 3.药品处理：放入指定容器中,Hi，以后会常见面，请记住我好吗？,试管,酒精灯,烧杯,集气瓶,量筒,试剂瓶,试管夹,玻璃

5、棒,石棉网,水槽,铁架台,过滤,一角、二低、三靠,蒸发,玻棒搅动防飞溅，大量析出即熄灯。,检查装置的气密性,导管一端浸入水，双手紧贴冒气泡。（漏气怎么办）,想一想？ 1能闻药品（气体）的气味吗？能又怎么闻？ 2没说明药品的用量时，应取多少适宜？ 3用剩的药品怎么处理？ 4使用天平要注意什么问题？,二、实验装置及操作 1.实验室制取气体装置的选择 （1）发生装置：反应物的状态和条件 固固加热，固液加热、固液不加热 （2）收集装置：生成物的性质 密度和空气相比如何（向上或 向下排空气法）；不易溶于水， 不与水反应（排水法）,固液不加热,2.实验操作,酒精灯加热时的注意事项 （1）酒精的体积 （2）

6、火焰加热部位,固体药品的取用 （1）块状：镊子 （2）粉末：纸槽 （3）一定质量：天平,液体药品的取用 （1）少量：胶头滴管 （2）一定体积：量筒,2.实验操作 （1）加热高锰酸钾制取氧气 （2）盐酸和大理石制取二氧化碳 也可用于 MnO2催化H2O2溶液制取O2， Zn和稀硫酸反应制取H2,氧气的检验,氢气的检验,氢气是一种无色、无味、难溶于水的可燃性气体气体，氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。 使用氢气前一定要检验氢气的纯度。 氢气密度比空气小。,（4）粗盐提纯 溶解(升温、研碎、搅拌） 过滤(一贴二低三接触） 蒸发(蒸发程度） 计算产率,（3）水的净化：静置沉淀、吸附沉淀、过滤；活性炭

7、吸附；蒸馏,3.实验顺序（以制氧为例） （1）连接装置 （2）检查装置气密性 （3）装药品、(塞棉花) （4）准备收集装置 （5）加热试管（预热、集中加热） （6）收集气体（时机、验满） （7）先撤导管、停止加热,第二单元 我们周围的空气 一、空气是由什么组成的 1.实验测定 （1）燃烧物质的选择：产物为固体或液体 （2）对装置的要求：气密性好 2.结论：空气是由多种气体 组成的，N2占78%，O2占21%， 稀有气体 0.94%，CO2 0.03%， 其他 0.03%（体积比）,二、空气是一种宝贵的资源（用途） 1.O2：支持燃烧，供给呼吸 2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化学性质

8、不活泼，常用作保护气；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂。 3.稀有气体：化学性质极不 活泼，所以也可以做保护气， 焊接金属、充填灯泡；通电 发光作电光源。,三、氧气的性质及制取 1.物理性质：液态、固态为淡蓝色 2.化学性质：比较活泼，具有氧化性 与金属Mg、Fe、Al，非金属P、C、S、H2反应的化学方程式，现象“一光二热三生成”。 3.制取：2H2O2=2H2O+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,MnO2,过氧化氢,水 氧气,二氧化锰,是分解反应,归纳氧气的实验室制法,小结：,1能用三个表达式表示实验室制氧气的反应原理。并会判断分解反应。,2理解催化剂的

9、概念。,3课下记住过氧化氢、氯酸钾、氯化钾、二氧化锰、高锰酸钾、锰酸钾的化学符号,1下列有关催化剂的说法正确的是( ) A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变,【课堂练习】,C,实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时,第三单元 自然界的水 一、水的

10、组成 1.实验测定 （1）H2在O2中燃烧 （2）电解H2O 2H2O=2H2+O2,点燃,2.结论：水是由氢、氧两种元素组成的,二、H2的性质及制取 1.物理性质：相同条件密度最小；难溶于水 2.化学性质： （1）可燃性，爆炸极限，验纯； （2）还原性，CuO+H2=Cu+H2O 现象：固体由黑变红，试管口 有水珠出现 H2早出晚归，酒精灯迟到早退,3.制取：氢前金属+盐酸、稀硫酸,为什么化学可以使世界变得更加绚丽多彩，为什么说化学甚至科学是一把“双刃剑”？,答：第一，化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面都有 密切的关系 第二，但是环境问题

