6.3物质的溶解性（第3课时）.ppt

1、物质的溶解性,第三课时 结晶,复习回顾,1. 在 下、 里 某种溶质的溶液，叫做 的饱和溶液； 某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2. 固体物质的溶解度是指在 下，该物质在 里达到 状态时所溶解的 。 3. 下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。,(1)由上表可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是 ；而氯化钠的溶解度 。 (2)20时向100g水中加入40g硝酸钾，要使硝酸钾完全溶解，可以采取的措施是 。 (3)现有80的氯化钠饱和溶液138g，若降温至20，析出溶质氯化钠的质量约 g。,一定温度,一定量溶剂,不能再继续溶解,这种溶质,还能继续溶解,一定温度,100g水,饱和

2、,质量,随温度的升高而增大,升高温度、继续加水,2,受温度的影响变化很小,能否将溶于水的溶质重新提取出来？,在我们生产、生活中有哪些例子？,海水晒盐,实验1,实验2,活动探究,取10mL浓氯化钠溶液，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌至出现较多晶体时停止加热。,在一个盛有30mL沸水的烧杯中不断加入硝酸钾（5药匙以上）并搅拌，配制成硝酸钾饱和溶液，将烧杯放在装冷水的大烧杯中降温。,注意事项： 1.蒸发皿中液体不宜超过多少？ 2.加热时玻璃棒应该如何使用？ 3.加热到什么程度就可以停止加热？ 4.操作结束时蒸发皿如何夹持、放置？,友情提醒： 动作要快；垫高三脚架或酒精灯，使外焰对准蒸发皿加热。,思考分析

3、,晶体,蒸发结晶,降温结晶,轻松一刻：体验化学之美,食盐晶体,明矾晶体,重铬酸钾晶体,硫酸亚铁晶体,硫酸铜晶体,2. 把60的硝酸钾饱和溶液冷却到20，下列叙述错误的是( ) A溶解度减小 B溶液的质量不变 C溶液由浓变稀 D溶剂的质量不变,1下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是( ) A利用阳光照射使海水升温得到食盐 B利用机械动力搅拌得到食盐 C利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐,C,B,牛刀小试,常见的结晶方法,归纳小结,蒸发结晶 降温结晶（冷却热饱和溶液）,从硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线中，你有什么发现？,适用于溶解度曲线平缓固体物质,适用于溶解度曲

4、线上升幅度较大的固体物质,3. 右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法中错误的是 ( ) At1时A、B的溶解度相等 B t2时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为a% C可以用降温结晶法从B的热饱和溶液中的方法分离B D将t2时B的饱和溶液降温到t1时，溶液变稀了,B C,牛刀小试,知识应用,左图中适合使用降温结晶获得溶质的物质有哪些？,适合使用蒸发结晶获得溶质的物质有哪些？,思考讨论,1、粗盐中含有大量泥沙，请你设计实验步骤初步提纯粗盐。,2、硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠晶体，你有什么方法分离出其中的硝酸钾。,溶解,过滤,蒸发,4.分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发步骤进行操作的是 （ ） A、氯化钠和硝酸钾 B、铁粉和硫粉 C、氯化钠溶液 D、食盐中混有少量泥沙,D,牛刀小试,我国某些地区盐碱湖有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统。这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl。利用学到的知识，你能谈谈相关的原理吗？,（1） “冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而 (填“增大”“减小”或“不变”)。“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （