宿迁市2018～2019学年度第一学期期末考试高一试卷化学

1、宿迁市20182019年度第一学期末考试高一化学本卷满分： 120分考试时间： 100分本卷可使用的相对原子质量： h-1c-12n-14o-16na-23s-32cl-35.5 k-39Ca-40 Mn-55 Fe-56战斗机第I卷选择题(合计60分)个别选择题(本问题包含20个小问题，每个小问题3分，合计60分，每个小问题只有1个选项符合问题意)。1 .碳酸纳金属钍是非常重要的化学工业原材料，它属于a .酸b .碱c .盐d .氧化物2 .下列化学术语表明是正确的：82102a .过氧化纳金属钍的化学式： Na2O2B. Mg2的结构图：c .姜面包车的化学式： Al2(SO4)3d .碳

2、酸水素纳金属钍的电离方程式： NaHCO3=Na H CO3 .以下物质属于电解质的a .铜b .氯化纳金属钍c .一氧化氮d .乙醇4 .医学PET图像中常用的核素，其中“13”是指该原子a .质子数b .电子数c .中子数d .质量数5 .下列过程涉及化学变化的是：a .百炼钢b .碘元素的热升华c .阿摩尼亚瓦斯气体液化d .水滴结成冰6 .将直径1 nm100 nm的食盐结晶超微粒子分散在醇中，照射激光笔，可以看到凹凸效应，形成分散体系高温a .溶液b .胶体c .混悬剂d .乳浊液7 .工业制造硅的反应是SiO2 2C Si 2CO，该反应属于a .化合反应b .裂解反应c .复分解

3、反应d .置换反应8 .在大量含有h、Ba2、cl-溶液中，可能大量共存的络离子阿格b.ca2c.cod.so9 .以下有关物质用途说不正确的是：A. Si可用于光纤b .纳金属钍、钾元素合金的制造，可用作快中子反应堆的热交换剂C. FeCl3溶液作为铜电路基板蚀刻剂d .漂白剂可以用于自来水的杀菌消毒10 .以下说法正确的是：A. O2的摩尔质量为32 g B. 1 mol Na2O的质量为62 g含有C. 18 g H2O为氢原子数1mold.22.4l的so2的物质的量为1 mol11 .以下反应的络离子方程式正确书写的是：纳金属钍和水的反应： Na H2O=Na OH H2b .铁元素

4、和盐酸的反应：2Fe 6H =2Fe3 3H2c .碳酸钙元素与冰乙酸的反应： CO 2H =CO2 H2O铜和稀硝酸的反应：3Cu 8H 2NO3=3Cu2 2NO2 4H2O12 .以下实验装置进行的相应实验，能够达到实验目的的是甲乙丙丁a .用图甲所示的装置收集NO B .用图乙所示的装置制造NH3c .用图c所示的装置制造Fe(OH)2 D，用图d所示的装置稀释浓度H2SO413 .以下物质中有与稀H2SO4反应、与NaOH溶液反应的物质 Mg Al2O3 Al(OH)3 CuCl2A. B. C. D. 14 .下面的浓硝酸有什么不对的a .实验室中常用的浓硝酸和金属亚金属铅反应制造

5、氢瓦斯气体b .常温下的浓硝酸可以使金属铝钝化c .浓硝酸不稳定，光易分解，需避光保存d .浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口产生白雾15 .铝热反应可用于焊轨，反应为2Al Fe2O3高温2Fe Al2O3，以下对此反应正确的是A. Al是还原剂B. Fe2O3发生氧化反应C. Fe是氧化物d .如果生成6 mol Fe，则电子移动6 mol .16 .以下溶液中cl浓度最小的是：a.25ml 1摩尔1 ALC l 3溶液b.30ml 3摩尔1 KCl溶液c.20ml 2摩尔1 MGC l 2溶液d.30ml 2摩尔1 NaCl溶液17 .被选作如下去噪的试剂和操作方法正确的组是(括号内为杂质)物

6、质杂质清除剂操作甲组联赛二氧化碳氢氧化纳金属钍溶液洗气乙级联赛FeCl2溶液(FeCl3)铜粉对一盏茶起反应进行过滤c.cNa2CO3固体(NaHCO3)没有加热到一盏茶德. dFe2O3 (Al2O3)稀硫酸对一盏茶起反应进行过滤点二氧化碳18 .在给定条件下，以下选项所指示的物质之间的转换可以实现的是：二氧化碳O2O2A. NaClNaHCO3Na2CO3点火二氧化碳点火b .全球二氧化三阿尔(oh ) 3二氧化碳O2二氧化碳催化剂，三号机器人19 .就下列络离子检查阐述正确a .在清洁的白金丝上涂上溶液在酒精灯的火焰上烤，说明火焰是黄色的，原来的溶液里有Na，肯定没有kb .某些溶液与浓

7、NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变成蓝色的瓦斯气体，说明原溶液中存在NHc .向某溶液中加入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，表明原溶液中一定存在SOd .向某溶液中加入AgNO3溶液，会产生白色沉淀，表明原溶液中一定存在cl在20.2.0l浓度均为1.0 molL1的CuSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4的混合液中加入一盏茶量的铁元素粉，反应停止后，在铁元素粉中有剩馀的情况下，溶液中的Fe2物质的量浓度是(溶液的体积变化不能忽略)a.1.5摩尔1 b.2.0摩尔1 c.3.0摩尔1 d.5.0摩尔1第ii卷非选择题(合计60分)21. (14分钟) I .以下各组物质的分离或精制应