11、随着科学和 工业发展也日益严重，比如，水 资源污染、大气污染、固体废弃 物污染等。,一、大气污染（与第七单元联系起来） 1.常见说法：温室效应、臭氧层空洞、沙尘暴、酸雨等 2.主要污染物：粉尘、气体（SO2、NO2、NO、CO等） 3.来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、（汽车尾气） 4.防治：使用清洁能源、积极 植树造林,二、水资源污染 1.（1）常见说法：水华、赤潮 （2）主要污染源：工业上的“三废”、生活污水的任意排放、农业上化肥农药的不合理使用 （3）防治：工业、生活、农业 2.硬水与软水 如何区分硬水软水？,区分软水和硬水,硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可

12、溶性钙、镁化合物的水叫软水。,三、固体废弃物污染 1.常见说法：重金属污染、白色污染 2.主要污染源：金属废弃物、废旧电池、塑料的使用 3.防治：分类回收废旧金属、 废旧电池，使用环保电池；减 少塑料的使用，使用可降解塑料,四、家居、装璜污染 劣质油漆中一般含有较多的铅等重金属元素、挥发性的有毒物质苯等有机致癌物；劣质墙纸中含有较多的甲醛等致癌物；劣质地板砖含有放射性元素氡 塑料制品中，聚乙烯可以 作为食品包装袋，颜色越浅所 含有毒元素越少；,【例2】用右图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是（ ） A能杀菌消毒 B能把硬水变为软水 C能得到纯净水 D活性炭主要起吸附 杂质的作用,

13、D,第四、五单元 物质构成及质量守恒定律,构成物质的微粒?,保持物质化学性质的一种粒子。,化学变化中的最小粒子。,带电的原子或原子团。,一、几种构成物质微观粒子,分子在不停的运动。 分子之间有间隔。 分子的体积和质量很小。,对于分子的特点分别举例说明之。,从原子的概念如何理解化学反应的本质？,化学变化的过程就是参加反应的反应物的分子分裂成原子，这些原子再重新结合成生成新分子的过程，原子在反应前后不变,原子的结构,原子核（+）,核外电子（-）,质子（+）,中子（不带电）,是否所有的原子都含有中子？,一般氢原子无中子,将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C加入约5 mL浓氨

14、水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图所示）。观察几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什么？,原子中的 等量关系：,核电荷数=质子数=核外电子数,离子中量的关系；,核电荷数=质子数核外电子数,1.X的原子得到2个电子变成离子，则该离子的符号为（ ）。 A.X B.X2- C.X-2 D.X2+,B,2.已知R3+核外有m个电子，该元素原子的质子数为（ ）。 A.m+3 B.m3 C.3m D.m,A,3.从相对稳定结构看，除稀有气体元素外，其他元素的原子结构都不是相对稳定结构，因而有达到相对稳定结构的倾向，这是原子之间可以发生化学反应和相互结合的内在原因。一般地说，金

15、属元素的原子最外层电子数（ ）个，在化学反应中（ ）电子形成具有相对稳定结构的（ ）离子；非金属原子的最外层电子数（ ）个，在化学反应中（ ）电子，形成具有相对稳定结构的（ ）离子。,4,失去,阳,4,得到,阴,4、说出下列符号中“2”的意义。 （1）2H （2）Fe2+ (3)2NH4+ （4）2H2O,子 原,分子,离子,氧气水等,元素,单质,化合物,二、物质与其构成粒子之间的关系：,金刚石汞等,氯化钠等,物质,混合物 如：空气,纯净物,单质,化合物,金属单质 如：Fe、Al等,非金属单质 如O2、S、P等,稀有气体 如：He、Ne、Ar等,酸,碱,盐,氧化物,金属氧化物 Fe3O4,非金

16、属氧化物 CO2,物质种数,元素种数,三、物质的分类：,由同种元素组成的纯净物。,由不同种元素组成的纯净物。,两种元素组成的化合物中，其中一种元素必是氧元素。,HCl、H2SO4、HNO3等,NaOH、Ca(OH)2等,NaCl、Na2CO3、CuSO4,SO2、Na2O、Fe2O3,【例1】下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A汽水 B液氧 C碘酒 D食醋,B,【例3】从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是（ ） A这是一个化合反应 B水分解时元素的种类不变 C在化学变化中原子是最小的粒子 D氢分子能保持氢气的化学性质,D,表示一种元素 表示一种物质 表示该元素的一个原子

