溶解性和溶解度(课堂PPT)

1、1,溶解性和溶解度,2,物质的溶解性和溶解度,一、溶解性,各种物质可以在水中形成溶液,3,回顾溶液的特性：,1）均一,2）稳定,3）混合物,4）各部分性质相同,5）颜色多样,6）不一定透明,4,1、能不能无限制的溶解？,2、各种物质溶解的量是不是一样？,a,5,食盐,熟石灰,水的温度和质量一样，溶解的食盐和熟石灰一样多吗？,b,6,c,冷却后为什么会有固体出来？,7,以上实验说明了：,1、物质不能无限溶解下去，有一定的量。,2、同样温度下，不同物质溶解的量不一样,3、同一物质在不同温度溶解的量不一样,我们用一个概念来表述这种性质：,溶解度,8,一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常指水）里

2、达到饱和时所溶解的质量。,1、一定温度,2、100g溶剂,3、饱和状态,二、溶解度,4、溶解的质量,100g溶剂,饱和状态,9,二、溶解度表达方法,1、表格法,从表中能获得哪些信息：,10,1、比较一种物质在不同温度下的溶解度,2、比较不同物质在相同温度下的溶解度,3、计算某物质在某温度下的质量份数,4、判断某物质在某温度下是否为饱和溶液,5、某物质饱和溶液温度变化时析出固体质量,11,1)、判断物质在不同温度下的溶解度,NaOH在20和80溶解度分别为多少？,解：从表中找到溶质NaOH，找到对应的温度20和80,分别为91g和313g,一定注意溶解度的单位：g,12,2)、比较不同物质在相同

3、温度下的溶解度,40时，Ca(OH)2和NaOH的溶解度分别为多少”？,解：首先从表中找到两种溶质，在找到对应的温度40，可以知道其溶解度分别为0.14g和111g,3)、计算物质饱和溶液在某温度下的质量分数,40时，NaOH的饱和溶液质量分数为多少”？,溶质的质量分数是如何计算的来？,溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）100%,13,解：首先这里的质量分数指饱和溶液的质量分数,找到在此温度下的溶解度111g,溶剂为100g,溶液质量=111+100=211g,质量分数=（100/211）100%=52.6%,14,4)判断某物质在某温度下是否为饱和溶液：,何为饱和溶液？,我已经“喝饱”了

4、，不要再灌我了！,在一定温度下，不能再继续溶解某种物质的溶液,15,思路：直接比较给出溶液和对应温度下的饱和溶液的质量分数，若饱和溶液质量分数，则为饱和溶液,例：40时，40g Na（OH)溶解在60克水中，所得溶液是否为饱和溶液？,解：（1）给出溶液的质量分数：,【40（40+60）】100%=40%,（2）计算40时，饱和溶液的质量分数：,【111（111+100）】100%=52.6%,（3）比较：40%52.6%，所以为不饱和,16,5）温度变化时，饱和溶液析出固体的质量,思路：分别计算出给定溶液在两种温度下能溶解的溶质的量,两者相减即可,17,40，80克氢氧化钠的饱和溶液，降温到2

5、0，有多少固体析出？,解：40时，80克溶液所能溶解的溶质量为x：,x/80=111/211，x=42.1克,溶剂=80-42.1=37.9,20时，37.9克溶剂能溶解的溶质量为y:,y/37.9=91/100，解y=34.5,相减：37.9-34.5=3.4克,18,2、溶解度曲线法,物质的溶解度（g)随温度（）变化的曲线。,19,1）比较同种物质在不同温度下的溶解度,2）比较不同物质在相同温度下的溶解度,3）计算某物质在某温度下的饱和溶液质量分数,4）判断某物质在某温度下是否为饱和溶液,5）判断某物质在温度变化时析出的固体的质量,方法：同表格法的方法一样，只不过就是将表格换成了图像！,（

6、1）用途,20,（2）溶解度曲线反应的几个问题,a)物质的溶解度随温度变化的趋势,b)可应用溶解度曲线，进行物质的分离和提出。,陡升型,缓升型,下降型,a中混有少量b：,降温结晶办法,b中混有少量a：,蒸发结晶办法,21,典型例题,1、a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图.下列说法中正确的是( ) A. 相同温度下三种物质中a的溶解度最大 B. 将c的饱和溶液从t2降至t1时,溶液中溶质的质量分数保持不变 C. 在t2,a、b两种溶液中溶质的质量分数相同 D. 要从b溶液中得到b,只能采用降温结晶的方法,考点：溶解度曲线分析和应用,B,22,解析：A，没有说明具体温度,C，没有说明饱和还是不饱和,D，应该采用蒸发结晶法,B，从t2降温到t1，溶解度变大，溶质质量和溶剂都没有变化，所以质量分数不变,23,2、两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列 说法正确的是（ ）,考点：溶解度曲线分析和应用,24,分析：A，显然错误，不同温度下，溶解度大小是不同的,B，此项迷惑