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文档简介

1、第一节是开发金属矿物和海水资源，第一，利用金属的熔化期，人们日常应用的金属材料多为合金和纯金属，需要从矿石中提取金属，这是众所周知的金属的熔化期。 1 .利用金属熔化期的本质、氧化还原反应，将金属化合物中的金属阳络离子得到的电子转化为金属原子。 即，将金属矿物变为金属单质时，请考虑金属元素体的价数如何变化，会发生什么样的反应，金属活性的顺序，K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，金属活性变强，(1)裂解法热还原法(3)电解法，二、金属熔化期方法的选择，快速阅读教科书第80页的内容，对金属熔化期有怎样的方法，分别找住的什么。 适用于金属活动顺序

2、表的哪个金属？ 在裂解法中，练习：用HgO、Ag2O热裂化的化学方程式编写，2hgo=2hgo2、2ag2o=4ago2、(适用Hg和以后的惰性金属)、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag、Hg Ag、铝热反应、反应现象：激烈反应注意：镁条、氯元素酸钾元素的作用：写引火剂、铝热反应的应用、焊轨、熔化期(高熔点金属)、练习、MnO2、Cr2O3，分别与Al反应的化学方程式、高炉熔化期、热还原法，应用于金属活性序列表中间的多种金属。 这是金属熔化期的常用方法。 常用的还原剂为活性金属、CO、H2、c (焦炭)、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn P

3、b (H) Cu Hg Ag、Zn Fe Sn Pb (H) Cu、电解法，按金属活性的顺序，k、Na、Ca、Al等一些金属的正络离子对电子较弱、kcnamgamgalznfesnpb (h ) cuhgagagptau、kcnamgamgal、练习：mgcl2、电解Al2O3的化学方程式、kcnamgamgalznfesnpb (h ) cuhgagptau、金属单质的还原性弱的金属络离子(2)为什么人使用铁元素器比铜器慢？ 1、金属回收的意义，节约矿物资源能源，减少环境污染。 2、回收废金属的利用、金属的回收与资源保护、1:熔化期金属练习常用的几种方法：将c、CO或H2还原为还原剂。 利用铝热反应的原理用Al还原。 电解法。 裂解法。 以下金属分别用哪种方法还原最合适？ Fe、Zn、Cu等中等活性的金属() Na、Mg、Al等活性或活性的金属() Hg、Ag等惰性的金属() v、Cr、Mn、w等的难熔金属()、练习2: 以下的氧化物不能与铝粉组成的是() A.WO3 B.MnO2 C.MgO D.V2O5，c，作业：教科书P

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