17、在元素符号前加数字，表示该元素的 几个原子,1、元素符号的意义?,宏观,微观,四、几个常用化学用语的意义：,（金属、固态非金属（除I2）和稀有气体）,（什么情况？）,以“Fe”为例说明其具体意义？,化学式的意义？,表示一种物质 表示组成该物质的元素 表示构成该物质的一个粒子 表示该物质粒子的构成 在化学式前加数字，表示该物质的几个粒子,宏观,微观,以CO2为例说明化学式的意义：,表示CO2这种物质； 表示二氧化碳有碳、氧两种元素组成； 表示一个二氧化碳分子； 表示一个CO2分子有一个碳原子和两个氧原子构成； 2CO2表示两个二氧化碳分子。,宏观,微观,化学方程式的意义：,（1）表示出反应物、生

18、成物和反应条件分别是什么。 （2）表示反应物和生成物各物质 之间的质量比 （3）表示反应物和生成物之间的原子或分子个数比。,宏观,微观,五、化学式和化合价,1.背诵常见元素化合价顺口溜：在化合物中金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价,2.常见原子团的化合价： SO42- CO32- NO3- NH4+ OH-,3.单质中元素的化合价为 ：,4.化合物中元素化合价的代数和为,“0”,“0”,练习：判断下列物质或原子团中加点元素的化合价,Mn MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 NH4NO3,SO42-,. . . . . .,.,+6,0,+4,+7,+6,-3 +5,下列物质的化学式是按

19、一定的规律排列的NaCl、Cl2、_ 、_ 、 KClO3、HClO4则在空处应填下列物质中的 A. MgCl2 B. KClO2 C. HClO3 D. Ca(ClO)2,D,B,【例5】化学变化中可以再分的粒子是（ ） A、分子 B、原子 C、质子 D、电子 【例6】下列物质属于混合物的是（ ） A、蒸馏水 B、水蒸气 C、冰水 D、矿泉水 【例7】电解水的实验证明了水是由（ ） A、氢气和氧气组成 B、氢元素和氧元素组成 C、氢原子和氧原子组成 D、两个氢原子和一个氧原子组成,A,D,B,【例6】 1985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列错误的是（ ） A、它的一个分子中含有6

20、0个碳原子 B、它是一种新型的化合物 C、它的相对分子质量为720 D、它是一种单质 【例9】氢气是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（ ） A.由热电站提供电力电解水 B.以焦炭和水制水煤气 C.利用太阳能分解水 D.使炽热的铁与水反应生产氢气,B,C,【例7】在过滤时，必须要用的一组仪器是（ ） A、 蒸发皿、玻璃棒、烧杯 B、烧杯、漏斗、玻璃棒 C、烧瓶、漏斗、玻璃棒 D、试管、试管夹、烧杯 【例11】春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味。这一现象说明（ ） A、 分子很大 B、分子分裂成原子 C、分子在不停的运动 D、分子间有间隔,A,C,【例8】自

21、来水厂常用氯气消毒杀菌，化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO。而HCl、HClO在水中会解离出Cl-、H+、和ClO，在野外也可以用漂白粉Ca(ClO)2对水进行消毒杀菌。 HClO中氯元素的化合价是 。 (2) Ca(ClO)2在水中会解离出Ca2和ClO，我认为在水中起到消毒杀菌作用的离子是_ _。,+3,ClO,以下习题请同学们课后思考 【例】2008年5月11日，南昌市计划供水、节约用水办公室向全体市民发出节约用水倡议。下列做法或建议错误的是（ ） A洗澡擦肥皂时不关喷头 B刷牙少用一口水，洗脸少用一杯水 C选用节水型器具 D发现水管漏水及时向物业管理或供水 部门反映,A,【例

22、】科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其模拟图。下列说法正确的是（ ） (A)水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 (B)上述变化过程中分子问间隔没有发生变化 (C)在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序 (D)利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场,C,六.质量守恒定律和化学方程式,参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。,1、质量守恒定律？,. .,. .,注意：（1）概念中的“参加”和“生成”； （2）质量守恒定律只能应用于化学变化，而不能用于物

