硝酸的性质(课堂PPT)

1、1,硝酸的性质,2,知识回顾,1分别写出工业上和实验室制取氨气的化学方程式。,2写出形成硝酸型酸雨的主要反应,3,人民网： 某路段铝罐车发生硝酸泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。抢险人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染附近的农田。,运输浓硝酸的铝槽车泄露,4,为什么在事故现场能闻到刺鼻的气味？,问题探究一,观察硝酸的颜色，并闻气味。,5,纯硝酸是 色、易 、有 气 味的液体，低沸点，常用浓硝酸的质量分数约为69%, 98%以上的硝酸叫 。,一、物理性质,无,挥发,刺激性,发烟硝酸,6,为什么可以用纯碱进行事故的处理？,问题探究二,7,二、化学性质,1、具有酸的通性：,(

2、HNO3 = H+ + NO3-),使指示剂变色,与碱发生中和反应,与某些碱性氧化物反应,与某些盐反应,与金属反应,2HNO3+ CaCO3 = Ca(NO3)2+ H2O + CO2,?,2HNO3+ CaO = Ca(NO3)2 + H2O,HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O,8,为什么在现场能看到一大片的红棕色烟雾？,问题探究三,红棕色气体是什么？反应中N元素化合价如何变化？其它可能还有什么产物？理由？,9,久置硝酸会变黄 浓硝酸要保存在棕色瓶中,2、不稳定性：,思考：哪些事实能说明浓HNO3不稳定？,常见的需要放在棕色瓶中的试剂： 浓HNO3 、AgNO3 、氨水、氯水、

3、溴水、AgBr、AgI等。,10,硝酸是强酸，为什么可以用铝罐车运输？请从N化合价分析，如何用实验证明？,问题探究四,11,【演示】铜与浓硝酸、稀硝酸的反应：,12,现象：,1、铜片逐渐减小 2、铜片表面有气泡冒出 3 、试管内溶液上方有红棕色气体产生 4 、溶液变为绿色,请根据以上现象，推测反应的产物，完成该反应的化学方程式，并分析硝酸的作用。,实验1：铜片与浓硝酸的反应,从化合价升降角度分析硝酸的作用,Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O,13,实验2：铜片与稀硝酸的反应,现象：,请根据以上现象，推测反应的产物，完成该反应的化学方程式，并分析硝酸的作用。同时改写

4、离子反应方程式。,3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O,1、铜片逐渐减小 2、铜片表面有无色气泡冒出 3 、在试管中有无色气体产生 4 、溶液变为蓝色,14,1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?,反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况?,溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜.,一开始是铜与浓硝酸反应:,问题深化,15,思考：铁与浓硝酸反应情况又如何呢？,常温下，浓硝酸使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟酸反应，所以可以用铁质或铝质容器盛浓硝酸,16,（2）浓硝酸与某些非金属的反应,（3）与一些还原性物

5、质的反应,3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+ 2H2O,3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O,3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O,规律： 硝酸具有强氧化性，所以Fe2+ 、S2-、I-、SO32-等 一些还原性的物质不能与硝酸共存。, 还原剂一般被氧化成最高价态（如Fe 、Cu）,17,（3）常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝 化，加热情况下，可以迅速反应。,（1） 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO,（2）氧化性：浓硝酸稀硝酸,总结：,18,玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔被迫离开将

6、要被德国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在敌人的眼皮底下。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷智慧。,王水,浓HCl和浓HNO3（体积比3:1）混合，能使一些不溶于硝酸的金属 如Au、Pt等溶解。,玻尔,帮你记忆,19,三、硝酸的用途,氮 肥,硝化纤维塑料,炸 药,染 料,硝酸盐,20,21,2H2O + 4NO2 + O2 = 4HNO3,2NO+ O2 = 2NO2,22,（1）可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 。,以下反应中分别体现硝酸什么性质：,。,。,（5） NH3通入稀HNO3溶液中,（6）FeCl2溶液中滴加稀HNO3,（4）苛性钠与稀HNO3反应,（3）碳与浓HNO3共热,（2）铜与浓HNO3反应 。,练习反馈：,。,。,23,2、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(N