8、选择下述方法中的哪一种(输入可选字符)a .萃取b .加热c .结晶d .分液e .过滤f .蒸馏(1)去除食盐水中的砂土。(2)从含有少量氯化纳金属钍的硝酸钾溶液中提取硝酸钾。(3)分离水和汽油。分离(CCl4(沸点76.75)和甲苯(沸点110.6)的液体混合物。ii .实验室想用NaOH固体制备0.5moll1NaOH溶液100ml。(1)调制时使用的器具除调色盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、橡胶头吸管外，必要的玻璃器具为。(2)以下主要操作步骤的正确顺序为“”。 (填写编号)称取一定质量的氢氧化纳金属钍固体，放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解盖上容量瓶，上下颠倒，均匀摆动将溶液蒸发制冷至室温，

9、溶液移入容量瓶中用少量蒸馏水清洗烧杯的内壁和玻璃棒23次，将每次清洗的溶液注入容量瓶加水直到液面接近容量瓶刻度线的12cm，取而代之的是用软管滴下蒸馏水直到溶液的液面与刻度线紧密接触。(3)调合中，其他操作全部正确的话，在下一个操作中结果提高的是“”。a .烧杯和玻璃棒没有洗b .不等的NaOH溶液蒸发制冷到室温后就转移到容量瓶c .溶解氢氧化纳金属钍搅拌时，液体部分溢出d .定容时俯视刻度线22.(12分钟)有关物质的转化关系如下图所示(部分条件被省略)。 a是海水中含量最高的盐类物质，c是黄绿色瓦斯气体，f是生活中常见的金属单质，I是红褐色沉淀。(1)E的化学式为，I的化学式为。写反应的化

10、学方程式：写使 反应的络离子方程式：。(3)检查h溶液中金属阳离子的方法为“”。(4)保存g溶液时加入少量固体f的理由为“”。23. (16分钟)某同学设计了以下装置用于SO2的制备和性质验证：回答下面的问题吧(1)在装置a中添加浓硫酸的机器名称为“”，其中反应的化学方程式为“”。(2)管的作用是“”。(3)装置b中出现的现象显示、SO2 性。(4)在装置d中，元素溴水退色，显示了SO2 性。(5) E装置的作用为，反应的络离子方程式为。24. (18分钟)下图为实验室制造氯元素瓦斯气体、进行一系列相关实验的装置(部分夹持器具被省略)。(1)饱和盐水在装置b中的作用为“”。(2)装置d的作用是

11、验证氯元素瓦斯气体是否具有漂白性。 因此，d是I，ii，000000000000000000编号.帐目甲组联赛干色布碱石灰湿漉漉的布乙级联赛干色布无水氯化钙元素湿漉漉的布c.c湿漉漉的布碱石灰干色布德. d湿漉漉的布无水氯化钙元素干色布(3)设计装置f的目的是比较氯元素、元素溴、碘元素单体的氧化性。 有会儿反应后，打开e中的活塞，将装置e中的少量溶液放入装置f中使其振动，所观察到的现象为“”和(“不能”)，说明了元素溴单体的氧化性比碘元素单体强。(4)实验室还可将高锰酸钾元素与高氯酸反应制备氯元素瓦斯气体，反应化学方程式如下二人2KMnO4 16HCl (浓)=二人cl2mncl28h2o化学

12、方程式中用双重线桥法表示该反应中的电子转移的方向和数量。在该反应中，氟化剂为“”。在上述反应中，KMnO4参加126. 4 g的反应，生成的氯元素瓦斯气体流入总量石灰乳时，理论上能得到多少克的次氯酸钙？高一期末考试化学参考答案个别选择题(本问题包含20个小问题，每个小问题3分，合计60分，每个小问题只有1个选项符合问题意)。1-5cb，db6-10cb，db11-15dc16-20dcbd21.(14分钟) (每个空间2分钟)，1，e，2，c，3，d，4，f(1) 100毫升容量瓶(2) (3)B D(12分钟)(空2分钟) (1)HCl； PR 3(2)2NaCl2h2o2NaOH 2、cl

13、 2、2 Fe2cl2=2fe32cl -(3)取少量的h溶液置于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变成血色后，溶液中含有Fe3。(4)防止4)fe2氧化23.(16分钟) (每个空间2分钟)(1)分液漏斗H2SO4 Na2SO3=Na2SO4 SO2 H2O(2)平衡气压，浓硫酸(3)能够顺利地滴下品红溶液的褪色漂白(4)还原(5)吸收5)so2瓦斯气体，防止大气污染的2OH SO2=SO32 H2O(或OH SO2=HSO3 )24.(18分钟) (1)去除混入cl 2中的HCl瓦斯气体(2分钟) (2)去除d (2分钟)(3)F中的溶液分为2层，上层(苯层)为紫红色，下层为无色(2点) (注：苯层为紫红色时