23、理变化。,化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。,自然界为什么会存在质量守恒定律？,练习：某物质在氧气中燃烧后只生成CO2,则该物质的组成中一定含有（ ）元素，可能含有（ ）。,C,O,练习：根据化学方程式2X+2CO=N2+2CO2，推测X的化学式为 （ ） A、N2O4 B、N2 C、NO2 D、NO,D,化学方程式,1.概念：,用化学式来表示化学反应的式子。,2.书写化学方程式的原则：,a.以客观事实为基础； b.满足质量守恒定律。,3.注意：化学方程式的条件中“”、“点燃”和“高温”意义是不一样的，一定不能混用。,4.要会读化学方程式。,小结： 1

24、。这种用化学式表示化学反应的式子， 叫做化学方程式。 2。化学方程式表明了 （1）反应物、生成物和反应条件； （2）表示各物质之间的质量关系， 即各物质之间的质量比 通过相对 分子质量（或相对原子质量）来表示,化学方程式反映 化学反应的客观 事实。因此，书 写化学方程式要 遵守两个原则：,一是必须以客观事实为基础，,二是要遵守质量守恒定律，等号 两边各原子种类与数目必须相等,本课小结：,化学方程式,定义,1、定义：用化学式表示化学反应的式子。,2、意义：,（1）表示反应物，生成物和反应条件,（2）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间 的质 量比， 通过相对分子质量（或相对原子质量） 来表示,

25、3、读法：,4、遵守的原则,一是必须以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒定律，等号 两边各原子种类与数目必须相等,5、书写步骤：,写：左反右生中间一短线,配：配平,注：注明反应条件、生成物的状态（ 、 ）,等：短线改等号,课堂练习,1。配平下列化学方程式：,Fe + O2 Fe3O4,2。白色固体粉末氯酸钾（KClO3），在二氧化 锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快的 分解生成氯化钾（KCl）和氧气，试写出该反应 的化学方程式。,第六单元 碳和碳的氧化物,碳和碳的化合物,单质,化合物,木炭、焦炭、炭黑、活性炭,无色、透明的正八面体固体,深灰色、有金属光泽，不透明的细鳞状固体,很大；不导

26、电；很高,很小，有滑腻感；导电；很高,裁玻璃、制钻头、钻石,用作润滑剂、电极、制铅笔芯,一、金刚石、石墨,为什么它们的物理性质相差很大？ 碳原子的排列方式不同。,1.碳跟氧气的反应,单质碳的化学性质： 碳单质的物理性质差异很大，但其化学性质基本相同。在常温下化学性质稳定（为什么？），在加热或高温时活动性大大增强。,2.碳跟某些氧化物的反应,现象： 黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。,1.下列说法中，正确的是（ ） A.一种元素只能形成一种单质 B.一种元素可能形成几种单质 C.同种元素组成的不同单质性质相同 D.由碳元素形成的单质都是黑色的,B,2.物质的结构决定着物质的 ；物质

27、的性质决定物质的 。金刚石与石墨的物理性质有很大差异是由于 。,用途,性质,它们的碳原子的排列方式不同,3.1996年诺贝尔化学奖授予发现C60由重大贡献的三位科学家，现在C70也已制得。以下对C60和C70这两种物质的叙述错误的是（ ） A.它们是两种新型化合物 B.它们是由碳元素形成的两种单质 C.它们的性质完全相同 D.它们的相对分子质量之差为120,4.电冰箱里常用活性炭清除异味，这是因为活性炭具有（ ） A.可燃性 B .还原性 C.吸附性 D.稳定性,A、C,C,CO2与CO的物理性质比较,溶解性,密度（与空气比较）,颜色、气味、状态,一氧化碳,二氧化碳,毒性,跟金属氧化物的反应,

28、跟氧气反应,跟石灰水反应,跟水的反应,一氧化碳,二氧化碳,1.CO2与CO的化学性质比较,讨论：区别CO2和CO两种气体，你能采取多少种方法？,参考答案： （1）利用密度不同可以； （2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊； （3）二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色； （4）二氧化碳可以灭火，一氧化碳却可以燃烧； （5）一氧化碳可使深红色的血液变成鲜红色。,（1）实验室制法：,注意：不用H2SO4，因为H2SO4与大理石反应生成微溶于水的CaSO4覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行；,不用纯CaCO3或Na2CO3，是因为反应速率太快，不便于控制；,不用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl使CO2不纯。,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,（